和田地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下面的问题中，与盐类水解有关的是（     ）

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A.只有①④ B.只有②③ C.只有③④ D.全部

2、下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO

B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试剂检验无明显现象，则原溶液一定无NH

D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液含Fe3+，可能含有Fe2+

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：

B．钠与溶液反应：

C．溶液与稀反应：

D．浓盐酸与铁屑反应：

5、有关化学用语不正确的是

A．Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C．硫原子的结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

6、有机物中一定含有碳元素，那么下列化合物中属于有机物的是 (   )

A.H2O B.NaCl C.KOH D.C6H12O6

7、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=﹣Q2kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=﹣Q3kJ•mol﹣1

现取体积比1∶4的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

A.0.1Q1+0.2Q2 B.0.1Q1+0.2Q3 C.0.1Q1+0.4Q3 D.0.1Q1+0.4Q2

8、25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)

A. 恰好形成AgCl饱和溶液   B. 能析出AgCl沉淀

C. 不能析出AgCl沉淀   D. 无法确定能否析出AgCl沉淀

9、在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g）  △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

10、用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为(　　)

A.   B.   C.   D.

11、一定条件下在2 L的密闭容器中，充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196 kJ•moL﹣1，当气体的总物质的量减少0.6 mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是(　)

A.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为453.2 g

B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO2和0.5 mol O2时，v (正)＞v(逆)

C.相同温度下，起始时向容器中充入2 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

D.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48g O2中含氧原子数为3NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O中所含原子数为6NA

C. 1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

D. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA

13、下列做法有害人体健康的是

A．食盐中添加适量碘    B．牛奶中添加三聚氰胺

C．食品中添加维生素   D．牛奶中添加适量的钙

14、下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

15、下列叙述正确的是

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构

D．s区的所有元素的原子的价电子都在s轨道

16、下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．原子晶体中共价键越强，熔点越高

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．金属阳离子只能存在于离子晶体中

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

17、向物质的量均为0.1mol的KOH、Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中不断通入n mol CO2(忽略水解和水的电离且整个过程溶液体积保持不变)，下列说法正确的是

A．混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为KOH、Ba(OH)2、NaAlO2

B．通入CO2的过程中溶液的导电能力一直在下降

C．当0.15＜n＜0.2时，发生反应的离子方程式为：CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO

D．若沉淀的物质的量达到最大值，则至少需要通入0.2mol CO2

18、下列各项中指定的比值为2:1的是

A．相同温度下2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比

B．常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比

C．碳酸中c(H+)与c(CO32-)之比

D．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比

19、肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A.391 B.494 C.516 D.658

20、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

21、下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是

A．SO

B．

C．

D．

22、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

23、合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列措施中能使增大的是

A．恒温恒容下充入He(g)

B．降低温度

C．将H2从体系中分离

D．再通入一定量的水蒸气

24、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（ ）

A.甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO4溶液，洗气

B.乙醇(少量水)：加入CaO，蒸馏

C.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D.苯（苯酚）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

25、苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________

（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________

方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。

（5）右室电极反应式为：_______________。

26、写出下列转化的化学方程式。

（1）甲苯→TNT ________________________________________________________

（2）乙烯→聚乙烯______________________________________________________

（3）1,3—丁二烯与氯气1,4—加成_______________________________________

（4）溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热____________________________________

（5）乙醇在铜催化下和氧气反应__________________________________________

27、有下列几种有机化合物的结构简式：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)和②互为同分异构体的是_______ (填序号，下同)；

(2)和①互为同系物的是_______；

(3)和④官能团位置不同的同分异构体是________；

(4)和③官能团类型不同的同分异构体是________。

28、现有以下四种物质：

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用____________；

(2)要使含泥沙的河水变澄清，可使用_____________；

(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用___________；

(4)给农作物施用氮肥，可使用______________。

29、I．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为__________g。

（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。

（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名称为_________。

（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式____________。

（6）电负性X_______Y；Z的原子结构示意图为____________________。

30、已知室温时，的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题：

(1)HA的电离平衡常数K=___________。

(2)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。

(4)HA电离出的对于平衡起到了_______(填“抑制”或“促进”)作用。

31、硼的总浓度≥0.4mol·L-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子

B4O5(OH)，还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)缩合而成，结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。

(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)_______。

(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式_______。

注：以B4O5(OH)为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。

32、（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

(二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

① 4 mol A + 2 mol B   ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D   ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

33、I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：____________________。

（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是____________________。

（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝____________mol/L。

（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

（1）曲线a是用__________溶液滴定____________溶液

（2）P点的坐标为（_______）

（3）盐酸的物质的量浓度为________mol/L

34、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

35、如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。

(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

36、按要求填空。

(1)基态Si原子的核外电子排布式为_____，其原子核外电子的空间运动状态有_____种，其核外存在_____对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为_____，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了_____。

(2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g．酒精(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。

以上物质属于弱电解质的是_____(填字母)。

(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因_____。

(4)25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb=_____。

(5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：_____。

(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的=_____。(保留三位有效数字)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10