吉林省长春市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+

2、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是

A. 45.4%   B. 49.8%   C. 51.4%   D. 15.6%

3、将一定物质的量的和组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，向溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是

A．标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况

B．盐酸的浓度是

C．加入的盐酸为时，放出气体

D．原混合物中与的物质的量之比为

4、在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含

B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓，试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含

C．每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含

D．用铂丝蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在

5、将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

A．

B．

C．

D．

6、下列说法正确的是

A．1 mol H＋的质量是1 g

B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g·mol-1

D．1 mol Na＋的质量是11 g

7、下列说法正确的是 (　　)

A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

8、溶于水能使溶液温度降低的物质是(   )

A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体

C.氯化钠固体 D.氯化铵固体

9、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X有3种含氧官能团

B．X、Y和Z均可发生水解反应

C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X

D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应

10、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )

A.Fe2+、Ca2+、Cl-、 B.Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-

C.Na+、Fe3+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-

11、下列有机物属于髙分子化合物的是

A. 水果中含有的维生素C    B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纤维素    D. 植物油中含有的油脂

12、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是

A. 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱

B. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

13、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求

C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

14、下列有关叙述正确的是（ ）

A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

15、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是

①；

②

A．①②

B．仅①

C．仅②

D．①②都是后者的大

16、下列叙述正确的是（       ）

A．1molCO2 的质量为44g/mol

B．物质的量就是物质的质量

C．气体摩尔体积约为22.4L/mol

D．NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

17、下列表示不正确的是

A．Na原子的结构示意图：

B．正丁烷的球棍模型：

C．次氯酸的电子式：

D．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S

18、下列化学用语表示正确的是

A．CO2的比例模型：

B．中子数为18的氯原子的原子符号：18Cl

C．18O2-的结构示意图：

D．N2分子的电子式：

19、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2 N2H4   + N2O4 =3N2 + 4H2O，关于该反应的说法中正确的是

A．属于置换反应

B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂

D．氮气只是还原产物

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．片投入足量稀硝酸：

B．片投入溶液中：

C．稀溶液中通入少量：

D．溶液中加入稀硫酸：

21、电解精制饱和食盐水的离子方程式为_________。实验室中模拟上述实验，阳极产物是_________。若在标准状况下，电解200mL饱和食盐水，两极共收集到气体体积为33.6L（忽略溶液体积变化），则溶液中c(NaOH)为_________。

22、利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。

(2)戊的结构式为______；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______(填化学式)。

(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_____(填字母序号)。

a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4

(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____。

A.配制前，容量瓶未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容

D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出

E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

23、请对下列有机化合物进行分类并按要求填空：

①CH3OH　② 　③CH2=CHBr ④　⑤ ⑥ 　⑦CH3CHO　⑧     ⑨　⑩

(1)芳香烃：_______(填序号，下同)；卤代烃：_______。

(2)醇：_______；酚：_______； 醛：_______；酮：_______。

(3)羧酸：_______；酯：_______。

(4)键线式 表示的有机化合物的分子式为_______。

(5) 中含有的官能团的名称为_______。

24、甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

（1）反应③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正__v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

25、请写出 8 种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有 10 个电子：_______、_______、_______、_______、_______、 _______、 _______、 _______。

26、（1）实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是   g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为   ，同温同压下的密度之比为   ，含氧原子数之比为   。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）   ，属于电解质的是   ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为   。

27、室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________。

28、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

29、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1) H2C2O4的第一步电离方程式为______。

(2)自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：______。

(3)常温下，0.1 mol∙L-1 H2C2O4溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1 mol∙L-1 HNO2溶液的，0.1 mol∙L-1 Na2C2O4溶液的pH______0.1 mol∙L-1 Na2CO3溶液的。

(4)测定某H2C2O4溶液的浓度：取25.00 mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol∙L-1酸性KMnO4 溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：)，重复上述操作3次后，得到如表所示的数据：

①KMnO4溶液应盛装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为________。

②达到滴定终点时的标志为______。

③c(H2C2O4)=______ mol∙L-1。

30、硫代硫酸钠（）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式）溶液中加入溶液，使维生素C完全氧化，充分反应后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知发生的反应为：   ,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________。

31、“祝融号”火星车在火星表面已完成计划内工作，其利用表面成分探测仪、多光谱相机等开展定点探测，一张公布的“祝融号”行进路上的火星岩石图像如图所示。研究发现，火星岩的主要成分为和。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图为______。

(2)在上述氧化物中属于原子晶体的是_______(填化学式)。

(3)溶于溶液生成。中Al的杂化类型是_______，Al和O构成的空间结构是_______。

(4)配离子中配位原子是C而不是O，可能的原因是______。

(5)已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的。中σ键、π键数目之比为_______。

(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示。

①在该晶胞中铁的配位数为___________。

②已知该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。两个原子的最近距离为______，该晶胞的密度为______(只列计算式)。

32、碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、 Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示：

已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示：

②Sr (OH)2、 Ca (OH) 2在不同温度下的溶解度表

回答下列问题：

(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为________。

(2)气体2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)不设置步骤1的后果是___________________。

(4)“除铁铝” 后溶液温度降至室温(25°C) ，溶液中c(Fe3+) 为___________________mol/L。

(5)“除镁钙”过程温度控制在95°C~100°C的目的是_____________。

(6)“沉锶” 的离子反应方程式为___________________。

(7)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影 响如图所示，温度高于60°C时，锶转化率降低的原因为________________。

(8)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因___________。