1、主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X> Z，离子半径Y>X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是 （ ）
A.X>Y>Z B.Z> Y > X C.Y>X>Z D.X>Z>Y
2、下列说法正确的是
A．
的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B．乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
C．按系统命名法，化合物
的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷
D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
3、下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是
|
| ||||||
A.探究溶液碱性强弱 | B.探究难溶性钡盐的生成 | ||||||
|
| ||||||
C.测定不同温度纯水的导电性 | D.测定不同浓度氨水的pH |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、将BaO2 放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡逆向移动 B. 氧气浓度不变 C. 平衡常数不变 D. n(BaO2)/n(BaO)不变
5、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是( )
A. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连
B. 电池工作温度可能在200℃以上
C. 充电时，Na+向正极移动
D. 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
6、某原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．Fe作正极
B．碳棒上有O2生成
C．可将电能转化为化学能
D．电子从Fe经导线流向碳棒
7、下列有关物质应用的叙述正确的是
A．盐酸可用于除去水垢中的CaSO4
B．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
C．油脂能水解，可以用于生成氨基酸片
D．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
8、常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（ ）
A.HA的电离方程式为：HA=H++A- B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol 
L-1 D.N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)
9、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
10、一定条件下的密闭容器中发生反应：
，下列措施使该反应速率减小的是
A．增大压强
B．增大
浓度
C．加入催化剂
D．降低温度
11、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
12、对下列有关反应的说法正确的是
①NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝＋185.6kJ·mol－1
②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H2＝＋571.6kJ·mol－1
③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋206.1kJ·mol－1
A.反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行
B.2 mol H2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJ
C.若反应③中使用不同的催化剂，△H3会发生改变
D.1mol NH4HCO3(s)的总能量低于1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与1 mol CO2(g)的总能量
13、KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．a为正极，B极上发生氧化反应
B．电子流向：A→a→b→B
C．X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体
D．A极的电极反应式为：I-+6OH--6e-=IO
+3H2O
14、人民网报道：在巴勒斯坦已故领导人阿拉法特的遗物中检出超过正常标准的高放射性元素
Po。下列有关叙述正确的是（ ）
A.Po的相对原子质量为210
B.Po与
Po互为同素异形体
C.Po位于第六周期ⅥA族
D.Po原子核内的中子数为84
15、下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
B．晶体研碎后即变为非晶体
C．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
D．具有规则几何外形的固体均为晶体
16、锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是
A．说明
具有漂白性
B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸被氧化
D．反应中生成的气体只有
17、某有机化合物的相对分子质量为142，其部分质谱图如图所示，则该有机物可能为（ ）
A.正癸烷 B.2，6-二甲基辛烷
C.4，4-二甲基辛烷 D.3-甲基壬烷
18、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（IPG）。这两类燃料的主要成分都是（ ）
A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类
19、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.SO2 C.CO D.NH3
20、下列叙述正确的是
A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C. 能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
21、请回答下列生活中的化学常识：
(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。
(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。
22、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是_______，属于氧化物的是______，其主要成分属于有机物的是_____，属于盐的是_____。(填序号)
23、根据下图，回答下列问题：
(1)若闭合S1，装置属于___________。
(2)若闭合S2，装置属于___________，锌极上的反应为___________。
(3)若闭合S3，总反应为___________。
24、①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,
水电离的C(H+)=_________mol/L
②某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水电离的C(H+)=___________mol/L。
25、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
26、粮食发酵法得到的B中含有醛基，写出检验B是否完全转化为C的方法。
__________________________________。
27、在一定条件下，Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-
价)与Cr(MnO4)2能发生以下反应：4Cr(MnO4)2+6Pb(N3)2=2Pb3O4+17N2+2NO+8MnO2+2Cr2O3
根据你学过的有关化学知识，回答下列问题：
(1)过渡元素多有可变化合价，如Cr常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则在化合物Cr(MnO4)2中Cr的化合价为___________，Mn的化合价为___________。依据某种分类标准，在产物中N2与其它四种物质种类不同，该分类标准是___________。
(2)Pb(N3)2在该反应中做___________剂，该反应的还原产物是___________(写物质化学式)，当1 mol Cr(MnO4)2参加反应，反应中转移电子数是___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。
28、(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有____种核素。画出18O2-的离子结构示意图：__________。
(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华 ②氢气在氧气中燃烧 ③HCl 气体溶于水 ④酒精溶于水
⑤冰融化 ⑥氢氧化钠熔化 ⑦NH4Cl受热分解 ⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。
①砹(At)的氢化物不稳定 ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电了能力比镁弱 ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强
29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。
在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________
30、在标准状况下，
和
的混合气体共
，质量为
。则两种气体的物质的量之和为_____
，其中为_____。
31、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)“气体X”的化学式是___________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
32、(Ⅰ)晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。
请计算下列问题：
(1)每个晶胞平均分摊___________个Na＋，___________个Cl-。
(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。
(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。
(Ⅱ)化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为___________。
(Ⅲ)乙炔分子中σ键与π键数目之比为___________，碳原子的杂化方式为___________；
