1、下列叙述正确的是
A．干燥的
具有漂白性
B．生铁比纯铁熔点低
C．
和
互为同位素
D．
属于混合物
2、有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c
3、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是
A．a的化学性质稳定，可用于保存食品
B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．b→a的过程属于氮的固定
D．b→d是工业生产硝酸的基础
4、下列装置(夹持装置略)或操作正确的是
|
|
|
|
A.比较Zn、Cu活泼性 | B.测定中和反应的反应热 | C.氯碱工业原理示意图 | D.酸碱中和滴定 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、脍炙人口的“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”是明代名臣于谦的名作《石灰吟》。这四句中没有涉及化学变化的是
A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间
6、如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是
A．Y表示原子半径
B．Y表示元素的电负性
C．Y表示元素的最高正价
D．Y表示元素的第一电离能
7、在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)
B.达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同
C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
D.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同
8、某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A.C16H20O4 B.C16H25O C.C14H18O4 D.C14H16O3
9、关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A. HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键
B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
10、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸会“断路”
B．煤炭经气化、液化和干馏等过程均为化学变化，可获得清洁能源和重要的化工原料
C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水
11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
12、下列关于说法正确的是
A．糖尿病人不能吃任何糖类物质
B．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
C．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
13、X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C. 化合物乙中一定只有共价键
D. X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
14、短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（ ）
A. W 与 X 可形成至少两种化合物
B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞Z
D. 简单气态氢化物的稳定性： W<Y
15、下列各项叙述中，错误的是
A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型
B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述
C．基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子
D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同
16、制备水煤气的反应
，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温下，增大总压，
的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，充入CO气体，平衡常数不变
17、下列说法不正确的是( )
A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃
C. 海水中的钠元素以单质存在 D. 氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
18、向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是
选项 | 加入物质 | 现象 | 解释 |
A | AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 氯水中含有Cl－ |
B | 石蕊试液 | 显红色 | 氯水中有盐酸、次氯酸 |
C | CaCO3 | 有气体放出 | 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 |
D | 有色布条 | 有色布条褪色 | Cl2有漂白性 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、2X(s)+Y(g)
2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是
A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
C．10min后Z的浓度为0.6mol/L
D．10min内，反应放出的热量为0.6akJ
20、据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）
A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2
21、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。
22、环境问题是现在全世界的重要课题。
（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。
A．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度
（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。
23、现有以下物质：
①酒精 ②氢氧化钠溶液 ③熔融
④液氧 ⑤
⑥液态
⑦石墨 ⑧
固体，按要求完成下列填空。
(1)上述物质可导电的有___________；上述物质属于电解质的有___________(填写相应的编号)。
(2)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式___________。
(3)
是中学实验室常用的试剂，可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
(4)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___________。
(5)①标准状况下，2mol 
与___________g 的体积相等。
②33.3g某金属氯化物
中含有0.6mol 
，则该氯化物的摩尔质量为___________。
③在同温同压下，质量均为44g的CO和其体积之比为___________。
24、黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO 3+3C →K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：
（1）上述反应中，还原剂是____________，属于第三周期的元素是_____________。
（2）上述反应的生成物中，属于共价化合物的是_____________________，属于离子化合物的是___________________，N2的电子式是____________________。
（3）写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。_________________。
25、某自热火锅发热包上的标签如图所示。
注意事项 禁止食用！禁止热水！远离明火！ 1.使用中注意通风，请勿在密闭空间使用。 2.发热包塑料袋拆开后，请及时使用。 3.请勿用湿手接触发热包，发热中注意高温烫伤。 4.如发热包内物质不小心进入眼睛或误食，请立即用清水冲洗、催吐，到医院就医。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸氢钠 |
回答下列问题：
(1)请写出发热包主要成分的物质类别(填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
氧化钙___________，铝粒___________，碳酸氢钠___________。
(2)发热包遇水发热的主要原因是___________(写出相应化学方程式，并用文字说明)。
(3)发热包使用过程中需远离明火的原因是___________。
(4)发热包塑料袋拆开后需及时使用的原因可能是___________。
26、【加试题】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由___________。
某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。_____________
（2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为_____________。
②已知，一定条件下有下列反应：
Ⅰ2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1
Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2
Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3
写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式___________。
在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为_________。
（3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因___________。
27、填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是__________________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。
28、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）_____________________________，该反应类型是_____________，该反应的原子利用率为_________，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是___________________________________________________。
29、二苄叉丙酮是一种催化剂配体，可用于制备钯催化剂，实验室可用苯甲醛和丙酮在碱性条件下制得二苄叉丙酮(反应大量放热)，反应原理如图：
→2H2O+
实验步骤：
I.称取2.0g氢氧化钠溶于20mL水和16mL乙醇组成的混合溶液中，冷却后装入100mL的三颈瓶，置于水浴中，放入搅拌磁子(如图1)。称取2.1g苯甲醛(沸点179℃)与0.8g丙酮(沸点56℃)并混合好，将混合物的一半加入碱溶液，控制混合物温度在20-25℃，快速搅拌2-3分钟后，产生黄色絮状沉淀。15分钟后，用胶头滴管加入剩余混合物，继续搅拌半个小时，得到大量黄色絮状沉淀。
II.将三颈瓶中的混合物转入抽滤装置(如图2)，抽滤后用大量水洗至滤液接近中性后，将沉淀室温干燥，得粗晶体。
III.取粗晶体于茄形瓶中，组装好重结晶装置(如图3)，通冷凝水后向茄形瓶中加入适量95%乙醇并用油浴加热，待粗产品完全溶解后，先缓慢冷却到室温，再用冰水浴冷却，抽滤，冰水洗涤、干燥、称量得到1.8g纯二苄叉丙酮晶体。
请回答下列问题。
(1)球形冷凝管的作用是冷凝回流，其冷凝效果_______(填“强于”或“弱于”)直形冷凝管，原因是_______。
(2)步骤一中苯甲醛和丙酮的混合物分两次加入并用水浴控制温度的目的是_______。搅拌的目的是_______。
(3)抽滤又叫减压过滤，过滤速度明显高于普通过滤，原因是_______。步骤二中抽滤后水洗至滤液接近中性是为了确保除去粗晶体表面吸附的_______。
(4)步骤三中粗产品完全溶解后不直接用冰水浴冷却的原因是_______。
(5)该实验中二苄叉丙酮的产率是_______。(保留两位有效数字)
30、有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
（1）推断A、B两烃的化学式。
A_____________________________；B_________________________。
（2）A、B中_________（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是_______________________。（有多少写多少）
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________。
31、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2中Co的化合价是____。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。
(4)“沉钴”的离子方程式为________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________。
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _________________。
32、以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
完全沉淀时的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19mol2·L-2，Ksp(MnS)=2.8×10-13mol2·L-2。
(1)滤渣A的主要成分为___________(填化学式)。
(2)生成滤渣B的离子方程式为___________。
(3)除铁时加入ZnO控制反应液的pH范围为___________。
(4)25℃时，向0.10mol·L-1的H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节的溶液pH，溶液的pH与c平(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)
①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=___________mol·L-1。
②某溶液中含未知浓度的Mn2+、0.01mol·L-1Fe2+和0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=___________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
=___________。
