重庆市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + 2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是(    )

A. 5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

B. 5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol·L-1

C. 该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大

D. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

2、下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的电子式：

B．对硝基苯的结构简式：

C．CO2分子球棍模型：

D．乙酸苯酚酯的结构简式：

3、根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

C．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

4、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙物质可能是一种盐

B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色

C．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲＜戊＜丙

D．若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则丙与丁反应可能得到两种盐

5、苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（   ）

A.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应

B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C.与苹果酸互为同分异构体

D.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

6、三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

7、卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．ΔH1＞0，ΔH2＜0

B．相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小

C．相同条件下，NH4Cl的ΔH3＋ΔH4比NH4I的小

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5=0

8、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）

A. 4/5υ(NH3)=υ(O2)

B. 5/6υ(O2)=υ(H2O)

C. 2/3υ(NH3)=υ(H2O)

D. 4/5υ(O2)=υ(NO)

9、下列叙述错误的是

A．1，3－丁二烯分子中所有原子可能共平面

B．与互为同分异构体

C．分子式为的有机物共有14种(不含立体异构)

D．分子式为并能与NaOH溶液反应的有机物有13种

10、下列关于甲烷的叙述正确的是（  ）

A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型

B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl

11、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强比为1：1 B.两种气体的摩尔质量比为1：1

C.两种气体的分子数目比为1：1 D.两种气体的氧原子数目比为1：1

12、下列除杂方案不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.△H＞0

B.m1＜m2＜m3

C.若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%

D.投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

14、下列按要求书写的热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)  △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B.2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)  △H= -114.6kJ/mol(中和热)

C.S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热)

D.2NO2=O2+2NO  △H= +116.2kJ/mol(反应热)

15、下列说法中，不正确的是

A.硅可用作太阳能电池

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅

C.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸

D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

16、有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是(　　)

A. FeCl3   B. KCl   C. ZnCl2   D. BaCl2

17、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

A．500mL 1mol·L-1的KNO3溶液

B．500mL 1mol•L-1的Ba(NO2)2溶液

C．1000mL 0.5mol•L-1的 Mg(NO3)2溶液

D．1000mL 0.5mol•L-1的 Fe(NO3)2溶液

18、根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（　　）

A.在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C.锌晶体配位数为12

D.KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O ，每个O周围有6个紧邻的K＋

19、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是

A．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

D．利用饱和Na2CO3溶液，可以溶解挥发出的乙醇和吸收挥发出的乙酸

21、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.（4）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

22、用试剂鉴别溶液是化学上常用的方法。现有四种试剂：

A．新制银氨溶液 B．浓硝酸 C．AgNO3溶液　  D．碘水.

请你选择合适的试剂，回答下列问题：

(1)判断一种无色溶液是否为葡萄糖溶液，应选______(填字母标号，下同)。

(2)判断一种无色溶液是否为食盐溶液，应选用______；

(3)判断一种无色溶液是否为淀粉溶液，应选用_______。如果是淀粉溶液，实验的现象是______。

(4)判断一种无色溶液是否为鸡蛋清溶液，应选用_____，如果是鸡蛋清溶液，实验的现象是_____。

23、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

24、已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为  ____________。

25、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯   b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎  f．铁锅

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是______。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。

（3）如图所示，物品c可投入________（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用______方法加以分离。

A． 萃取   B．渗析   C．过滤   D．蒸馏   E．蒸发   F．分液

26、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

27、如图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型，请认真观察后完成表格。___________

28、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

则上述反应的△H=______________。

② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

29、FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。

(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。

(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥   B.未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视容量瓶刻度线   D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出

(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：

a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。

c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）

30、现有氮气5.6 g，在标准状况下其体积为______L，含有氮分子的数目为________。

31、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。

(1)基态铬(Cr)原子电子排布式为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为___________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为___________。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是___________，Ni(CO)4易溶于下列___________。

A．水　　　　B．四氯化碳　　　　C．苯　　　　　D．硫酸镍溶液

(4)已知：H3C-CH3中C-C键能为346kJ/mol、H2N-NH2中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol，问：H3C-CH3中碳原子杂化方式为___________，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因___________。

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是___________。

(6)只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

32、水的分解主要有以下两种途径，途径一是利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。

(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_______。

(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为，另一产物为_______。

途径二是利用硫—碘循环来分解水制氢气，其中主要涉及下列反应：

I　SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II  2HI⇌H2+I2

III　2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(3)分析上述反应，下列判断正确的是_______。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2

(4)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)=_______。该温度下，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=_______。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时下列物理量不变的是_______。

a.平衡常数　　　　　　 b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数

(5)用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0。恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______°C。