1、已知还原性
。向
和
的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(
和
点横坐标为
和
)。下列说法正确的是( )
A.
段表示
物质的量的变化情况
B.原溶液中和的物质的量均为
C.
段发生的离子反应为
D.反应
不能发生
2、有关如图电化学装置的述中，正确的是（ ）
A.若
为碳棒，
为饱和食盐水，
置于
，则铁极上析出氯气
B.若为铂棒，为
溶液，置于，则铁棒质量将增加
C.若为锌棒，为海水，置于
，形成对铁的外加电流阴极保护
D.若为铜棒，为稀硫酸，置于，则正极反应为：
3、下列叙述正确的是( )
A.浓度均为
的下列溶液，pH由大到小的顺序为
B.常温下，为确定
是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若
，则是弱酸，若
，则是强酸
C.常温下，将
的
溶液稀释10倍，稀释后溶液的
D.常温下
，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③
溶液、④
溶液中，则溶液中
浓度由大到小的顺序为
4、下列叙述正确的是( )
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以保鲜
B.苯与浓硝酸和浓硫酸混合物共热制硝基苯的实验中，温度计应伸入到反应液面下
C.可以用苯和溴水、铁屑混合制溴苯
D.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
5、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水：
下列说法错误的是
A．“氧化”阶段需在80
条件下进行，可用水浴加热
B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件
C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
6、下列过程需加氧化剂的是
A．
→CO2
B．Fe2+→Fe3+
C．
→S
D．Cl2→Cl-
7、根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 1molC(s)和1molH2O(g)的总能量为b kJ
B. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b－a)kJ·mol－l
8、某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是
A．
B．HCOOCH2COOH
C．HOCH2CH2OH
D．CH3COCH3
9、下列有关溶液组成的描述合理的是：
A.在无色透明溶液中可以大量存在：H＋、Al3＋、Cl－、Fe3＋
B.在酸性溶液中可以大量存在：
、Na＋、I-、
C.使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在：K＋、Ba2＋、Cl－、
D.遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在：K＋、
、、CH3COO－
10、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧瓶中会形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶，则a和b分别是
选项 | a(干燥气体) | b(液体) |
A | NO2 | 水 |
B | CO | 4 mol·L－1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 饱和食盐水 |
D | NH3 | 1 mol·L－1盐酸 |
A．A
B．B
C．C
D．D
11、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取
B．蒸馏
C．过滤
D．丁达尔效应
12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH： c＜a＜b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度： c＜b＜a
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c＜a＜b
13、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.病人在服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）期间，可以多吃酸性食物
B.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C.洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同
D.家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
14、下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO
+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B．铁溶于盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO
=H2O+CO2↑
D．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液加热反应 NH
+OH-=NH3↑+H2O
15、一定条件下，将NH3与O2以体积比1∶2置于体积不变的密闭容器中，发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)
B．NO和H2O的物质的量浓度比保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．混合气体的密度不再改变
16、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A | 苏打可用于治疗胃病 | NaHCO3可与盐酸反应 | Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 |
B | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 |
C | 过氧化钠可作航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 |
D | 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. pH=12的溶液： 
、、
、
B. 甲基橙为橙色的溶液： 
、
、
、
C. 使石蕊试液变红的溶液： 
、
、
、
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： 、、、
18、某化合物的结构为
，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是
A．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构
B．离子半径：
C．X与Z形成的化合物可以作供氢剂
D．元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应
19、如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是
A．锌片质量增加
B．锌片为负极，铜片发生氧化反应
C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动
D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
20、实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B.装置I中可使用KClO3代替MnO2进行实验
C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进气，长导管出气
D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
21、下列物质中：A．CuSO4晶体 B．Cu C．HCl气体 D．盐酸 E．SO3 F．液氨G．冰醋酸 H．氨水 I．CO2 J．H2S K．BaSO4晶体
(1)属于强电解质的是________
(2)属于弱电解质的是________
(3)能导电的是________
22、碳酸氢钠用途广泛。可广泛应用于医疗、生活、生产中。回答下列问题：
(1)碳酸氢钠能中和胃酸，碳酸氢钠属于____________（填“酸”“碱”“盐”）
(2)碳酸氢钠能与酒石酸配制固体清凉饮料的发泡剂。将发泡剂溶于水发生反应的离子是_________________。
(3)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头，用化学方程式解释其原理__________。将碳酸氢钠加入面团中，若理论上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氢钠的质量是_______克。
(4)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见用品，为鉴别它们，取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验，依据_____________现象，推断哪种样品为碳酸氢钠；写出该反应的离子方程式__________________。
23、（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ____________
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是_________ 。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_____的方法。
24、（1）合理选择食物可以调节人体的酸碱平衡，如羊肉是成酸性食物，西红柿属于成碱性食物。下面所列食品属于成酸性食物的是________________（填序号，下同）属于成碱性食物的是_______________
①鸡肉 ②猪肉 ③柠檬 ④牛奶 ⑤苹果 ⑥橘子
（2）人类的不当行为会导致水体污染，如含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，使水面呈现蓝色、红色或棕色，这种现象在江河，湖泊中出现称为_________在海湾中出现叫做__________
（3）冶金、电子和电镀等工业废水的不当排放会向水体引入汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等金属，这些金属的密度较大，因而将这种污染成为______污染。向这种水体中加入一些化学物质使之形成沉淀以达到去污的目的，这方法叫____________
25、某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。
（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有______
A 氧化还原反应 B 分解反应
C 置换反应 D 化合反应
（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是______
A 起始原料是①② B 起始原料是②④
C 最终产品是④⑤ D 最终产品是③④
26、以下为中学化学中常见的几种物质：①Ag ②熔融NaCl ③盐酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号）
（1）属于电解质的是_________________________。
（2）属于非电解质的是__________________。
（3）能导电的是____________________________。
27、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇(
)和碳酸二甲酯(
)为原料可以制得聚碳酸酯。
(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇(
)是一种链式多元醇，其分子内脱水反应有多种可能。
①写出葡萄糖的结构简式：_______。
②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，写出实验方案：_______。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。
③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为_______，其进一步脱水即得异山梨醇。
(2)在催化剂表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：
①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为_______。
②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为_______。
(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下：
反应①中若1 mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1 mol中间体外还有_______，①、②的反应类型分别为_______、_______反应。
28、化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是________。
(2)装置中锌片上发生________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为________。
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将__________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。
29、硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：
(1)仪器
的名称是_______；装置
中的现象为_______，证明产物中含有_______(填分子式)；装置
作用为_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管
中首先加入的试剂是_______，实验中浓硫酸的作用为_______。
(3)淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为_______。
30、（1）0.1molAl2(SO4)3中含Al3+_________个。
（2）同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子个数之比为_________，所含氧原子个数之比为______ ，所含原子总数之比为___________，所含电子数目之比为___________；等质量的CO和CO2所含分子个数之比为____________，原子个数之比为____________，物质的量之比为____________。
（3）34g NH3共有_________mol原子，0.1molH2S共有_________个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_________；
（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_________mol·L－1，
31、回答下列问题：
(1)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。
(2)基态Zn的价层电子排布式_______，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(3)NH3的中心原子的杂化方式为_______，NH3中H-N-H键角_______PH3中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为_______g/cm3，A位S2-离子与B位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)。
32、MnO2是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下：
已知：I.难溶物的溶度积常数如表所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Ni(OH)2 | Al(OH)3 | MnS | FeS | NiS |
溶度积常数(Ksp) | 4×10-38 | 2×10-16 | 2×10-13 | 2×10-16 | 1×10-33 | 1×10-15 | 6×10-18 | 1×10-24 |
II.溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全
回答下列问题：
(1)“化浆”时生成气体的电子式为_______。
(2)“吸收”时，浆液与含SO2废气通过逆流方式混合目的为_______；该过程中，MnO2发生反应的离子方程式为_______。
(3)“吸收”所得溶液中c(Fe2+)=0.04mol·L-1、c(Ni2+)=0.00017mol·L-1、c(A13+)=0.001mol·L-1、c(Mn2+)=0.12mol·L-1，滤液1中c(Mn2+)=0.2mol·L-1、c(Ni2+)=0.0002mol·L-1，则“调pH”的范围为_______(溶液体积变化忽略不计，保留两位有效数字)；从滤渣1中分离出Al(OH)3的方法为_______。
(4)“除镍”时，将Ni2+转化为NiS而不是Ni(OH)2的原因为_______。
(5)“转化"反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。