吉林省长春市2025年中考真题(2)化学试卷及答案

一、(共20题,共 100分)

1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+

2、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%,则其中含氧质量分数是

A. 45.4%   B. 49.8%   C. 51.4%   D. 15.6%

 

3、将一定物质的量的组成的混合物溶于水,配成溶液,取出溶液,向溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应,得到的图像如图,下列说法正确的是

A.标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况

B.盐酸的浓度是

C.加入的盐酸为时,放出气体

D.原混合物中的物质的量之比为

4、在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀,说明酸雨中一定含

B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓,试管口有红棕色气体逸出,说明酸雨中可能含

C.每隔1h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含

D.用铂丝蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在

5、通入冷的石灰乳中即制得漂白粉,漂白粉的有效成分是

A.

B.

C.

D.

6、下列说法正确的是

A.1 mol H的质量是1 g

B.H2的摩尔质量是2 g

C.1 mol O2的质量是32 g·mol-1

D.1 mol Na的质量是11 g

7、下列说法正确的是 (  )

A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

8、溶于水能使溶液温度降低的物质是(   )

A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体

C.氯化钠固体 D.氯化铵固体

9、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病,在其合成过程中有如下物质转化过程:

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X有3种含氧官能团

B.X、Y和Z均可发生水解反应

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X

D.将Z与NaOH乙醇溶液共热,可发生消去反应

10、含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )

A.Fe2+Ca2+Cl- B.Ba2+Cl-Ca2+OH-

C.Na+Fe3+I-HS- D.Na+Ca2+K+Cl-

11、下列有机物属于髙分子化合物的是

A. 水果中含有的维生素C    B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纤维素    D. 植物油中含有的油脂

12、下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中,正确的是

A. 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱

B. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

13、我国有广阔的海上疆域,海水综合利用要符合可持续发展的要求,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是

A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B. 海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求

C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

 

14、下列有关叙述正确的是( )

A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有现代工业的骨骼之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜

C. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理

D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

 

15、下列各组热化学方程式中,化学反应的前者大于后者的是

A.①②

B.仅①

C.仅②

D.①②都是后者的

16、下列叙述正确的是(       

A.1molCO2 的质量为44g/mol

B.物质的量就是物质的质量

C.气体摩尔体积约为22.4L/mol

D.NA个CO2的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

17、下列表示不正确的是

A.Na原子的结构示意图:

B.正丁烷的球棍模型:

C.次氯酸的电子式:

D.羰基硫(COS)的结构式:O=C=S

18、下列化学用语表示正确的是

ACO2的比例模型:

B.中子数为18的氯原子的原子符号:18Cl

C18O2-的结构示意图:

DN2分子的电子式:

 

19、阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃。反应方程式为:2 N2H4   + N2O4 =3N2 + 4H2O,关于该反应的说法中正确的是

A.属于置换反应

B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂

D.氮气只是还原产物

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.片投入足量稀硝酸:

B.片投入溶液中:

C.稀溶液中通入少量

D.溶液中加入稀硫酸:

二、填空题(共8题,共 40分)

21、电解精制饱和食盐水的离子方程式为_________。实验室中模拟上述实验,阳极产物是_________。若在标准状况下,电解200mL饱和食盐水,两极共收集到气体体积为33.6L(忽略溶液体积变化),则溶液中c(NaOH)_________

22、利用如图所示的“价-类”二维图,可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题:

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____

(2)戊的结构式为______;甲、乙、丙、戊中,属于非电解质的是______(填化学式)。

(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中,可将ClO转化为Cl-的是_____(填字母序号)。

a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4

(4)庚是“84”消毒液的有效成分,能有效灭菌,某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”,并在瓶体贴上标签,如图所示,回答下列问题:

84消毒液

有效成分 NaClO

规格   500mL

质量分数 25%

密度   1.19g•cm-3

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______;该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力,需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L,则可能的原因是_____

A.配制前,容量瓶未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸

C.浓硫酸溶解后未恢复到室温,立即转移至容量瓶定容

D.转移硫酸溶液至容量瓶时,有少量溶液溅出

E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容

23、请对下列有机化合物进行分类并按要求填空:

①CH3OH ②  ③CH2=CHBr ④ ⑤  ⑦CH3CHO ⑧      ⑩

(1)芳香烃:_______(填序号,下同);卤代烃:_______

(2)醇:_______;酚:_______ 醛:_______;酮:_______

(3)羧酸:_______;酯:_______

(4)键线式 表示的有机化合物的分子式为_______

(5) 中含有的官能团的名称为_______

24、甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应

500℃平衡常数

焓变

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

K1=2.5

ΔH1=-116 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)

K2=1.0

ΔH2=+41 kJ·mol1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3=?

ΔH3=?

(1)反应③的K3__,ΔH3___

(2)对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15,则此时v__v(填“>”“<”或“=”)。

25、请写出 8 种化学性质不同的微粒的化学式,它们都具有 10 个电子:___________________________________ _______ _______ _______

26、1实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格 ,称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是   g。

22molO3和3molO2的质量之比为 ,分子数之比为   ,同温同压下的密度之比为   ,含氧原子数之比为  

3现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥BaOH2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是填序号,下同   ,属于电解质的是   ,属于非电解质的是

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH=H2O,该离子反应对应的化学方程式为  

 

27、室温下,将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1(溶液的体积为200mL)。试计算:原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________

 

28、现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH=________

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下,用水稀释0.1 mol·L1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H)     ②c(H)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为___________

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a=________

三、实验题(共1题,共 5分)

29、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在生命体内发挥重要的功能。已知:常温下,部分酸的电离平衡常数如表所示。

H2C2O4

H2CO3

HNO2

Ka1=5.6×10-2

Ka2=1.5×10-4

Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=5.6×10-4

回答下列问题:

(1) H2C2O4的第一步电离方程式为______

(2)自选化学试剂,设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强:______

(3)常温下,0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH______(填“>”、“<”或“=”,下同)0.1 molL-1 HNO2溶液的,0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH______0.1 molL-1 Na2CO3溶液的。

(4)测定某H2C2O4溶液的浓度:取25.00 mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.1000 molL-1酸性KMnO4 溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式:),重复上述操作3次后,得到如表所示的数据:

滴定次数

滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL

滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL

1

0.10

20.30

2

0.50

20.80

3

0.00

22.00

4

1.10

21.20

①KMnO4溶液应盛装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,原因为________

②达到滴定终点时的标志为______

c(H2C2O4)=______ molL-1

四、计算题(共1题,共 5分)

30、硫代硫酸钠()是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式)溶液中加入溶液,使维生素C完全氧化,充分反应后,用溶液滴定剩余的I2,消耗溶液

已知发生的反应为:   ,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________

五、解答题(共2题,共 10分)

31、“祝融号”火星车在火星表面已完成计划内工作,其利用表面成分探测仪、多光谱相机等开展定点探测,一张公布的“祝融号”行进路上的火星岩石图像如图所示。研究发现,火星岩的主要成分为。回答下列问题:

(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图为______

(2)在上述氧化物中属于原子晶体的是_______(填化学式)。

(3)溶于溶液生成中Al的杂化类型是_______,Al和O构成的空间结构是_______

(4)配离子中配位原子是C而不是O,可能的原因是______

(5)已知,利用该离子方程式可以检验溶液中的中σ键、π键数目之比为_______

(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示。

①在该晶胞中铁的配位数为___________

②已知该晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。两个原子的最近距离为______,该晶胞的密度为______(只列计算式)

32、碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4,含少量CaCO3、Fe2O3、 Al2O3、MgCO3杂质),工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示:

已知:①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示:

②Sr (OH)2、 Ca (OH) 2在不同温度下的溶解度表

温度/°C

0

20

40

60

80

90

100

Ca(OH)2/g

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

0.07

Sr(OH)2/g

0.91

1.77

3.95

8.42

20.20

44.50

91.20

回答下列问题:

(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为________

(2)气体2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)不设置步骤1的后果是___________________

(4)“除铁铝” 后溶液温度降至室温(25°C) ,溶液中c(Fe3+) 为___________________mol/L。

(5)“除镁钙”过程温度控制在95°C~100°C的目的是_____________

(6)“沉锶” 的离子反应方程式为___________________

(7)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影 响如图所示,温度高于60°C时,锶转化率降低的原因为________________

(8)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因___________

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