四平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题(共1题,共 5分)

1、下列实验合理的是(   )

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

证明非金属性:Cl>C>Si

吸收氨气,并防止倒吸

制备并收集少量NO2气体

制备少量氧气

A.A

B.B

C.C

D.D

二、填空题(共10题,共 50分)

2、11molO3的质量为________O2的摩尔质量为________2molO33molO2的质量之比为_____,分子数之比为_____,同温同压下的密度之比为_____.含氧原子数之比为_____

210.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液,物质的量浓度为_________,其中Na+的物质的量浓度为________

3)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________,所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

3、硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2NO)可用纯碱溶液吸收,相关的化学反应如下:

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

(1)写出反应①中电子转移的方向的数目(单线桥法),并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2;电子转移表示________________

氧化剂________还原剂__________氧化产物__________;还原产物__________

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO310H2O__________克;

(3)现有上述纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加了44 g。计算吸收液中NaNO2NaNO3的物质的量之比________(写出计算过程)

4、计算填空

(1)3.01×1023CO2分子中含_______ mol氧原子,在标准状况下其体积为_________L,

它与________g H2O含有相同的氧原子数。

(2)已知某盐酸的密度为1.2 g·mL1,,该盐酸中HCl的质量分数为36.5%,用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸,需取用________ mL该盐酸

(3)同温同压下,等质量的N2CO2所含分子数比为________,体积比为________

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则 28g该气体所含有的分子数为________

(5)在标准状况下44.8 L某气体,其质量为60g,则其摩尔质量为_____

(6)同温同压下,同体积的H2A气体的质量分别为1.0g16.0g,A的相对分子质量为_____________

 

5、过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:

ANa2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2   BAg2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C2H2O2=2H2O+O2       D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

1H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________________

2H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_____________

3H2O2体现还原性的反应是(填代号)___________

4)上述反应说明H2O2Ag2OK2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:_________

6、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2+NO↑+H2O

(1)配平化学方程式 __________Cu + _____HNO3(稀)= ____Cu(NO3)2 +_____NO↑+____H2O

(2)被氧化的元素是___________,被还原的元素是___________,发生氧化反应的物质是___________,发生还原反应的物质是___________,氧化剂是___________,还原剂是___________

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:___________

(4)在参加反应的硝酸中,起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为___________

(5)该反应中每生成4分子NO转移电子数为___________个。

7、现有下列七种物质:①铝  ②蔗糖 CO2  H2SO4  Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有___;非电解质的有___(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是___

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为___

8、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图乙所示:

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中,电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为___________

9、(1)下列装置属于原电池的是___________(填序号);

(2)在选出的原电池中,___________ 是负极,发生___________(氧化、还原) 反应 ;

(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向___________(正、负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________

10、胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得胶体。

(1)物质M的化学式为___________

(2)证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________

(3)若实验中不停止加热,会看到___________

(4)现有甲、乙两名同学分别进行胶体的制备实验。

①甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液;

②乙同学直接加热饱和溶液;

两位同学的操作___________(选填“甲”、“乙”或“都不”)正确。

11、请配平以下反应方程式并回答下列问题:_________

___K2Cr2O7+___HCl()→___KCl+___Cl2↑+___CrCl3+___H2O

(1)K2Cr2O7 Cr的化合价为______,该反应中被氧化的元素是_____,还原产物是_____

(2)此反应中HCl表现出酸性和_____性,这两部分HCl的物质的量之比为______,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____

(3)若该反应在标准状况下收集到4.48 LCl2则转移的电子物质的量为_____

(4)用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目。_______

3NO2+H2O=2HNO3+NO

三、实验题(共1题,共 5分)

12、阅读下列材料,按要求回答问题。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。

1)下列能用分液漏斗进行分离的是___

A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油

CCaCl2Na2SO4   D.苯和蒸馏水

2)在酒精、苯、CCl4NaCl、蒸馏水五种试剂中:

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?___

②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___;萃取后,上层液体呈___色,下层液体呈____

CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?____;为什么?____

四、计算题(共1题,共 5分)

13、40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子,则MCl2的摩尔质量为多少?M的相对原子质量又是多少?______

五、解答题(共2题,共 10分)

14、过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置,选用适当的化学试剂和实验用品进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。B中加入的试剂,下列合理的是___________(填序号)。

A.NaOH溶液

B.饱和食盐水

C.Na2CO3溶液

D.饱和NaHCO3溶液

(2)C中加入的试剂是___________(填化学式),其中发生的化学反应有___________

(3)D中加入的试剂是___________,其目的是___________

15、某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量),回答下列问题:

(1)物质X的化学式为_______;操作2的名称_______

(2)写出A中主要成分的化学式:_______,在A中加入Y的离子方程式为:_______;写出检验B中金属阳离子的方法:_______

(3)若取2溶液B加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生的现象是_______;此过程涉及反应的化学方程式是_______

(4)流程中的操作3是:蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。

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