贵州省贵阳市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(  )

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

2、化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据描述的物理量为c(物质的量浓度)的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA

C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

4、根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是   （ ）

A. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2

B. 同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1∶1

C. 某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K

D. 同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等

5、设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（  ）

A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

6、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A．胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B．称取25g胆矾溶于水，加水稀释至1L

C．称取25g胆矾溶解在1L水里

D．称取16g胆矾溶于水，加水稀释至1L

7、下列判断合理的是( )

①蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

③、、属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A.①⑤ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤

8、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（      ）

A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中

B. 是一种银白色金属，具有金属光泽

C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜

D. 在空气中燃烧火焰为黄色

9、a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（  ）

A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸

B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱

C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强

D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出

10、2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．In/In2O3-x电极与电源负极相连

B．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

C．每消耗xmol的CO2理论上通过隔膜a的OH-也为xmol

D．Ni2P电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

11、下列有关获得晶体的途径，错误的是     (　  　)

A. 从熔融态结晶出来的硫

B. 熔融态物质急速冷却

C. 凝华得到的碘

D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

12、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的热量为

A.1368kJ B.1498kJ C.1638kJ D.1683kJ

13、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+

14、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A. 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体

16、2020年8月4日下午6时左右，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸，爆炸发生地附近储存了约2750吨的硝酸铵，爆炸或与硝酸铵储存不当有关。硝酸铵属于(   )

A.碱 B.酸 C.盐 D.有机物

17、普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列化学用语或模型表示正确的是(    )

A.HClO结构式：H—Cl—O B.羟基的电子式：

C.结构示意图： D.分子比例模型：

19、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是（   ）

A.由实验①可推知正反应的△H>0

B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

C.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

D.原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同

20、某烃的结构简式为，下列有关其分子结构的叙述中正确的是

A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6

B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7

C．分子中在同一直线上的碳原子数为6

D．分子中在同一直线上的碳原子数为3

21、按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2   ；

② NO中混有NO2 。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为   ；所产生的气体中NO2的体积分数为   。

22、反应A(g)+B(s)⇌C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：

(1)升温_______；

(2)增大压强_______；

(3)增大容器容积_______；

(4)加入A_______；

(5)加入B_______；

(6)加正催化剂_______。

23、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

24、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。

a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________

25、(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。

已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=   。

（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=   。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为   ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在   左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：   。

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为   。

26、写出下列反应的离子方程式：

（1）铁与盐酸溶液的反应：________；

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：________；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：________；

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：________；

（5）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：________。

27、I．请回答下列问题：

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和___________。

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因___________。

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：

过程Ⅰ负极的电极反应式是___________。

II．磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)

根据题意，回答下列问题：

(4)图1中“a→”表示___________(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极c的电极反应式为___________

28、根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：

（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（i）元素Y的氢化物的电子式为____，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：____；

（ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（填元素符号）；

（iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___（填化学式）。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：

（i）氢化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化学式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（选填“<”、“>”或“=”）。

29、在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是   （填化学式，下同）．

（2）滤渣A的主要成分是   ；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成

CuAlO2外，还会生成H2O和   ．

（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是   ．

（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为   ，阳极材料是   ．

（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为   ．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是   、   （写两条，不考虑与水的反应）．

30、将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

31、某工厂用软锰矿(主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3和 SiO2)和闪锌矿(主要成分是 ZnS，含少量 FeS、CuS 等杂质)为原料制备 MnO2和 Zn(干电池原料)，其简化流程如下：

已知：反应I中所含金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：

(1)滤渣I中除了SiO2外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式：_______。

(2)反应II中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式：______。

(3)反应III中X可以是______(填字母代号)，其作用是_____。

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)已知：H2S的电离常数 K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15。0.1 mol·L-1 NaHS溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”)，理由是_______(通过必要计算说明)。

(5)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH =a，当c(HS-) =1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

(6)闪锌矿(ZnS)形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，该晶体的密度为______g/cm3(写出计算式，设阿伏伽德罗常数的值为NA)。

32、砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)改变0.1 mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO、HAsO及AsO的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_______；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为_______。

②反应H2AsO4-+AsO2HAsO的lgK=_______。

(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)  ∆H1=a kJ·mol-1

As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g)  ∆H2=b kJ·mol-1

则反应4As(g)As4(g)的∆H=_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②A点处，AsS(g)的分压为_______kPa，该反应的Kp=_______kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。