宣城2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、书写化学方程式。

(1)丙烯与溴化氢在催化剂作用下反应：_______；

(2)1，3-丁二烯与溴单质在60℃发生1，4-加成反应 ：_______；

(3)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物，在100-110℃时发生二取代反应 ：_______；

(4)烈性炸药TNT的制备反应：_______；

(5)苯与乙烯在催化剂作用下制备乙苯：_______；

3、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

4、下面是你熟悉的物质:O2,CO2,NaBr,H2SO4,Na2CO3,K2S,NaHSO4

(1)这些物质中,只含共价键的是_____;只含离子键的是_____;既含共价键又含离子键的是_________。

(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的_键,写出其在水溶液中的电离方程式:_

5、工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：

(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则

Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。

a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动      

b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动    

c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2     

c．容器中气体的密度不随时间而变化            

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：

表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。

6、（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__极，Zn发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。

7、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。

A．    B．容器内气体总质量保持不变

C．容器内密度保持不变    D．

8、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

9、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)该反应达到平衡状态的标志是______。

a．压强不变   b．v正(H2)= v正(H2O)   c．c(CO)不变   d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)

10、下面是元素周期表的一部分。

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。

11、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。

(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为_______(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_______(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：_______(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_______。

(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：_______。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：_______。

②写出反应I的化学方程式_______；

③写出反应II的化学方程式_______。

12、实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式： __________________________________________。

(2)能否用排水法收集氨气？为什么？________________________________________________________________________。

(3)检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法(简述操作、现象和结论)?________________________________________________________________________。

13、在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度  B．加入合适的催化剂     C．减小反应物浓度

14、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：

（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。

（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。

（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。

（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。

（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。

（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。

15、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4