1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O。
请填空：
(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。
(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。
(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。
(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。
3、常温下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
（2）这一反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。
（3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有______mol
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______（现象）。
4、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。
（1）D的分子式为__，E的一氯取代物有___种。
（2）可作为植物生长调节剂的是__(填序号)。
5、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：
①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 
2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验 编号 | t(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度 (mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10－3 | 82 |
①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。
6、(1)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 | 化学试剂 |
除去FeCl2溶液中少量FeCl3 | _____ |
检验自来水中是否含有Cl- | _____ |
除去Na2CO3中少量NaHCO3 | _____ |
鉴别MgCl2和AlCl3 | _____ |
供选择的化学试剂及实验方法：
A.加入烧碱溶液 B.加热至恒重 C.加入足量的铁粉，过滤 D.加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
(2)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：_______。
(3)举出氮氧化物对环境的危害(2种)：_______。
7、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。
请回答下列问题：
(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；
8、下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。
①H-O-C≡N与H-N=C=O
②CuSO4与CuSO4∙5H2O
③H2O与D2O
④H、D与T
⑤O2与O3
⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
⑦CH3CH2CHO与
⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3
⑨
与
9、我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：
(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。
(2)下列说法正确的是________。
a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用
b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖
c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化
d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收
e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇
(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。
(4)阿司匹林(
) 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸(
) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。
10、根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是__(用序号表示)。
(2)既有离子键又有共价键的是__(用序号表示)。
(3)共价化合物有___(用序号表示)。
(4)CO2的电子式___；Na2O2的电子式__。
(5)用电子式表示MgCl2的形成过程：___。
11、X值大小表示元素的某种性质，短周期主族元素的X值如表所示：
元素 |
|
| B | C | N | O | F |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 |
|
|
|
| P | S |
|
X值 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | a | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
回答下列问题：
（1）元素符号“B”的名称是________；它是_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）X值大小最可能反映元素下列性质中的_______（填字母）。
a．原子半径 b．失去电子能力 c．得电子能力 d．金属性
（3）预测表格中“a”值范围为______________。
（4）①上述元素中，简单的气态氢化物最稳定的是____________（填化学式）。
②最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的电子式为__________；属于强酸的有_________种（填数字）。
12、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)乙醇分子中官能团的名称是___________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为________
(4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
13、向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。
14、近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：
(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。
(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；
(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol • L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。
15、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++
═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii的离子方程式：_______________。
②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红；
b._______________。
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_______________(选填序号)。
A．减小Pb的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
