1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、写出下列物质的电子式：
NH4Cl Mg3N2 CS2
H2O2 NaH HClO
3、已知反应Cu+HNO3（稀）=== Cu（NO3）2+NO↑+H2O (未配平)
（1）配平上述方程式□Cu+□HNO3（稀）=== □Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O__________。
（2）还原剂是___，被还原的元素是____，还原产物是______。
（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为__mol。
（4）在反应中硝酸显示______性和_____性。
4、根据所学知识回答下列问题：
(1)下列试剂瓶中盛放的化学试剂为氧化物的是_______(填标号)。
化学试剂 |
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选项 | A | B | C | D |
(2)科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子的数量级不相同的是_______(填标号)。
a.有色玻璃 b.澄清石灰水 c.雾
(3)下列物质属于酸性氧化物的是_______(填标号，下同)，属于盐的是_______。
①
②
③CO④
⑤
(葡萄糖)⑥
⑦石墨
(4)化学计量是化学定量研究的基础：
①室温下，某密闭容器中盛有
、
、
的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为_______。
②标准状况下V L氨气溶解在a L水中(水的密度近似为1 g·cm
)；所得溶液的物质的量浓度为c mol·L
，则该溶液的密度为_______g·cm(用含V、a、c的式子表示)。
③200 mL的
溶液中，含
的质量为1.08 g，在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L 
溶液，反应后溶液中
的物质的量浓度为_______mol·L(不考虑溶液混合时体积的变化)。
5、请回答下列问题：
Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。
(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。
(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO
)和c(H+)之比约为___________。
Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式___________。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。
(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。
6、有以下物质
A.氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_______________。
7、有下列物质：①氢氧化钡②熔融的NaHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铁⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O
请回答下列问题：
(1)可以导电的有____________。
(2)属于电解质的有___________。
(3)属于非电解质的有___________。
(4)既不属于电解质又不属于非电解质的有___________。
(5)②的电离方程式______________。
(6)请写出④与⑥反应的离子方程式____________。
(7)请写出过量的①与②在溶液中反应的离子方程式______________。
8、按要求回答问题。
(1)写化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧___________。
②小苏打溶液中滴加烧碱溶液___________。
(2)写离子方程式：
①金属钠溶于水___________。
②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸___________。
(3)写出下列离子方程式对应的化学方程式：
①
___________。
②
___________。
9、简答题
(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO
的物质的量是_______。
(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_______。
(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为_______。
(4)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
。
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_______；
②上述反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)；
10、Cl2是一种有毒气体，如果发生泄露会对环境造成严重的危害。
(1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄露。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl，HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式：____。
_____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是____。
11、将7.8g Na2O2 投入到 100g 10%的苛性钠溶液中充分反应，求：
（1）所得溶液的质量分数；_________
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为 28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。_________
12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用如图所示的装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：
(1)试管a中加入碎瓷片的作用是___________，试管b中的溶液是___________。
(2)浓硫酸的作用是___________。
(3)装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是___________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是___________。
(5)写出生成乙酸乙酯的方程式___________
13、有
H和
O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。
14、(1)CO2与CH4经催化重新整，制得合成气:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C-H | C=O | H-H | C=O(CO) |
键能/KJ.mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
ΔH=_______________
(2)1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115kJ热量,写出反应的热化学方程式____
(3)25℃、101 kPa条件下，0.5mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热363 kJ，写出反应的热化学方程式___________。
(4)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，写出反应的热化学方程式____________
15、氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成份为
)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：
回答下列问题：
(1)画出硅的原子结构示意图_______，氮化硅中氮元素的化合价_______。
(2)下列不能与反应的物质是_______(填字母)。
a.NaOH溶液b.氢氟酸c.
d.
(3)SiHCl3→高纯硅的化学方程式为_______。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式_______。
(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具
