甘肃省平凉市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列对化学反应预测正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、常温下，关于10-4mo1·L-1的盐酸和pH=4的醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是

A.两溶液中c(H+)相等

B.中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同

D.分别加水稀释100倍，盐酸pH变化大

3、羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．a极为正极，c极为阴极

B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g

C．d极的电极反应式为

D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜

4、如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．反应过程 b 有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH

C．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2

D．反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行

5、下列各数值表示有关元素的原子序数，能形成A2B离子化合物的是

A.7与8 B.56与17 C.55与16 D.8与17

6、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（    ）

A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D. K+、Na+、SO32－、SO42－

7、乙烯能使溴水褪色的有机反应类型是（ ）

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.化合反应

8、下列物质的类别与所含官能团不正确的是  (   )

A.醇类 -OH B.羧酸　-COOH

C.酯类 　–CHO D.CH3-O-CH3 醚类

9、下列说法不正确的是

A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B. “血液透析”涉及到胶体性质的应用

C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D. 在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(   )

A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

B.常温常压下，18g D2O含有的原子数为3NA

C.氧气和臭氧的混合物32 g中含有2NA个氧原子

D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

11、一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液：(2)取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：

下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是

A．杂质可能含KNO3、K2CO3

B．杂质一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2

C．杂质一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3

D．杂质一定含 NaCl，一定不含CuSO4

12、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g/mol

B．16g

C．32g/mol

D．32g

13、最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是

A．得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为CO

B．生成副产物CH2O时，反应的活化能较大

C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O决定

D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低

14、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )

A.4-2-3-1   B.1-2-3-4   C.3-4-2-1 D.1-2-4-3

15、白色固体混合物A，含有、、、、中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是(    )

A.混合物A中一定有、

B.白色固体F的主要成分是

C.无色溶液B的

D.溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有

16、下列叙述不正确的是

A.SiO2用于制作光导纤维 B.镁常用来制造信号弹和焰火

C.BaSO4可用作“钡餐” D.碘化银是胶卷中必不可少的成分

17、石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（ ）

A．C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且 a ＞ 0

B．因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等

C．金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热

D．等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高

18、下列关于甲烷分子的说法中错误的是（   ）

A. 甲烷分子中的化学键都是极性键

B. 甲烷分子中4个C—H键完全相同

C. 甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心

D. 甲烷分子中碳元素的化合价为＋4价

19、以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量

B．钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种

C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

20、下列说法中错误的是

A．离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．SO2、SO3都是极性分子

D．12g石墨中含有的C-C键的个数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)

21、将3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：

(1)混合物中Na2CO3的质量___。

(2)若将等质量的混合物与含有1.46gHCl的稀盐酸反应，生成气体的质量为___。

22、按要求填空

(1)NH3具有________________的性质，可用作制冷剂。

(2)浓硫酸具有______________性，可使蔗糖变黑。

(3)漂白粉具有_____________性，可用作环境消毒剂。

(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。

①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含_______________。

②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含_________________。

③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含________________。

23、高铁酸钾()是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：(未配平)

方法二：

(1)配平方法一的化学方程式_______。

(2)方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______。

(3)利用方法二制备，若有0.5mol 生成，转移的电子数为_______。

24、按要求回答下列问题：

(1)下列5种物质：a.乙烯；b.苯；c.甲苯；d.溴乙烷；e.聚乙烯。

①互为同系物的是_______(填序号，下同)。

②分子中所有原子在同一平面内的是_______。

③从上述5种物质中选出2种，使其能通过一步反应发生转化。写出任意一个符合上述要求的反应的化学方程式：_______。

(2)分子式为的芳香族化合物有多种同分异构体。写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式。

①能与溶液作用显色：_______(任写一种)。

②分子中有4种不同化学环境的氢原子：_______、_______。

(3)①淀粉或纤维素在酸的作用下彻底发生水解反应，均可得到的产物是_______。

②若要证明淀粉在水解过程中是否完全发生反应，可采取的实验方法：_______。

25、古代传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列问题。

(1)基态铁原子的外围电子排布式为_______，中未成对的电子数为_______。

(2)第一电离能：N_______O。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)N在成键时，一个2s电子跃迁进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。

(4)若不考虑空间构型，写出的结构式_______。

(5)写出与空间几何构型相同的一种分子的化学式_______。

(6)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。你的解释是_______。

26、按要求填空

(1)的名称为_______。

(2)的名称为_______。

(3)某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。

(4)分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。

(5)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。

27、能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点     b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性

28、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________。

29、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。

②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“＞”“＜”或“=”)0.1 mol·L-1

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________mL量筒最好。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。

30、将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

31、“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃烧热 ΔH＝ －285.8 kJ·mol−1、CO(g)的燃烧热 ΔH＝－283.0 kJ·mol−1

反应①：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝ －90.8 kJ·mol−1

反应②： H2O(l)＝H2O(g) ΔH2＝ +44.0 kJ·mol−1

反应③：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH3

(1)ΔH3＝___________ ， 反应③的ΔS___________ (填“＞”或“＜”)0，反应③在 ___________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，H2的平均反应速率v(H2)＝___________mol·L−1·min−1；试在图中绘制出CH3OH(g) 的浓度随时间变化的图像___________。

②该反应的平衡常数Kp＝___________ (填含 p0的表达式)。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，向平衡体系中通入惰性气体，平衡___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

32、已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

(1)基态E原子的价电子排布式_______。

(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)CD中心原子杂化轨道的类型为_______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)D、E元素最简单氢化物的熔点_______＞ _______(填化学式)，理由是_______ 。

(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。若相邻C原子和F原子间的距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g／cm3(用含a、NA的符号表示，只列式不需要计算)。