河南省许昌市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是

A．化学反应的熵变与反应的方向无关

B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C．能自发进行的反应，熵值都增大

D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

2、研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用半透膜隔开。下列说法错误的是(   )

A.左侧电极的反应式为

B.右侧电极区补充的物质A可以是稀

C.半透膜为阳离子交换膜

D.电池工作一段时间后，右侧电极附近减小

3、某实验式为C3H6NO2的二肽，水解可以得到丝氨酸HOCH2CH(NH2)COOH和氨基酸A，此二肽分子中有2个氮原子，则A的分子式是(　　)

A. C3H7NO2   B. C3H5NO

C. C2H5NO2   D. C4H7NO

4、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料

B．“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同素异形体

C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D．华为芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅

5、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是

A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

B．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素

C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素……”文中的“装”主要成分是蛋白质

D．《本草纲目》中记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如‘石’，浣衣发面。”其中“石”主要成分是，溶液显碱性

6、2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（   ）

A. 元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化

B. 同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果

C. 从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强

D. 第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强

7、用未知浓度NaOH溶液滴定标准醋酸溶液，其pH变化曲线如图，则下列说法正确的是（   ）

A.醋酸溶液浓度为

B.滴定过程中逐渐减小

C.a、b、c三点溶液的导电能力逐渐减小

D.C点处溶液中

8、一次性口罩的结构如图所示：①、③层无纺布的用途不同，②层熔喷布的主要原料是聚丙烯；下列说法错误的是

A．①层常做防水处理，起防飞沫的作用

B．利用石油的分馏可获得生产聚丙烯的原料丙烯

C．熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒

D．一次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾

9、下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

10、一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A.平衡常数K（300 ℃）<K（500 ℃）

B.300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

D.500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1

11、下列关于推测甲烷的性质的说法正确的是(   )

A.甲烷和氯气发生光照取代的产物最多有5种

B.甲烷高温分解的产物有氢气和石墨

C.甲烷燃烧火焰明亮，光彩夺目、十分耀眼

D.甲烷分解产生的石墨可以用来做黑色的颜料，你手里涂卡用的铅笔芯就是黑色的

12、下列说法正确的是（  ）

A. 0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L

B. 标准状况下，O2的体积约为22.4 L

C. 标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L

D. 标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L

13、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）

A. KClO3 →O2   B. MnO4-→Mn2+   C. Fe→Fe 3+   D. HCl→ Cl2

14、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列两种气体的原子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4

B. 等体积、等密度的CO和N2

C. 等温、等体积的O2和Cl2

D. 等压、等体积的NH3和CO2

16、下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是(   )

A.随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小

B.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低

C.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈

D.随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易

17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物只有一种

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．一定条件下，Y的单质能将W从中置换出来

18、下列叙述正确的是

A.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D.可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

19、下列物质属于纯净物的是

A. 液氮   B. 青铜   C. 大理石   D. 加碘盐

20、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.该反应的ΔH<0

B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③

C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率

D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.125

21、有机物的表示方法多种多样，下面是用不同方法表示的几种有机物：

①   ②   ③   ④

⑤   ⑥

⑦

⑧

（1）上述表示方法中属于结构简式的为______（填序号，下同）；属于结构式的为______；属于键线式的为______；属于比例模型的为______；属于球棍模型的为______。

（2）写出⑧中所含官能团的电子式：______、______。

（3）①的分子式为______，最简式为______。

22、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

23、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。

24、若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

25、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)标准状况下，若生成11.2LCl2，则被氧化的HCl为________mol。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________。

26、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)含有K元素的盐的焰色试验呈紫色：

①基态K原子的核外电子排布式为______。

②基态K原子中，其核外电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_____，成对电子数与未成对电子数之比为______。

③钾晶体的结构模型如图，该晶体中存在的作用力为______。

(2)常温下，在一小试管中放入一小粒碘晶体(紫黑色)，加入约5mL蒸馏水，观察到试管底部有少量紫黑色难溶物；将上层液体倾倒于另一试管中，加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察到碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管中加入0.5mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，发生的反应为I2+I-I。

①CCl4属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。

②CCl4分子之间存在的作用力为_____(填“氢键”或“范德华力”。

③大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。已知I中存在大π键，其可表示为_____。

④X射线衍射线测定发现，I3AsF6中存在I。0.5molI中的中心原子价(层)电子对数为_____NA。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

27、运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂  b．降低反应温度

c．增大体系压强  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

28、下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。

请用适当化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：

（1）请写出下列元素符号：⑥_________，⑨__________。

（2）在第三周期中，金属性最强的元素是___________（填化学式，下同），形成气态氢化物中最稳定的是_________，⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式是：___________________________________。

（3）③与④形成化合物的化学式为___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。

（4）由③、⑤、⑧三种元素形成的简单离子，离子半径由小到大顺序为______________________。

29、氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。

I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁

（1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。

（2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，

仪器H的名称是_________________________。

（3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。

II.探究FeCl3的相关性质

（4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应

（5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。

30、一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。

31、我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。

Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式_______。

Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO

ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2

ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2

(3)写出反应①的离子方程式_______。

(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。

(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。

(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。

a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，

b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

32、向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)制备H2，反应原理为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) 。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。

(1)温度Ta ___________Tb(填“大于”“小于”“等于”)。

(2)Ta时，CH4的平衡转化率___________。

(3)Tb时，平衡时再充入1.1mol CH4，平衡常数___________(填“变大”“变小”“不变”)。

(4)Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)___________0.6mol(填“大于”“小于”“等于”)。