1、向容积为1.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体
A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
C．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1
2、下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A．钠和水反应
B．过氧化钠和水反应
C．纯碱和氯化钙反应
D．小苏打与盐酸反应
3、下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类
B．NaClO、KClO3、ClO2、HClO：含氯化合物
C．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：强酸
D．空气、Fe(OH)3胶体、
：混合物
4、关于分散系，下列叙述中不正确的是
A．直径介于
之间的微粒称为胶体
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应
5、下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
6、利用如图装置设计原电池(a、b电极均为Pt电极)，下列说法正确的是
A．b电极为负极，电子由b极从外电路到a极
B．离子交换膜c为阴离子交换膜
C．b极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D．电路中转移4 mol电子，生成CO2 44 g
7、下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ）
A.苯分子中所有原子均在同一平面
B.甲烷是一种无色，有臭味的气体
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴水因发生化学反应褪色
8、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是
A．Y最高价氧化物的水化物为强碱
B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料
C．原子半径Y﹥Z﹥X
D．W和X具有许多相似的性质
9、苹果汁中含有
，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有
A．碱性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性
10、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
11、化合物(N)的分子式为
，其中能与
溶液反应，又能发生银镜反应且属于芳香族的结构有
A．10种
B．13种
C．16种
D．17种
12、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 在无色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-
B. 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-
C. 在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-
D. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋
13、下列有关物质的性质与用途对应且正确的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | 胶体的胶粒带电 | “血液透析”和“静电除尘” |
B | 纳米铁粉具有较强的还原性 | 高效地去除污水中的重金属离子 |
C | 二氧化硅熔点高 | 用作光导纤维 |
D | 二氧化硫具有还原性 | 用于纸浆漂白 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．常温下，48gO3含有的氧原子数3NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-数目为NA
D．17gNH3所含的电子数为10NA
15、
Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）
A．电子数为52
B．质子数为52
C．中子数为38
D．质量数为90
16、N2(g)与 H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)。下列说法正确的是
A.过程 I 是放热过程
B.过程 Ⅱ 是 N2与 H2反应生成 NH3的过程
C.NH(g)+2H(g)⇌NH3(g) ∆H=-849kJ·mol-1
D.使用催化剂可改变该反应的反应热
17、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A.H2、D2互为同位素
B.氨分子中的化学键都为非极性共价键
C.NH4Cl的电子式：
D.S2－的结构示意图：
18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=13的溶液中：NO
、Na+、AlO
、K+
B．无色透明溶液中：K+、SO
、Na+、MnO
C．加入铝粉，有H2放出的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、NH
19、一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池说法正确的是（ ）
A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O
B．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
D．电池工作时，CO32-向电极B移动
20、根据图像信息，下列描述不正确的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸
C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)
D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
21、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
| 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360s | 480s | 540s | 720s |
MnO2催化剂、加热 | 10s | 25s | 60s | 120s |
(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．容器内气体的颜色保持不变
B．容器内气体密度不变
C．v逆(A)=v正(C)
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。
(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。
22、氯化亚砜(SOCl2)，一种无色液体，沸点79°C，重要有机试剂，用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。
(1)试写出它与水完全反应的化学方程式：_______；
(2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的________。(只需给出实验原理，无须描述实验仪器和操作。评分标准：设计的合理性一简捷、可靠、可操作及表述)
23、硫铁矿(主要含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，主要用于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS2+O2
Fe2O3+SO2(未配平)。
(1)该反应中，被氧化的元素为______。
(2)高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFe2O3固体(杂质不参加反应)，该硫铁矿中FeS2的纯度为______，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式_______。
(3)将Fe2O3溶于稀H2SO4的离子方程式为______，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO
浓度增大，则此反应的还原产物为_____。
24、下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
| 第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
甲 | BaCl2 | HCl | Cu(NO3)2 |
乙 | Fe2O3 | K2SO4 | H2SO4 |
丙 | Mg | NaOH | MgCl2 |
根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。
(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。
(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。
25、以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl＞H2S b．氧化性 HClO＞H2SO4
c．酸性HClO4＞H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
26、碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）
选项
| 试剂M
| 操作N
|
a
| 碘化钾溶液
| 升华
|
b
| 氢碘酸溶液
| 萃取分液
|
c
| 氢气
| 过滤
|
d
| 氢硫酸溶液
| 过滤
|
27、按要求回答下列问题。
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 |
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第二组 |
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第三组 |
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每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______ (填化学式)。
(2)已知：
。H3PO2中磷元素的化合价是_______；该反应属于四种基本反应类型中的_______(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应；该反应______(“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①该反应属于基本反应类型中的_______反应。
②物质Q在反应中起的作用可能是_______。
28、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2⇌2SO3。
(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器_______，A容器中SO2的转化率比B容器_______。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_______移动，B容器化学平衡_______移动。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数_______；B容器中SO3的物质的量分数_______。(填增大、减小、不变)
29、铁盐和亚铁盐用途广泛。
I．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验 |
|
| 温度/℃ | pH |
1 | 0.1 | 5 | 25 | x |
2 | 0.1 | 5 | 35 | y |
3 | 0.2 | 5 | 25 | z |
下列说法正确的是___________(填标号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响
B．表格中
C．上述实验能得岀：增大FeCl3溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
II．硫酸亚铁铵晶体[
]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(3)实验室制备摩尔盐：向
溶液中加入
溶液，调节溶液pH为1～2，在
水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太髙或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________，选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(4)滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用
的
溶液滴定(还原产物为
，杂质不与反应)，三次平均消耗
的溶液。
①滴定终点锥形瓶中溶液的颜色变化是___________。
②酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式是___________。
③产品中(摩尔质量为
)的质量分数为_______(保留2位小数)。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．取用的晶体不够干燥 B．容量瓶定容时仰视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
30、已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为____。
31、某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：
(1)室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液。
①发生反应的离子方程式为__。
②现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，平衡填__“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；重新达到平衡时Fe3+转化率__(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，该条件下反应的平衡常数__。
(2)该实验小组还利用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度 | v(Na2S2O3) | v(H2SO4) | v(H2O) | 出现沉淀所需的时间 |
Ⅰ | 0℃ | 5mL | 5mL | 10mL | 12s |
Ⅱ | 30℃ | 5mL | 10mL | 5mL | 8s |
Ⅲ | 30℃ | 5mL | 7mL | amL | 10s |
Ⅳ | 30℃ | 5mL | 5mL | 10mL | 4s |
①该反应的离子方程式为__。
②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中能说明温度对该反应速率影响的组合是__(填实验序号，下同)。
③实验Ⅱ和Ⅲ探究的是__(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中a=__。
(3)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__(设溶液体积不变)。
③另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CH3COONa溶液
32、锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和
等物质，从中回收的工艺流程如图。
(1)“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)“灼烧”的目的是为了除去_______。
(3)
的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______。
(4)“还原”过程中，溶解的离子方程式为_______；溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(5)“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液
溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣X，其主要成分为
。若改变滴加顺序，改为“向中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多_______杂质。
(6)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：
。电池工作时：
①石墨棒做_______(填“正极”或“负极”)。
②电池工作时，
向_______方向移动(填“石墨棒”或“锌筒”)。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为_______。
