青海省西宁市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、肼（N2H）和氧气反应的产物随着温度不同而发生变化。在相同时间内不同温度下测得N2H4和氧气反应的产物的产率的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.温度低于400℃ 时，肼和氧气发生的主要反应中反应物的物质的量之比为1：1

B.温度低于400 ℃ 时，肼和氧气反应的生成物有氮气、NO和水

C.温度高于900 ℃ 时，N2与NO的产率降低，但是反应速率加快了

D.温度高于900 ℃ 时，NO和N2的产率降低的原因一定是平衡逆向移动

2、科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图：

下列说法正确的是

A．该反应能量转化形式为光能→化学能

B．该人工光合体系的总反应为

C．图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+

D．Cu2O→Pt上发生的反应为

3、下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A.用石墨电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B.用醋酸除去水垢中的CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O

C.用稀硝酸溶解FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O

D.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓

4、下列事实与盐类的水解有关的是

A．NaHSO4溶液呈酸性

B．配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体

C．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉

D．“钡餐”用BaSO4，而不用BaCO3

5、A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是

A．D分子中心原子发生sp3杂化

B．C分子中的化学键为sp3—s σ键，有轴对称性，可以旋转

C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键

D．A的键能在同主族单质中最大

6、下列关于能量转换的认识中， 正确的是

A．二次电池放电过程将电能转化为了化学能

B．乙醇和汽油(从石油中提炼)都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

D．煤燃烧时， 化学能主要转化为热能

7、下列做法不利于金属防护的是（ ）

A. 菜刀切菜后不洗净就放回刀架

B. 将钢铁制成不锈钢

C. 在铁塔的表面喷上一层油漆

D. 埋在地下的钢管与锌块连接

8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧化钙具有吸水性，可用作食品抗氧化剂

B．过氧化钠能与二氧化碳反应，可用作天和核心舱的供氧剂

C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

D．NaHCO3水溶液显碱性，常用作食品膨松剂

9、下列反应中，与苯和浓硝酸反应类型相同的是

A．将乙烯通入溴水中

B．甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应

C．甲烷和氯气混合并光照

D．乙炔制备导电塑料

10、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法不正确的是

A．甲中的官能团为羟基、酯基

B．1mol乙最多消耗4molNaOH

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应

11、金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2

D.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

12、石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（   ）

A、蒸馏   B、分馏   C、裂解   D、催化裂化

13、关于铁铝及其合金的说法不正确的是

A．生铁的含碳量为2%~4.3%

B．稀土金属可以用于生产合金

C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应

D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡

14、有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部化成Fe3+，该样品可能的化学式是

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

15、将200mL0.lmol·L-1的H2SO4溶液与200mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中H+浓度是

A. 0.15mol·L-1   B. 0.2 mol·L-1   C. 0.3mol·L-1   D. 0.4 mol·L-1

16、根据下列反应事实：①由X、Y电极组成的原电池，X电极增重；②由X、Z电极组成的原电池，X电极质量减少；③由Y、W电极组成的原电池，电极反应为、，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．

B．

C．

D．

17、下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++ SO+OH-+Ba2+=BaSO4 ↓+ H2O

B．氢氧化铜放入装有盐酸的烧杯中：OH- + H+ = H2O

C．碳酸钙固体放入装有足量稀硫酸的烧杯中：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+H2O

D．四氧化三铁溶于足量盐酸中：Fe3O4+ 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

18、下列离子方程式表达正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓

C．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO= CaCO3↓+ CO+2H2O

D．向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液：SO+Cl2+H2O= SO+2H++2Cl-

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA

B．1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0.1NA

C．5.6g铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA

D．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5 NA

20、可控核聚变的原料3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是

A．3He和4He两种核素互为同素异形体

B．3He和4He两种核素互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

21、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。

22、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。

（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。

23、焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。

(2)制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为___________。电解后，________室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。

24、下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。

25、有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：

①乙醛发生银镜反应 ②由乙炔制氯乙烯 ③乙醇与浓氢溴酸混合共热④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热 ⑥苯酚与浓溴水的反应

（1）其中属于取代反应的是_____________，（填序号，下同）属于氧化反应的是__________________，属于加成反应的是__________________，属于消去反应的是_______________________．

（2）写出反应①的方程式_________________________________

26、某化学实验兴趣小组，进行铁及其化合物有关的实验。

实验一：铁及其化合物性质实验

该小组学生将表面生锈的铁片放在稀硫酸中，刚开始观察到无气泡产生，溶液变为黄色，一会儿后才观察到有气泡产生。

(1)刚开始无气泡产生，溶液变为黄色的原因为___(用离子方程式解释)。

(2)产生气泡的离子方程式为___，反应前后铁元素化合价___(选填“升高”或“降低”)，发生___(选填“氧化”或“还原”)反应。

实验二：Fe(OH)3胶体制备

向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)证明Fe(OH)3胶体制备成功的方法是___。

(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___。

(5)向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先产生红褐色沉淀，然后红褐色沉淀消失，溶液变为黄色。产生红褐色沉淀的原因是___，红褐色沉淀消失的原因是___(用离子方程式表示)。

27、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1  ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

28、铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓_____酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的______；“铁红”的主要化学成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生铁主要是铁和__的合金。

29、及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。

Ⅰ.的强氧化性

采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是___________。

(2)从实现的功能上来说，装置B的名称是___________。

(3)装置C中盛有足量溶液，C中可能观察到的现象是___________，溶液___________(填“能”或“不能”)用溶液代替。

(4)装置D中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。

A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红

B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

Ⅱ．的热稳定性

受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)气体a的名称是___________。

(2)若B中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为___________。

(3)上述实验装置存在的安全隐患为___________。

30、已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．

（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）

（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．

（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．

（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．

（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．

31、高锰酸钾生产过程中产生的废锰液(主要成分为MnO2、KOH和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图：

已知：①硫铁矿的主要成分为FeS2(杂质不参与反应)；②Mn2+为肉色。

回答下列问题：

(1)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有_____(写两种即可)。

(2)滤渣B中有过量的FeS2和______。

(3)“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

(4)检验“滤液1”中是否含有Fe3+的方法是______。

(5)取mgMnSO4固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤液并加入滤液后，加入a克Na2C2O4固体，充分反应后，用cmol•L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4溶液，用去VmL。

①达到滴定终点的现象是______。

②样品中MnSO4的质量分数为_____(用含m、a、c、V的代数式表示)。

32、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。

（2）下列说法正确的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。