1、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH−)+2c(A2−)=c(H+)+c(H2A)
B. 0.1 mol·L−1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L−1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(Cl−)=c(H+)
C. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)
D. 0.1 mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O )+c(Fe2+)=0.3 mol·L−1
2、合成
所需的单体是
A．CH3CHCH(CH3)CH2CH3
B．CH3CH=C(CH3)CH2=CH2
C．CH3CH=CHCH3、CH2=CH2
D．CH2=CHCH=CH2、CH2=CH2
3、下列各组材料中，不能组成原电池的是
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 无水乙醇 | 稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
4、下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.溴水 D.汽油
5、某溶液仅含
、
、
、
、
、
、
中的4种离子，所含离子的物质的量均为
。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（ ）
A.该溶液中所含的离子是：、、、
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和
溶液，溶液显血红色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D.若向该溶液中加入足量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
6、美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是
A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B. 乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水
C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物
7、如图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（ ）
A.a是阴极，发生还原反应
B.b是负极，发生氧化反应
C.滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D.铜片上的电极反应式是：2H+-2e-→H2↑
8、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )
A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B．后工业化阶段环境问题会自然解决
C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D．应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题
9、下列有关离子方程式的书写错误的是
A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+
+2HClO
C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2
+4OH-=Mg(OH)2↓+2
+2H2O
D．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应：5HOCH2—CH2OH+8
+24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O
10、下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型： 
B. 硫离子的结构示意图：
C. HF的电子式：H∶F D. 次氯酸结构式：H-Cl-O
11、下列化合物属于苯的同系物的是 ( )
A.
B.
C.
D.
12、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩，在网络上发布的英雄帖。熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是
A．丙烯分子中最多有9个原子共平面
B．丙烯与己烯互为同系物
C．丙烯可使溴水褪色
D．聚丙烯是混合物，可由丙烯通过加聚反应合成
13、下列说法正确的是
A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCI不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++
14、下列实验操作对应的结论正确的是
选项 | 试验操作 | 结论 |
A | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性 | c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+） |
B | 常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化 | 浓硝酸与铝片不反应 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质 | 蛋白质发生变形而聚沉 |
D | 某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 | CrO42-先沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
15、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O3
O2+[O] ΔH1＞0，平衡常数为K1
反应②[O]+O32O2 ΔH2＜0，平衡常数为K2
总反应：2O33O2 ΔH＜0，平衡常数为K
下列叙述正确的是
A．压强增大，K2减小
B．总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡
C．[O]为催化剂
D．K=K1+K2
16、我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）
A. 复分解反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶
17、下列单质或化合物性质的描述正确的是
A. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
18、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
选项 | 冶炼原理 | 方法 |
A | 2HgO=2Hg+O2 | 热分解法 |
B | 2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2 | 电解法 |
C | Cu2S+O2=2Cu+SO2 | 热分解法 |
D | Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 | 热还原法 |
A. A B. B C. C D. D
19、下列提纯物质的方法正确的是
A. 除去铝粉中的少量铁粉，可加适量NaOH 溶液
B. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水
C. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液
D. 除去NH4HCO3 固体中的少量NH4Cl，可用加热的方法
20、下列说法正确的是( )
A．二氧化碳的相对分子质量是44 B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
21、按要求回答下列问题：
(1)可用___________效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是___________(填名称)。
(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________。
(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。
(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为___________ 。
(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为___________。
(8)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为___________ 。
22、请按要求写出对应的方程式
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：___________
(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________
(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式：___________
(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的离子方程式：___________
23、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。
（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；
24、NaHCO3溶液呈碱性的原因是 __________ （写出有关的离子方程式，下同），Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是 __________ 。将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是 __________ ，相关反应的离子方程式是： __________ 。
25、生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐
②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面
⑤发酵粉(
和明矾) ⑥84消毒液
⑦洁厕灵
回答下列问题：
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。
A．两种物质都是非电解质
B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物
D．两种物质都是氧化物
(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。
(4)除去
固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是______________。
(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。
26、复方阿司匹林片是常用的解热镇痛药，其主要成分为乙酰水杨酸。我国药典采用酸碱滴定法对其含量进行测定。虽然乙酰水杨酸(相对分子质量180. 2)含有羧基可用NaOH溶液直接滴定，但片剂中往往加入少量酒石酸或柠檬酸稳定剂，制剂工艺过程中也可乙酰水杨酸能产生水解产物(水杨酸、醋酸)，因此宜采用两步滴定法。即先用NaOH溶液滴定样品中共存的酸(此时乙酰水杨酸也生成钠盐)，然后入过量NaOH溶液使乙酰水杨酸钠在碱性条件下定量水解，再用H2SO4溶液返滴定过量碱。
(1)写出定量水解和滴定过程的反应方程式_________。
(2)定量水解后，若水解产物和过量碱浓度均约为0.10 mol/L ，H2SO4溶液浓度为0. 1000 mol/L，则第二步滴定的化学计量点pH是多少_________？应选用什么指示剂_________？滴定终点颜色是什么_________？若以甲基红作指示剂，滴定终点pH为4. 4，则至少会有多大滴定误差_________？ (已知水杨酸的离解常数为pKa1= 3.0，pKa2=13. 1；醋酸的离解常数为pKa=1.8 ×10-5)。
(3)取10片复方阿司匹林片，质量为m(g)。研细后准确称取粉末m1(g) ，加20 mL水(加少量乙醇助剂)，振荡溶解，用浓度为c1 ( mol/L)的NaOH溶液滴定，消耗V1(mL) ，然后加入浓度为c1的NaOH溶液V2(mL) ；再用浓度为c2 (mol/L)的H2SO4溶液滴定，消耗V3(mL) ，试计算片剂中乙酰水杨酸的含量(mg/片) _________。
27、联合国慈善大使、比利时影星奥黛丽·赫本(Audrey Hepburn，1929.5.4-1993.1.20)，曾在《罗马假日》中饰演公主，影片中的她的公主造型成为电影史上的经典。
(1)王水(浓硝酸和浓盐酸按照体积比l：3混合而成)可以溶解王冠上的贵金属Pt，请配平该方程式。_____
_______Pt+_______HCl+_______ HNO3 =_______ H2[PtCl6]+_______ NO↑+_______ H2O
(2)上述反应中，每生成标准状况下22.4L的NO气体，反应中转移的电子的物质的量为_______mol。
(3)纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下转化为乙醇(C2H5OH)，以王冠上的Pt和钻石的一种同素异形体石墨做多孔电极，可以制成乙醇燃料电池。用KOH溶液作电解质溶液，写出乙醇燃料电池的负极的电极反应式：_______
(4)王冠上的钻石，是_______元素的一 种同素异形体，熔点很高，是自然界最硬的物质，是因为该物质内部只有一种化学键：_______。和它同族的无素X，是半导体材料，常用作太阳能电池，是地壳中含量第二的元素，它的氧化物溶于KOH溶液的离子方程式为：_______。
(5)珍珠项链的成分是CaCO3，在高温下可以和SiO2反应，化学方程式为：_______，该反应_______(有/没有)体现酸性强弱。
28、I、（1）3.3gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______ mol H，含有________个O，含磷元素_________ g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________________。
II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：
（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。
（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。
29、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性气体产生 |
⑤静置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
30、2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。
请回答下列问题：
（1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。
（2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。
31、金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以FeO•V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示。
提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为VO
。
(1)试列举可加快“高温氧化”速率的措施：___(填一条)。
(2)“气体Y”和“滤渣1”的化学式分别为___、___。
(3)“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为___。
(4)“高温氧化”过程中，若有1molFeO•V2O3被氧化，则转移的电子数为___NA。
(5)写出“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式：___。
(6)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为___(写化学式)。
32、燃煤取暖是造成我省冬季雾霾天气增多的主要原因之一。请你列出两种煤炭燃烧时产生的大气污染物。________________________