1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．
（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。
（3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同
3、硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②
(1)写出反应①中电子转移的方向的数目(单线桥法)，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；电子转移表示________________。
氧化剂________还原剂__________氧化产物__________；还原产物__________
(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3
10H2O__________克；
(3)现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比________。(写出计算过程)
4、计算填空：
（1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，
它与________g H2O含有相同的氧原子数。
（2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。
（5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。
（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。
5、过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）________________。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_____________。
（3）H2O2体现还原性的反应是（填代号）___________。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_________。
6、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+HNO3(稀) 
Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(1)配平化学方程式 __________Cu + _____HNO3(稀)= ____Cu(NO3)2 +_____NO↑+____H2O
(2)被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。
(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：___________。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为___________。
(5)该反应中每生成4分子NO转移电子数为___________个。
7、现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有___；非电解质的有___(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。
8、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为___________。
9、(1)下列装置属于原电池的是___________(填序号)；
(2)在选出的原电池中，___________ 是负极，发生___________(氧化、还原) 反应 ；
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________。
10、胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。
(1)物质M的化学式为___________。
(2)证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________。
(3)若实验中不停止加热，会看到___________。
(4)现有甲、乙两名同学分别进行
胶体的制备实验。
①甲同学向氯化铁溶液中加入少量的
溶液；
②乙同学直接加热饱和
溶液；
两位同学的操作___________(选填“甲”、“乙”或“都不”)正确。
11、请配平以下反应方程式并回答下列问题：_________
___K2Cr2O7+___HCl(浓)→___KCl+___Cl2↑+___CrCl3+___H2O
(1)K2Cr2O7 中Cr的化合价为______，该反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。
(2)此反应中HCl表现出酸性和_____性，这两部分HCl的物质的量之比为______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
(3)若该反应在标准状况下收集到4.48 L的Cl2则转移的电子物质的量为_____。
(4)用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目。_______
3NO2+H2O=2HNO3+NO
12、阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。
13、40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为多少？M的相对原子质量又是多少？___、___
14、过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。
A．NaOH溶液
B．饱和食盐水
C．Na2CO3溶液
D．饱和NaHCO3溶液
(2)C中加入的试剂是___________(填化学式)，其中发生的化学反应有___________。
(3)D中加入的试剂是___________，其目的是___________。
15、某工厂的工业废水中含有大量的
、较多的
和少量的
。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题：
(1)物质X的化学式为_______；操作2的名称_______；
(2)写出A中主要成分的化学式：_______，在A中加入Y的离子方程式为：_______；写出检验B中金属阳离子的方法：_______；
(3)若取2
溶液B加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及反应的化学方程式是_______；
(4)流程中的操作3是：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。
