2024-2025学年（上）安庆九年级质量检测化学

1、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．一定质量的镁条在空气中燃烧

C．电解水

D．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

2、载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，下列有关说法正确的是

A．反应前后元素种类发生变化

B．的化学式为Li2CO3

C．Li元素属于非金属元素

D．该反应生成物O2应标注“↑”

3、下列鉴别物质的方法或除杂方法可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、自然界中几乎不存在纯净的水，下列净化水的方法中，净化程度最高的是

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉降

5、“中国天眼”与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）的球面射电板是用铝合金板制作的。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，不正确的是

A．铝原子核内有13个质子

B．铝元素的相对原子质量为26.98g

C．铝原子易失去电子

D．铝元素位于元素周期表的第三周期

6、除下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、化学影响着社会的发展和我们的日常生活质量。以下认识正确的是

A．硬水过滤后变成软水

B．汽油清洗油污和洗涤剂清洗油污原理一样

C．农药和化肥的使用给环境造成很大污染，因此禁止使用

D．植树种草不但美化我们的环境，还能减轻大气污染

8、规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是

A．闻气体气味

B．倾倒液体

C．读液体体积

D．过滤

9、下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是

A．实验中加入的物质R是氯化钠

B．③中的溶液可能是饱和溶液

C．④中当t=30℃时不会有晶体析出

D．④中溶液的溶质质量分数一定比②中的大

10、拉瓦锡用反应来研究空气的成分。下列相关说法不正确的是

A．该反应有红色粉末生成

B．该反应需要在密闭容器中进行

C．Hg由原子构成、由分子构成、HgO由离子构成

D．参加反应的与生成的HgO的粒子个数比为1∶2

11、“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是

A．氧气用于助燃

B．天然气用作燃料

C．酒精用于消毒

D．稀有气体用作霓虹灯

12、学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学广泛应用于生产生活。下列化学知识的说法正确的是

A．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点

B．硫在空气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体

C．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用

D．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光

14、鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是

A．水

B．纯碱溶液

C．食盐溶液

D．食醋

15、铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是

A．生铁能完全溶解在足量稀盐酸中

B．炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程

C．铁生锈时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D．高炉炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入

16、溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是

A．碘酒中的溶剂是碘

B．溶液不一定是无色透明的液体

C．均一、稳定的液体一定是溶液

D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

17、联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”。下列关于水的说法不正确的是

A．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田

B．为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥

C．电解水可以得到氢气和氧气

D．自来水厂净水过程中可通入臭氧进行杀菌消毒

18、有“锂”走遍天下、随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在元素周期表中的信息如图所示。下列判断中，不正确的是

A．锂元素属于金属元素

B．锂的相对原子质量为6.941g

C．锂原子核电荷数为3

D．锂原子在化学变化中易失电子

19、下列物质分散在水中，能形成溶液的是

A．面粉

B．酒精

C．食用油

D．冰块

20、下列实验操作正确的是

A．滴加液体

B．读液体体积

C．熄灭酒精灯

D．倾倒液体

21、下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是

A．甲：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污

B．乙：溶液由溶质和溶剂组成

C．丙：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低

D．丁：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

22、随着全球能源需求的不断增长和化石能源的日益枯竭，可再生能源成为人们关注的焦点。下列能源中属于可再生能源的是

A．煤

B．石油

C．天然气

D．酒精

23、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息中，正确的是

A．该元素的中子数为24

B．该元素符号是CR

C．铬的相对原子质量为52.00g

D．该元素的原子核外有24个电子

24、下列关于物质保存方法的原因，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．和NaCl都属于易溶物质

B．20℃时，把40 g 放入100g水中可形成饱和溶液

C．30℃时，溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数

D．当中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯

26、面值100元新版人民币上的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。在防伪油黑中含有MgF2，其中F的化合价是

A．+1

B．+2

C．-1

D．-2

27、现有①铁粉；②液态空气；③水；④二氧化硫；⑤过氧化氢；⑥浑浊的泥水；⑦红磷；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是___________(填序号，下同)，属于化合物的是___________，属于氧化物的是___________。

28、如图所示是探究燃烧条件的三个实验，请回答下列问题：

(1)实验一加热一段时间观察到_______；由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。

(2)实验二用红磷、白磷探究燃烧的条件：水中的白磷没有燃烧的原因是______；要让水中的白磷燃烧，可采取的措施是______。

(3)实验三中在薄铜片上放有等量的木屑和煤粉进行实验，加热一段时间后观察到大屑先燃烧，说明木屑的________比煤粉低。

29、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_______(填离子符号)；

(2)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为_______(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，可以使用_______(填字母)。

A.酚酞试液               B.pH试纸               C.KOH               D.NaCl

30、3月22日是“世界水日”，水与人类的生产和生活密切相关。

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标

A不得呈现异色

B不得有异味

C应澄清透明

通过过滤操作可以达标的是______________（填字母）；

（2）过滤时玻璃棒的作用是________________，滤液仍然浑浊的原因可能是_____________（填字母）。

A滤纸未紧贴漏斗

B液面高于滤纸边缘

C漏斗下端未紧靠烧杯

（3）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________________。写出该反应的化学方程式_________________，该实验说明水是由______________组成。

31、在①硫粉；②冰水；③氯化钾；④空气；⑤糖水；⑥液氦；⑦铁粉；属于混合物的是______；属于纯净物的是______；（填序号）

32、甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

（1）t1℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）．

（2）t2℃时，甲和乙饱和溶液各100g，两种溶液溶剂的质量大小关系为：甲____________乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）将t2℃时，150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数为____________（计算结果精确到0.1%）．

33、写出下列反应的化学方程式。

(1)用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3）_____。

(2)用熟石灰粉末处理化工厂排放的废硫酸污水_____。

(3)用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多______。

34、回答与含碳物质有关的问题。

（1）金刚石和石墨都是碳的单质,物理性质差异大的原因是_____；

（2）空气中的CO2能促进农作物的_____作用,提高农产品的产量；

（3）煤、石油和天然气是重要的、不可再生的化石能源；

①人们推广使用“乙醇汽油”,原因是_____；

②天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为_____。

35、某城市住宅饮用水的处理过程如图所示，请回答下列问题。

(1)步骤①网格净水原理类似于步骤___________(选填“③”或“④”序号)。

(2)步骤②所起的作用是 (填字母序号)。

A．杀死水中的细菌

B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部

D．分解有毒物质

(3)如果用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是___________。

(4)家庭净水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。

36、Ca(OH)2和NaOH是工业生产中重要的碱。在不同温度时的溶解度如下：

(1)20℃时Ca(OH)2的溶解度是________。

(2)A、B两烧杯装有等质量的饱和石灰水（见上图）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式_______，此时，A、B烧杯中溶液中溶质质量A______B（选填“＞”，“＜”或“=”）。

(3)40℃时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出_______ gNaOH固体。

(4)60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2若要得到较纯净NaOH晶体应采用的物理方法是______。

(5)对于20℃的NaOH溶液与Ca(OH)2溶液分析，正确的是 （选填编号）。

A．若两溶液均饱和，则溶质质量分数一定不相等

B．若两溶液的溶质质量一样，则溶质质量分数一定不相等

C．若两溶液的溶质质量分数相等，则NaOH溶液一定为不饱和溶液

D．若两溶液的溶剂质量一样，则NaOH溶液中溶质一定比Ca(OH)2溶液中溶质多

(6)若在20℃时，鉴别Ca(OH)2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是_____（选填编号）。

Ⅰ.升高温度             Ⅱ.滴加酚酞溶液 Ⅲ.测pH

37、根据下列装置，结合所学化学实验知识，请你回答问题：

(1)写出图中仪器①的名称：_______。

(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，文字表达式为______。用C装置收集氧气的依据是______，检验氧气是否集满的方法是______。

(3)通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红色；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生和收集装置是______(填字母编号)。若用F作为贮气装置收集氨气时，气体应从仪器F的______(填“a”或“b”)端通入。

38、实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置，请你回答有关问题。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)实验室常用装置B制取CO2，其反应的化学方程式为_______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点_______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。

(4)实验室要配制一定质量的10%的氢氧化钠溶液，需要的玻璃仪器有：胶头滴管、量筒、烧杯、_______，该仪器在实验中的作用是_______。如果用10%的溶液去配制100g5%的氢氧化钠溶液，加水的质量是_______。

39、向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系

如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）

40、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）。

A．铁锅

B．铜导线

C．铝制易拉罐

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。（用化学方程式解释）

(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为______。

(4)在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从 铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是______t。（计算结果精确到0.1）