1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、有下列几组物质：
①
② D 和 T ③ 甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ④ O2 与 O3⑤ H2O 和 H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和
(1)互为同位素的是_____(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是_____。
(3)互为同分异构体的是_____。
(4)属于同系物的是_____。
(5)属于同一种物质的是_____。
3、天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(l)天然气的要成分为甲烷，则甲的烷结构式是_____，其空间构型是________。
(2)天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的________(填序号)。
(3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)已知上述反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(选填“大于”“小于” 或 “等于”)形成产物的化学键释放的总能量。
(4) 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
①a极通入的物质为___________(填化学式)，电解质溶液中的Na+移向____极(填“负”或“正” )。
②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________。
4、Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_______；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）
2HI（g）达到平衡状态的是_________。
（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。
5、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
(1)合成塔中发生的反应：
0)$">，下表为不同温度下该反应的平衡常数。
T/℃ |
| 300 |
|
K |
|
|
|
由此可推知，表中
_______300℃(填>、<、=)。
(2)吸收塔中的反应为：
，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。
(3)
和
在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：
。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，
时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)
a.减小NO浓度 b.增大浓度
c.使用催化剂 d.升高温度
(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
反应①
反应②
在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：
①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______
。
②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。
6、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；
(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；
(3)X电极上发生的电极反应为__。
7、
是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是____(填对应字母)；
(2)
分子的空间构型是___；
(3)写出
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____，反应类型为___。
(4)写出
与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_____，反应类型为__。现有上面、
、三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)
(5)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去
的量最多的是____。
(6)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__。
8、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 甲 | 乙 | 丙 |
装置 |
|
|
|
现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是____(填“A”或“B”)。
(2)装置乙溶液中C电极反应式为____。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。
9、除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。
（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。
（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。
（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：
①气体a是_____________；
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；
③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。
10、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；
（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。
（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。
11、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”、“变小”、“不变”)
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的密度不再发生改变
12、已知NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2，某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5 g CuO(含Cu)样品的纯度
请回答下列问题:
(1)锥形瓶中的生石灰可用试剂____代替，仪器b中所盛试剂为______(填名称)。
(2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________
(3)装置D的作用为________
(4)读取装置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为_______
若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336 mL，则样品中CuO的含量为___%。若读数时左边液面高于右边液面，则测得CuO含量将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
13、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：
。某实验小组在实验室进行模拟实验。250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
回答下列问题：
(1)0～2s内用N2表示的反应速率是_______。
(2)平衡时CO2的物质的量浓度为_______。
(3)达到平衡时，反应前后总压强之比p(前)：p(后)=_______。
(4)达到平衡时，NO的转化率为_______。
14、海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：
(1)验证“含
溶液”和“含
溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。
(2)步骤④的反应中
被还原为
，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。
a.
b.
c.
、稀硫酸 d.
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(4)某同学制得的粗碘中含有少量
，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。
15、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________ 。
(3)滤渣A的成分有________________(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________ 。
(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_____________和_____________。
