1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
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a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、下列各组物质
①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥
和
⑦
和
⑧氯气和氯水 ⑨红磷和白磷
互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。
3、关于物质①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。
请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物___；仅含极性共价键的化合物___；仅含离子键的化合物___；含有非极性键的离子化合物___；含有极性键的离子化合物___（填数字符号）。
4、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。
（3）将重油转化为汽油____________。
（4）将海水淡化_________________。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________。
5、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。
6、(1)写出石英主要成分的化学式：_____________；写出异丁烷的结构简式：_____________
(2)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。
①请写出NH3的电子式：________________________
②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：________
③请写出上述制备肼的化学方程式：______________________________________________________
7、已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。
（2）含非极性键的共价化合物是_____。
（3）属于离子化合物的有_____种。
（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。
②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O2体积为_____L。
8、如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ① |
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3 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
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| ⑦ |
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4 | ⑥ |
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| ⑧ |
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请按要求回答下列问题：
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是 _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为 ____________________。
(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。
9、CO是一种重要的能源物质。
(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。
A．C+H2O
CO+H2B．2C+O2
2CO C．HCOOH
CO+H2O
(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。
①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。
②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。
③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L
10、生活中处处可见金属和它们的化合物。
（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈_____色；
（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式：___________________________________；
（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的_____（填电极名称）；
（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____（填化学式）；
（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式：________________________。
11、乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:
(1)在工业上，可以用____(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；
(2)乙烯的摩尔质量是_______g/mol，乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；
(3)反应
+Br2
+HBr属于__________(填有机反应类型)。
12、如图是用于制备乙酸乙酯的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。
(2)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。
(3)浓硫酸的作用是____________。
(4)试管B内装入饱和碳酸钠溶液，写出除去乙酸时发生反应的化学方程式_________。
(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。
13、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO
和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。
（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。
15、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。
(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
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| ||
起始物质的量浓度/mol·L-1 | 1.5 | 1.0 | 0 |
2s末物质的量浓度/mol·L-1 | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
请回答下列问题：
①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(2)反应
在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。
②电池工作时，
移向_______(填“a”或“b”)电极。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
