1、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是
A.向
溶液中通入过量
B.向
溶液中加入足量金属钠
C.向
溶液中滴入过量盐酸 D.向沸水中滴加饱和
溶液
2、下列有关实验正确的是（ ）
A.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
B.洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水
C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可以用饱和氢氧化钠溶液
D.将溴乙烷和氢氧化钠混合加热一段时间，再加入硝酸银溶液，可得到淡黄色沉淀
3、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ）
A．需要定期补充硫酸
B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是Pb-2e-＋SO42-=PbSO4
D．工作时电解质溶液的密度减小
4、已知
(1)
(2)
则反应
的
等于
A．
B．
C．
D．
5、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
和
的说法中正确的是
A. 和的质量数相同，互称为同位素
B. 和的质子数相同，互称为同位素
C. 和的质子数相同，是同一种核素
D. 和核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
6、下列说法中正确的是( )
A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B.基态氢原子的电子云是圆形的
C.ns能级的原子轨道图可表示为
D.3d3表示3d能级有3个原子轨道
7、下列说法不正确的是
A.
和
互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
D.CH4和CH3Cl互为同系物
8、化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是
A.煤的气化、液化都属于物理变化
B.蛋白质水解的最终产物是单糖
C.石油裂化可以提高轻质油的产量和质量
D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
B.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
C.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.17g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA
10、已知化学反应
的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．使用催化剂，该反应的反应热变大
C．每形成2mol A-B键，将吸收bkJ能量
D．
和
的总能量高于2 mol AB(g)的总能量
11、下列说法中正确的是（ ）
A. 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C. 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
D. 分子晶体的熔点可能比金属晶体的高
12、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.正反应的活化能等于逆反应的活化能
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ
D.增大压强，可以提高反应物活化分子百分数
13、下列化学用语正确的是
A.NH4C1 的电子式：
B.甲烷的球棍模型：
C.乙醇的实验式为：CH2O
D.次氯酸的结构式为：H—O—Cl
14、常温下某烃分子相对氢气的密度为28，完全燃烧时产生的气体通入浓硫酸中，其增重18g,再通入足量澄清石灰水后产生沉淀100g.它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（ ）
A.3种 B.6种 C.5种 D.4种
15、己烯雌酚是一种激素类药物，结构为
。下列有关叙述中不正确的是是( )
A.它易溶于有机溶剂
B.1mol 该有机物与浓溴水反应，可以消耗 5mol Br2
C.可与NaOH 和NaHCO3 发生反应
D.该有机物分子中，至少有 8 个碳原子共平面
16、甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH+3O2+4OH- 
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是( )
A．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O
B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
C．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
17、实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是
A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷
B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生
18、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c(Na+) < c(Cl－)
B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，则 c(
) >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)
C.室温下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③
D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者
19、在理论上不能用于设计原电池反应的是（ ）
A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0
B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0
20、质量相同的下列烃，在相同条件下完全燃烧，消耗氧气最多的是
A.
B.
C.
D.
21、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：
A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维
C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料
22、
时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.
的
溶液中：
B.
溶液中：
C.
的氨水和
的盐酸等体积的混合液中:
D.向
溶液中滴加氨水溶液至中性：
23、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是
A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2
24、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为
。下列说法正确的是
A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
25、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。
①该反应的平衡常数等于____________；
②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。
③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．SO2的物质的量浓度不变 D．混合气体的平均相对分子质量
26、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
①CH3CH=CHCH3______；
②
______；
③
______；
④
______．
27、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构，例如：
(1)质谱法能微量、快速的精确测定相对分子质量，下图为未知有机物A的质谱图，A的相对分子质量为________；经燃烧分析实验测定有机物A含碳52.16%，含氢13.14%，其余为氧，通过计算确定A的分子式为____________。
(2)请依据有机物的红外光谱(上图)和分子式写出A的结构式___________；
(3)通过核磁共振氢谱可以推知有机物有几种类型的氢原子。下图核磁共振氢谱图符合有机化合物A的是____(填a或b)
(4)还可以利用光谱分析确定A中的元素种类，其原理是基态原子的电子吸收能量发生跃迁产生特征光谱，请按照构造原理写出碳原子的基态原子的电子排布式________________请按照构造原理画出氧原子的基态原子的电子排布图_____________________。
28、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________________。
29、写出化学反应方程式：
(1)在苯酚与水的浊液中加入氢氧化钠溶液后变澄清：_________________；
(2)乙醛与新制备的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀：_________________；
(3)乙醇的催化氧化：______________________。
30、什么是共价键______________。
31、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；
（2）既含有σ键又含有π键的是__________。
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。
32、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；
（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。
（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。
（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。
（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。
Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。
（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。
（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1
33、某同学用标准
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为________________________。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号
| 盐酸的体积（mL）
| 标准
|
1
| 20.00
| 18.20
|
2
| 17.10
| |
3
| 16.90
|
滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为______________________（结果保留三位小数）。
34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。
（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。
（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。
35、2019年，在重庆召开的国际甲醇汽车及甲醇燃料应用大会指出要推动甲醇汽车及甲醇燃料应用、发展绿色循环，实现能源多元化。工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：
△H
(1)已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ•mol﹣1，△H=﹣286kJ•mol﹣1。
△H=﹣761kJ•mol﹣1
则的△H=___________。
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下模拟工业合成甲醇。图1是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系。
①能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．
B．CH3OH、CO、H2的浓度之比为1：2：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
②T1温度下该反应的平衡常数K=___________。
③a点状态下再通入0.6molCO和0.6molCH3OH，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
④反应速率v逆(b)___________v逆(c)(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。
(3)如图2，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。
①工作时，溶液中H+的移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。
②产生甲醇的电极反应式为___________。
36、如图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为________
(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含 π 的分数，不要化为小数或百分数)。