1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+
2、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%,则其中含氧质量分数是
A. 45.4% B. 49.8% C. 51.4% D. 15.6%
3、将一定物质的量的和
组成的混合物溶于水,配成
溶液,取出
溶液,向
溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应,得到的图像如图,下列说法正确的是
A.标注的直线也能代表产生的
的物质的量的变化情况
B.盐酸的浓度是
C.加入的盐酸为时,放出气体
D.原混合物中与
的物质的量之比为
4、在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀,说明酸雨中一定含
B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓,试管口有红棕色气体逸出,说明酸雨中可能含
C.每隔1h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含
D.用铂丝蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在
5、将通入冷的石灰乳
中即制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
A.
B.
C.
D.
6、下列说法正确的是
A.1 mol H+的质量是1 g
B.H2的摩尔质量是2 g
C.1 mol O2的质量是32 g·mol-1
D.1 mol Na+的质量是11 g
7、下列说法正确的是 ( )
A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8、溶于水能使溶液温度降低的物质是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体
C.氯化钠固体 D.氯化铵固体
9、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病,在其合成过程中有如下物质转化过程:
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.X有3种含氧官能团
B.X、Y和Z均可发生水解反应
C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D.将Z与NaOH乙醇溶液共热,可发生消去反应
10、含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )
A.Fe2+、Ca2+、Cl-、 B.Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-
C.Na+、Fe3+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
11、下列有机物属于髙分子化合物的是
A. 水果中含有的维生素C B. 石油中含有的C16H34
C. 芹菜中含有的纤维素 D. 植物油中含有的油脂
12、下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中,正确的是
A. 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱
B. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
13、我国有广阔的海上疆域,海水综合利用要符合可持续发展的要求,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是
A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B. 海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
14、下列有关叙述正确的是( )
A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
C. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
15、下列各组热化学方程式中,化学反应的前者大于后者的是
①;
②
A.①②
B.仅①
C.仅②
D.①②都是后者的大
16、下列叙述正确的是( )
A.1molCO2 的质量为44g/mol
B.物质的量就是物质的质量
C.气体摩尔体积约为22.4L/mol
D.NA个CO2的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
17、下列表示不正确的是
A.Na原子的结构示意图:
B.正丁烷的球棍模型:
C.次氯酸的电子式:
D.羰基硫(COS)的结构式:O=C=S
18、下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型:
B.中子数为18的氯原子的原子符号:18Cl
C.18O2-的结构示意图:
D.N2分子的电子式:
19、阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃。反应方程式为:2 N2H4 + N2O4 =3N2 + 4H2O,关于该反应的说法中正确的是
A.属于置换反应
B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂
D.氮气只是还原产物
20、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.片投入足量稀硝酸:
B.片投入
溶液中:
C.稀溶液中通入少量
:
D.溶液中加入稀硫酸:
21、电解精制饱和食盐水的离子方程式为_________。实验室中模拟上述实验,阳极产物是_________。若在标准状况下,电解200mL饱和食盐水,两极共收集到气体体积为33.6L(忽略溶液体积变化),则溶液中c(NaOH)为_________。
22、利用如图所示的“价-类”二维图,可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题:
(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。
(2)戊的结构式为______;甲、乙、丙、戊中,属于非电解质的是______(填化学式)。
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中,可将ClO
转化为Cl-的是_____(填字母序号)。
a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4
(4)庚是“84”消毒液的有效成分,能有效灭菌,某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”,并在瓶体贴上标签,如图所示,回答下列问题:
84消毒液 有效成分 NaClO 规格 500mL 质量分数 25% 密度 1.19g•cm-3 |
①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______;该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力,需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L,则可能的原因是_____。
A.配制前,容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温,立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时,有少量溶液溅出
E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容
23、请对下列有机化合物进行分类并按要求填空:
①CH3OH ② ③CH2=CHBr ④
⑤
⑥
⑦CH3CHO ⑧
⑨
⑩
(1)芳香烃:_______(填序号,下同);卤代烃:_______。
(2)醇:_______;酚:_______; 醛:_______;酮:_______。
(3)羧酸:_______;酯:_______。
(4)键线式 表示的有机化合物的分子式为_______。
(5) 中含有的官能团的名称为_______。
24、甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
化学反应 | 500℃平衡常数 | 焓变 |
①CO(g)+2H2(g) | K1=2.5 | ΔH1=-116 kJ·mol-1 |
②CO2(g)+H2(g) | K2=1.0 | ΔH2=+41 kJ·mol-1 |
③CO2(g)+3H2(g) | K3=? | ΔH3=? |
(1)反应③的K3=__,ΔH3=___。
(2)对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15,则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
25、请写出 8 种化学性质不同的微粒的化学式,它们都具有 10 个电子:_______、_______、_______、_______、_______、 _______、 _______、 _______。
26、(1)实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格 ,称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是 g。
(2)2molO3和3molO2的质量之比为 ,分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为 。
(3)现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3
①上述状态下可导电的是(填序号,下同) ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
27、室温下,将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1(溶液的体积为200mL)。试计算:原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________。
28、现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下,用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H+) ②c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___________。
(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a=________。
29、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在生命体内发挥重要的功能。已知:常温下,部分酸的电离平衡常数如表所示。
H2C2O4 | H2CO3 | HNO2 |
Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=5.6×10-4 |
回答下列问题:
(1) H2C2O4的第一步电离方程式为______。
(2)自选化学试剂,设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强:______。
(3)常温下,0.1 mol∙L-1 H2C2O4溶液的pH______(填“>”、“<”或“=”,下同)0.1 mol∙L-1 HNO2溶液的,0.1 mol∙L-1 Na2C2O4溶液的pH______0.1 mol∙L-1 Na2CO3溶液的。
(4)测定某H2C2O4溶液的浓度:取25.00 mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol∙L-1酸性KMnO4 溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式:),重复上述操作3次后,得到如表所示的数据:
滴定次数 | 滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL | 滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL |
1 | 0.10 | 20.30 |
2 | 0.50 | 20.80 |
3 | 0.00 | 22.00 |
4 | 1.10 | 21.20 |
①KMnO4溶液应盛装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,原因为________。
②达到滴定终点时的标志为______。
③c(H2C2O4)=______ mol∙L-1。
30、硫代硫酸钠()是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式
)溶液中加入
溶液
,使维生素C完全氧化,充分反应后,用
溶液滴定剩余的I2,消耗
溶液
。
已知发生的反应为:
,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________。
31、“祝融号”火星车在火星表面已完成计划内工作,其利用表面成分探测仪、多光谱相机等开展定点探测,一张公布的“祝融号”行进路上的火星岩石图像如图所示。研究发现,火星岩的主要成分为和
。回答下列问题:
(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图为______。
(2)在上述氧化物中属于原子晶体的是_______(填化学式)。
(3)溶于
溶液生成
。
中Al的杂化类型是_______,Al和O构成的空间结构是_______。
(4)配离子中配位原子是C而不是O,可能的原因是______。
(5)已知,利用该离子方程式可以检验溶液中的
。
中σ键、π键数目之比为_______。
(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示。
①在该晶胞中铁的配位数为___________。
②已知该晶胞参数为。
为阿伏加德罗常数的值。两个
原子的最近距离为______
,该晶胞的密度为______(只列计算式)
。
32、碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4,含少量CaCO3、Fe2O3、 Al2O3、MgCO3杂质),工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示:
已知:①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示:
②Sr (OH)2、 Ca (OH) 2在不同温度下的溶解度表
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
Ca(OH)2/g | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | 0.07 |
Sr(OH)2/g | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.20 | 44.50 | 91.20 |
回答下列问题:
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为________。
(2)气体2的主要成分为___________(填化学式)。
(3)不设置步骤1的后果是___________________。
(4)“除铁铝” 后溶液温度降至室温(25°C) ,溶液中c(Fe3+) 为___________________mol/L。
(5)“除镁钙”过程温度控制在95°C~100°C的目的是_____________。
(6)“沉锶” 的离子反应方程式为___________________。
(7)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影 响如图所示,温度高于60°C时,锶转化率降低的原因为________________。
(8)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因___________。