青海省海北藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧   B. ①②   C. ④⑧   D. 全有关

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.1molNa与完全反应生成和的混合物，转移电子，生成物中离子总数为

B.的溶液中，由水电离的数目为  个

C.里含有的电子数目为

D.62g白磷中含有P-P键的数目为

3、在100 g浓度为10 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成5 mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A. 大于100 mL   B. 等于100 mL   C. 小于100 mL   D. 等于100/ρ mL

4、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A．m=2，R3+是氧化产物

B．m=y，R3+是氧化产物

C．m=y，R3+是还原产物

D．m=2，R3+是还原产物

5、下列物质分类正确的是

A.、、均为酸性氧化物

B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、盐酸、氨水均为混合物

6、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．

C．CH4O

D．C

7、下列有关物质用途的说法中错误的是

A．ClO2除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面

B．溴化银是胶卷的主要成分，碘化银可用于人工降雨

C．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂

D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一

8、表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

9、在恒定的某温度下，三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知)如表所示：

反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol ，此时v(正)＞v(逆)

10、下列有关化学用语的表示正确的是     

A.硫酸铁的化学式：

B.的结构示意图：

C.的电子式：         

D.小苏打电离方程式：

11、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 ( )

A.A B.B C.C D.D

12、25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A. 0.01 mol·L－1   B. 0.017 mol·L－1

C. 0.05 mol·L－1   D. 0.50 mol·L－1

13、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (   )

A.W 在周期表中所在族全是金属 B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

C.Y 的氢化物常温常压下为气态 D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

14、根据图所示的海水综合利用工艺流程图判断，下列说法正确的是

A.过程①涉及的全部是物理变化，过程②中涉及的反应是氧化还原反应且可产生2种单质

B.过程③中将灼烧可制得无水

C.过程⑤中加入的水溶液反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D.在过程④、⑥的反应中每氧化理论上需要消耗

15、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

16、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B. 高温下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2

C. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体

D. CO2通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

17、氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说法错误的是

A．该晶体属于离子晶体

B．O原子与O原子的最短距离为pm

C．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6

D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子

18、光伏发电是通过光伏发电系统将太阳能转化为电能的过程。光伏发电的最基本元件太阳能电池(片)的关键元素是

A．铁

B．碳

C．硅

D．锰

19、下列关于Na2O2的说法正确的是

A.Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1

B.Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红

C.Na2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀

D.Na2O2与水反应，H2O是氧化剂

20、2019年是深入实施“2025中国制造”年，而化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是   

A.3D打印中的石墨烯由离子构成，而金刚石由原子构成

B.“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

C.世界杯赞助商之一的蒙牛奶业，其生产的牛奶属于胶体，具有丁达尔效应

D.港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法

21、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂：________，还原剂：___________，氧化产物：______，还原产物：_________(都填化学式)。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(3)当有4molNH3参加反应时，转移的电子物质的量为__________。

(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况________

22、根据所学知识，回答下列问题。

(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。

(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。

A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应

(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。

A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体

23、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

24、选择最佳试剂有效除去下列括号中的杂质，写出反应的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）  ____________；

（2）FeCl3溶液（FeCl2），  ______________；

25、汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是     。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

① 开展实验1和实验2的目的是 。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是   。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为   。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=   。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为   。

26、A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成一种盐。请回答下列问题：

（1）写出B、G对应的元素符号：__________。

（2）D元素在周期表中的位置为__________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的关系为__________（用离子符号表示）。

（4）上述元素所形成的气态单质能用于杀菌消毒的是__________（填化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__________。

（6）C、G元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________。

27、写出反应属于何种反应类型。

（1）乙烯使溴水退色____________________

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热____________________

（3）由氯乙烯制聚氯乙烯____________________

（4）乙烷与C12在光照条件下1：1反应____________________

（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应____________________

（6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT____________________

（7）苯乙烯与足量氢气反应____________________

28、（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

（2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1)   △H3=-2599kJ/mol

裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

29、某化学学习小组设计了如下实验装置，以探究草酸分解部分产物的实验，请回答下列问题：

(1)向草酸中滴加浓硫酸，草酸分解产生三种常见氧化物，则草酸分解产物中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

(2)装置C中的试剂是_____，作用是_____。

(3)能证明草酸分解的某产物有还原性的现象是_____。装置G的作用是_____。

(4)已知高温下氧化铁被还原的过程中，铁元素的化合价从+3价逐渐降低到0价，即Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。反应前氧化铁的质量为24.0g，如E中反应非常充分，为确定反应后E中固体只有Fe，该小组设计了如下两种方案：

方案①：取反应后E中黑色固体于足量稀硫酸中溶解，将溶液分成两份，一份加几滴KSCN，溶液无明显颜色变化；另一份加几滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀。该方案是否能达到目的？____(填“是”或“否”)，理由是_____。

方案②：称量反应后E中固体的质量，当其质量等于_____g时，表明反应后E中固体只有Fe。

(5)如E中反应不够充分，当反应后E中黑色固体的质量为17.6 g时，该反应中Fe的产率为__。

30、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：

(l)c1=_____mol•L-1；c2=_____mol•L-1。

(2)0~2min内，v(NH3)=_____mol•L-1•min-1。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。

A．使用合适的催化剂

B．减小O2的浓度

C．适当升高温度

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为_____。

31、近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

①判断该反应达到平衡的标志为___________。(填标号)

A．容器内气体的物质的量恒定        B．NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1

C．v正(NO)=2v逆(CO2) D．容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

b.0～20min内的N2平均反应速率v=___________；在此过程中，气体的平均相对分子质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

c.第20min时，外界改变的条件可能是___________。

(2)CO可以与NO2反应：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像△H___________0(填“＞”或“＜”，下同)；p1___________p2。

(3)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数Kp=______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)

32、氮及其化合物一直是我国的科研重点。

已知：

i．N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1＞0

ii．6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H2＜0

iii．O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H3＜0

回答下列问题：

(1)合成氨的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=___________。

(2)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中充入一定量NO(g)和NH3(g)，10 min后，容器内混合气体压强由p1 kPa变为p2 kPa后不再发生变化，此时容器中只存在反应ii平衡体系。

①反应ii的平衡常数表达式为K=___________。

②10 min时反应ii___________ (填“达到”或“未达到”)平衡状态；此时用分压表示反应ii的反应速率v(NO)= ___________kPa·min-1(用含p1、p2的代数式表示)。

③适当升高温度，NH3(g)的转化率会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________。

(3)某固氮反应机理如下图所示。

①该固氮的总反应方程式为___________。

②已知三步分反应的活化能由大到小的顺序为III＞I＞II，则该固氮过程的快慢由步骤___________ (填“I”“II”或“III”)决定。