江苏省南京市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)

A.用图1装置制取干燥的氨气 B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.用图3装置配制银氨溶液 D.用图4装置从食盐水中提取NaCl

2、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) +O2(g) = CO(g)             △H =－110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g)        △H =－283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（       ）

A．172.5 kJ

B．566kJ

C．1149kJ

D．283kJ

3、下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B.用水湿润的PH试纸测量某溶液的PH

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

D.金属钠着火时，用湿毛巾灭火

4、下列叙述错误的是（　　）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力　⑤H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同  ⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强（　　）

A.①③④ B.②④⑦ C.②⑤ D.④⑥

5、下列物质的名称与化学式不对应的是

A．纯碱：Na2CO3

B．钡餐：BaCO3

C．铁红：Fe2O3

D．胆矾：CuSO4·5H2O

6、下列说法或描述，不正确的是

A．100mL1mol·L-1FeCl3溶液与150mL2mol·L-1KCl溶液比较，前者Cl-浓度大

B．浓度和体积相同的NaHSO4和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

C．某酸性透明溶液中，Fe3+、、Na+、Cl-一定不能大量共存

D．二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳属于非电解质

7、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

D．当温度改变为时，若，则

8、一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56g·L－1．则化合物 XY2  的摩尔质量为（ ）

A. 44g/mol   B. 76 g/mol   C. 25.3g/mol   D. 96 g/mol

9、“绿色化学”是当今社会提出的一个概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。以下各种化学反应类型最符合绿色化学的是（   ）

A.酯化反应 B.消去反应 C.加成反应 D.缩聚反应

10、阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，其结构简式为。下列说法正确的是

A. 阿托酸甲酯在碱性条件下易变质

B. 阿托酸（）分子中所有碳原子不可能共平面

C. 阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应

D. 阿托酸甲酯分子式为C10H802

11、化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：

下列说法错误的是

A．X中所有碳原子共平面

B．X→Y过程中，X和Br2断开的都是σ键

C．Z存在顺反异构体

D．Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子

12、下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，通常还伴随着能量的变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，则该反应为吸热反应

C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

13、I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2

D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

14、下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1＜△H2

B．由C(石墨)→C(金刚石)       △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

15、己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H=akJ·mol-1

2C(s) +O2(g)= 2CO(g)   △H =-220 kJ • mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为

A. +350   B. +130   C. -332   D. -118

16、下列分子式不能只表示一种纯净物的是

A.CH2Br2 B.C2H6O C.C3H8 D.CH2O

17、下列说法不正确的是

A．测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度

B．溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小

C．向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色

D．可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量

18、下列方程式错误的是

A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br-+2H++

B．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

19、香叶醇是合成玫瑰香油主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不能发生加成反应和取代反应

20、分类是化学中常用的研究方法之一，同一类物质往往具有相似的性质。据此判断下列物质不能与 NaOH或 HCl 反应生成相应的盐和水的是（    ）

A.CO B.CaO C.CO2 D.SO2

21、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是__________。

（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。

a．氨水     b．硫酸铜     c．氢氧化铜     d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。

（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

22、氢能源是最具应用前景的能源之一。

（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。

（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。

23、取四份不同质量的(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物样品，分别加入到200mL1 mol/L的NaOH溶液中，充分反应，加热，再将逸出气体干燥后用浓H2SO4吸收，测定结果如下表：

回答下列问题：

（1）分析上表中的数据，求m的值。

（2）在研究时发现，浓硫酸增加的质量(g)与样品的质量(g)之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x，浓硫酸增加的质量为y，写出当x在不同范围时y与x的函数关系。

24、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①CH3CH2OH   ②③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH2COOH

⑥C2H4   ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2   ⑧CH3COOCH2CH3   ⑨

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①生成⑥反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

(5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______。

(6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(7)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A.向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C.除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D.除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液

E.用氨水洗去试管内壁的银镜

F.证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G.向盛有2ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解

H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应

I.实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

25、在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌ 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

26、氨和硝酸都是重要的化学品。

（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）

（示例：）

（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理   。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为   ，物质B中所含的化学键类型有 。

（4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为 ，反应中总共消耗的硝酸   mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。

（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式   。

27、电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：

(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：_______[填ZnSO4(aq)或CuSO4(aq)]；盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。

②将图1右池中的Cu电极材料换成_______，电解质溶液换成_______，可实现Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+中能量直接转化为电能。

(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。

①电镀时，b电极应为_______(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，Cu2+的浓度变化是_______ (填“增大”，“不变”，“减小”)。

②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是_______，离子交换膜右侧电极产物是_______，左侧电极上发生的电极反应式为_______。

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。

①a电极反应式为_______，发生_______反应。

②写出镍棒电极上发生的电极反应式为_______。m，n是否可以选择同种交换膜_______ (填“是”或“否”)请说明原因：_______。

28、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

29、某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

A. KMnO4溶液   B. 稀硫酸   C. Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品

b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点

30、为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V1mLc1mol•L‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2mol•L‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。

（1）该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为___；

（2）写出简要计算过程：___。

31、绿水青山就是金山银山。冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

(1)用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。已知：

①

②

③

则反应的___________。

(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的与足量的发生反应： ，平衡时与温度的关系如图甲所示，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．其他条件不变，改变的用量，平衡不移动，图中A、B、C坐标也不变

B．该反应的，、、对应的平衡常数：

C．温度为时，若反应体系处于状态，则此时v(正)(逆)

D．若状态B、C、D对应体系的压强分别为、、，则

(3)已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的密闭容器中投入足量的活性炭和发生反应，时刻达到平衡，在图乙中画出反应过程中随时间的变化曲线___________。

(4)工业上实际处理含氮废气时，常用活性炭作催化剂，用还原，同时通入一定量的以提高处理效果。当通入的物质的量等于废气中的物质的量时，写出体系中总反应的化学方程式：___________。

(5)纳米铁粉处理污水中的离子方程式为。实验证实，偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图丙)产生该差异的可能原因是___________。

32、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水          B．KCl溶液            C．KNO3溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。

②该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为____。