阿拉尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)①黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的还原剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子，

②分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________；

(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________，

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________；

(3)在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……

①集气瓶中红棕色的气体是___________(写化学式)，

②气体颜色变化的原因是___________，写出有关反应的化学方程式：___________。

3、回答下列问题：

(1)常温下，可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，其反应的方程式为2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，被氧化的元素为___________ ，被还原的元素为___________，氧化剂是___________，还原剂是___________，转移电子数为___________个。

(2)请选用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出相应的离子方程式。

4、(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___

(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___

(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___

(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___

(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___

(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___

(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___

(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___

(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___

(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___

5、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。

（2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。

（3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。

（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

（5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________

A.浓H2SO4→SO2   B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

6、化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。

(1)“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。

①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数_______(填“变多”“变少”或“不变”)。

②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型_______。

③通过净化处理后的水的导电性_______(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。

①用化学用语表示图中微粒模型A：_______；B：_______。

②下列说法正确的是_______。

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B.冰表面的第二层中，HCl解离成和

C.冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动

③冰表面第一层中HCl和个数比为，则HCl和的质量比是_______(列式，不用化简)。

④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为_______。

7、现有下列物质：①稀硫酸②NaHCO3固体③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硫酸亚铁溶液。

(1)能导电的物质序号为___________。

(2)属于电解质的物质序号为___________。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为___________。

(4)④与⑥充分反应后，将溶液低温蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________。

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体___________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目___________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

8、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨气；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有___________(填写编号，下同)；属于离子化合物的有：___________。

(2)写出⑤的电子式：___________；写出⑥在水中的电离方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：___________。

Ⅱ．利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器D的名称为___________。

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为___________、___________(填化学式)。

9、回答下列问题：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是_____________，互为同素异形体的是_____________，互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，属于同种物质的是_____________。(用序号填空)

①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3④和 ⑤环丙烷()和丙烯 ⑥H2、D2、T2⑦乙烯与CH3—CH＝CH2⑧CH3(CH2)5CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(2)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9 g，浓碱溶液质量增加17.6 g。该烃的化学式为__________，并写出其所有可能的结构简式：__________。

10、、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。

Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。

(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

11、(1)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式___；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式___。

(2)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。

2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O

(3)配平下列离子反应方程式：___

Mn2++ ClO+ H2O═ MnO2↓+ Cl2↑+ 。

12、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)仪器a的名称是___________。

(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___________，观察到装置C中发生的现象是___________。

(3)实验D和F的作用是___________。

(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________，关闭K1，K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。

(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________。

13、将4.6g钠投入一定量的水中，最终得到100mL溶液。

（1）写出反应的化学方程式______________。

（2）求生成气体的体积（标准状况）___________________。

（3）求所得溶液的物质的量浓度___________________。

14、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。

(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

15、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________(填名称)。

(2)②中反应的化学方程式是___________。

(3)③加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。

(4)溶液3中肯定含有的杂质是___________(填化学式)，为除去杂质可向溶液3中加入过量的___________(填化学式)。