吉林省辽源市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

2、25℃时，下列说法正确的是

A．浓度均为0.10mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同

B．某溶液由水电离出c(H+)为1.0×10-5mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐

C．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物质的量不相同

D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种主族元素，Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，Z2在标准状况下呈气态，且密度为3.17g·L−1，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．简单氢化物的沸点：Y＞W

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸

D．用铁作电极电解XZ3饱和溶液时，阳极有黄绿色气体生成

4、下列说法中正确的是（   ）

A. “是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应

B. 使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验

C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D. 对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用

5、在某混合溶液中，物质的量浓度相等，其中，则该溶液最多能溶解粉的物质的量为

A．

B．

C．

D．

6、大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：（表示物质C的物质的量浓度的p次方。）得到的结果是一个定值。我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（   ）

A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4

8、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（   ）

A. 开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B. 工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

9、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

下列判断正确的是( )

A.原子半径：丙<丁<戊

B.非金属性：甲>丙

C.氧化物的水化物：丙<丁<戊

D.最外层电子数：甲>乙

10、下列说法正确的是

A. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点

C. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

D. 天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源

11、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

12、下列溶液这氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是

A. 200mL 0.5mol/L NaCl溶液   B. 100mL  0.5mol/L MgCl2溶液

C. 50mL   0.5mol/L AlCl3溶液   D. 150mL 1mol/L NaCl溶液

13、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是

A．硫酸亚铁

B．硫酸锌

C．硝酸钾

D．氯化钠

14、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗

D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

15、SiC 和Si 的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是

A.碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同

B.2py是碳原子核外能量最高的电子亚层

C.硅原子核外电子共占用 5 个轨道

D.都属于原子晶体，熔点SiC>Si

16、时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

17、根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（    ）

A. SO2与O3 B. H2O与NH3 C. NH4+与CH4 D. CO2与N2O

18、是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.形成的胶体粒子数远小于

B.标准状况下，甲烷()和乙烯()混合气体中含氢原子数目为

C.标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为

D.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

19、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）

A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

B.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1

C.从上述反应可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4

D.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

20、极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是

A．整个反应历程中P的化合价不变

B．水解产物是一种三元弱酸

C．中3个原子被取代的机会不相等

D．分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

21、下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

a.量筒     b.容量瓶     c.托盘天平     d.温度计    e.分液漏斗

(1)标出仪器使用温度的是_____(填写编号)；

(2)使用前需要检查是否漏水的是____(填写编号)

(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向___旋动。

22、请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝   mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)    pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)  V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+)      (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是     。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

23、已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

24、常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)

25、根据以下信息，回答相关问题：

已知：①常温常压下，几种可燃物的燃烧热如下表所示：

②甲烷燃烧的能量变化如图1、图2所示。

(1)写出乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：___________。

(2)在相同条件下，等质量的下列气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量最多的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)根据图1、图2中的信息可知，天然气灶具要调整好空气进气孔，如果空气不足，造成的不利影响有___________(答两条)。

(4)工业上常采用氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧的火焰，温度可达到3000℃以上)焊接和切割金属，而不用乙烯、乙烷在氧气中燃烧的火焰，可能的原因是___________(从放出的热量与水的物质的量之比角度分析)。

(5)正丁烷裂解可得乙烯和乙烷，则∆H=___________kJ∙mol-1。

26、实验室可通过反应；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：

（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：______________________________________。

（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl2的挥发）

（5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）

27、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．G．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)E物质发生消去反应的条件是___________。

(6)写出F在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(7)检验G中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。

28、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2氧化，反应①化学方程式是___。

(2)反应③的化学方程式是___。

(3)用18O标记乙醇分子中的氧原子，反应⑤生成物中含18O的物质结构简式是___。

29、某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________，该仪器使用的第一步操作是___________。

(2)将浓硫酸滴加至三颈烧瓶中的操作是___________。

(3)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是___________。

(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。

(6)若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下______LO2，可使试管内充满液体。

(7)测定反应后装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用0.10酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，则B中为___________(保留两位小数)。

30、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比_____________和质量比_____________。（只有结果一半分）

31、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴(CoxOy)的流程如下：

(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_______。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 (蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是_______。

(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)“除铁”工艺中加入适量的Na2CO3，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。

32、某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。

(2)B中饱和食盐水的作用是________。

(3)E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。

(4)该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。

①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。

②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。