1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是_______
3、按要求回答下列问题。
（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应。
②物质Q在反应中起的作用是________。
4、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。
(1)下列物质中，能吸收SO2的有_______(填字母序号)。
a. 浓硫酸 b. 酸性KMnO4溶液 c. 生石灰
(2)久置在空气中的Na2SO3固体会部分变质，检验是否变质的方法是：取少量固体加水溶解，_______(将实验操作和现象补充完整)。
(3)工业上利用氨的催化氧化制取NO，写出化学方程式_______。
5、已知下列物质：①NH3，②稀硫酸，③氢氧化钡，④饱和FeCl3溶液，⑤稀硝酸，⑥硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于非电解质的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是_______(填序号)，具体操做是_______，Fe(OH)3胶体与稀硫酸是两种不同的分散系，其本质区别是_______。
(4)实验室配制245 mL 0.5 mol·L-1硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中硫酸铝的浓度是_______mol/L，含有的SO
的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)，将该100 mL稀释至200 mL，硫酸铝的浓度是_______mol/L， Al3+的浓度是_______mol/L。
6、（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；
在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为 。
（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)
未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；
仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 。
（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )
A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3
7、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
（1）X元素符号为__________________。
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。
（3）下列说法正确的是__________________。
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
8、除去括号中的杂质，填写涉及反应的方程式。
编号 | 混合物 | 化学或离子方程式 |
① | 溶液：FeCl3(FeCl2) | ___ |
② | 固体：Na2CO3(NaHCO3) | ___ |
③ | 气体：NO(NO2) | ___ |
9、现有下列几种物质：①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦稀硫酸。回答下列问题：
(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。
(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是
，则另一种为_________(填化学式)。
10、
、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填标号)。
A.石墨 B. C.乙醇(
) D.
(2)金属镁在足量中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：______
(3)工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为
(化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。
(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为
______
，请将该反应的化学方程式补充完整。
11、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，
(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。
12、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。
(3)粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。
a.除去氯化镁加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
b.除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
c.在滤液中加盐酸的作用是_______、_______(用离子方程式表示)。
13、回答下列问题：
素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：
，结合素材回答问题（1）~（3）：
(1)该反应中
的摩尔质量是________。
(2)28g铁粉中含有的Fe原子数是_______。
(3)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为_______。
素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：
，结合素材回答问题（4）~（5）：
(4)在相同条件下体积相同的
和
两种气体含有的原子数之比为_______。
(5)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是_______。
素材Ⅲ．向空气中排放
会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
离子 |
|
|
|
|
|
浓度（ | 0.06 | 0.08 | 0.02 | 0.04 | a |
(6)该雨水中氢离子的浓度
________
。
14、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。
ii.有关物质的溶解度(20℃)
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。
15、Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
(1)
为______（填物质的类别）；
的化学式为______；
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究：的性质。
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A | B | C | D | E |
上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________。
(3)下图是工业上用黄铁矿（主要成分
）为原料制取绿矾（
）的工艺流程，已知炉渣的主要成分是
。请写出沸腾炉中发生的化学方程式：______以及反应室中发生的化学方程式：______；实验小组在实验室模拟该工艺流程，用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，黄铁矿中的质量分数约为______。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备
的反应为：
①氧化性：______（填“＞”或“＜”）。
②和是常见的消毒剂，且还原产物均为
。现将二者的混合气体用足量的
溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液检验出
浓度为
、的浓度为
，则原混合气体的物质的量为______。
(5)将下述氧化还原反应配平___________
______+______+______
______+______+______
