1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是_______________。
（2）图中B点表示的意义是___________________。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为________ 或_______毫升。
3、海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。
②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
(2)海带灰中富含以
形式存在的碘元素。实验室提取
的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入
作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。
4、请填写下表:
物质 | 摩尔质量 | 物质的量 | 质量 | 分子或离子数目 |
SO 2 | _______ | 2 mol | ____ | ______ |
SO42－ | _______ | _________ | _____ | 6.02×10 23 |
5、2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。
(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。
A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用
B．加大农药化肥的使用，以增加产量
C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用
D．广大居民要 自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动
(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助___________。
(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：
营养液成分 |
K+,NH4+,PO43-，NO3- |
备注：配置营养液时不要用硬水 |
图2
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易___________；
②为增强作物的光合作用，可用___________ (填化学式) 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是___________(填化学式)；
③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是___________ 。
6、现有以下物质：①NaCl固体 ②CCl4 ③BaCO3固体 ④熔融KCl ⑤食醋 ⑥铝片 ⑦CO2 ⑧澄清石灰水 ⑨石墨 ⑩蔗糖水（填序号）
（1）以上物质中属于盐类的是___；
（2）以上物质中属于电解质的是___；
（3）以上物质中能导电的是___。
7、写出下列反应的离子方程式。
(1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸___。
(2)向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水___。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。
(4)向NH4HSO4溶液中加入过量NaOH溶液并微热___。
8、根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
(2)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：
| 实验次数 | 反应物的温度/℃ | 反应前体系的温度 | 反应后体系的温度 | 温度差 | |
盐酸 | NaOH溶液 | t1/℃ | t2/℃ | (t2-t1)/℃ | ||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 | |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 | |
3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 | |
从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH2O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F－F | N－F |
键能/kJ•mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
写出N2(g)与F2(g)反应合成NF3(g)的热化学方程式_____。
(4)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。这两步反应的能量变化如图：
第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。
9、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应
，其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________(填化学式)。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有
的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为
(未配平)
①产物
中，
元素显___________价。(反应前后
元素均为
价)
②配平并用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目___________。
③上述反应中，当有
参与反应时，转移电子___________
。
(3)自来水中的
会对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用
还原，产物为
。生成
同时会生成___________
。
②方案
；碱性条件下用
粉还原，产物是
，完成并配平下列方程式：___________
10、现有下列物质：①BaCl2、②干冰、③SiO2、④Na2O2、⑤H2O2、⑥金刚石、⑦白磷、⑧NaOH，按要求完成下列各题：
（1）只由共价键形成的化合物是（填编号，下同）___________________。
（2）属于离子晶体的是_______________，属于原子晶体的是_________________。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是___________________。
11、化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：
(1)
的电子式为___________；用电子式表示
的形成过程：___________。
(2)现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比
___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。
元素 |
|
|
|
|
元素主要化合价 | ―2 | ―2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ___________ |
原子半径 | 逐渐___________ | |||
①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。
②氢硒酸(
的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。
12、为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色
溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐退去，得无色溶液。
(1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：___________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有
的主要依据：___________。
(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：
①氯水中的
与溶液反应，由碱性变为酸性，使溶液红色褪去；
②___________。
(4)他们要通过科学实验探究溶液的红色退去的原因是上述原因中的①还是②。
［实验步骤］
①取试管内的无色溶液
盛于另一支洁净的试管中
②___________，振荡试管。
［实验现象及结论］
①若___________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若___________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
13、把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(要求写出解题过程，按过程计分)
(1)生成O2在标准状况的体积_______mL；
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
14、氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：
(1)工业合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。其反应过程中的能量变化如图所示。由图可知，每生成2molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量
(2)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生反应，NH3的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点的
正(NH3)_______ 逆(NH3)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在图2中画出0-5min时间内，NH3的浓度随时间变化的曲线图___________。
③0—5min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______。
④下列有关该反应的说法不正确的是_______。
A．将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢
B．在该条件下，可以实现NO100%转化
C．当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡
D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
15、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。工业上常用
作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如图方案：
(1)试剂D为_______(填名称)。
(2)滤液B的溶质为_______(填化学式)。
(3)“操作Ⅰ”的名称为_______。
(4)写出工业上制作印刷电路板的离子方程式：_______。
(5)写出将气体F通入溴化钾溶液的离子方程式：_______。
