1、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是
A．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X－射线衍射法
B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子
C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键
D．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
2、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 NA
C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g
3、下列八种物质①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦
4、下列物质中只含有离子键的是
A.H2O B.NH4Cl C.MgO D.N2
5、镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
6、已知：
。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量 | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
|
|
|
| ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量： |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化： |
下列说法中，不正确的是
A．平衡时，两容器中
的浓度相等
B．容器①中
的平衡转化率等于容器②中的平衡转化率
C．容器①中反应达平衡时，的转化率为
D．容器①中平衡时速率
7、下列叙述不正确的是
A．闪锌矿(
)经
溶液作用后，转化为铜蓝(
)：
B．
醋酸溶液
约为3：
C．
溶液显碱性：
D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为：
8、“点击化学”又称为“链接化学”、“速配结合组合式化学”，由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的，是指借助标准“接口”模块化组装的一类反应。如图为“点击化学”的一种反应，下列关于I～Ⅲ三种物质的说法正确的是(已知NA为阿伏加德罗常数的值。)
A．I中O元素的电负性最大
B．1molⅡ分子中含有σ键个数为9NA
C．Ⅲ中碳氧键的键长相等
D．Ⅲ中含有手性碳原子
9、下列说法中正确的是
A．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子
B．1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol
10、下列化学用语或图形表达错误的是
A．HCl的原子轨道相互重叠形成的σ键：
B．SF6分子的空间结构模型：
C．SO2的VSEPR模型：
D．基态C原子的价层电子的轨道表示式：
11、NA为阿伏加德罗常数的值。1L0.5mol/LCu(NO3)2溶液中含NO
的数目是
A．2NA
B．NA
C．0.1NA
D．0.05NA
12、下列说法正确的是（ ）
A.向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B.室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.001mol·L-1
C.为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出
D.电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu
13、有机物
的正确命名为（ ）
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．3，3，4－三甲基已烷
D．2，3，3－三甲基已烷
14、以下表述不符合元素周期律的是
A. 酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C. 离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
D. 还原性：HI＞HBr＞HCl
15、食用醋的pH约为2.9，某苏打水的pH约为7-8.5，可乐的pH在2.5-4.2之间。已知某可乐在常温下的pH=4，其中OH-浓度为
A．0.4mol/L
B．1×10-4mol/L
C．1×10-10mol/L
D．1×10-7mol/L
16、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=
D．混合溶液的pH=7
17、下列有机物命名正确的是( )
A. | CH3CH2CH2CH2OH | 1－丁醇 |
B. |
| 间二甲苯 |
C. |
| 2－甲基－2－丙烯 |
D. |
| 2－乙基丙烷 |
A.A B.B C.C D.D
18、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应
。该可逆反应达到平衡状态的标志是
A．
B．单位时间内生成
的同时生成
C．
和
的浓度之比为1：3：2
D．混合气体的压强不再随时间而变化
19、下列物质中属于强电解质的是（ ）
A.SO2 B.Na2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为NA
B．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
C．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA
D．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同
21、在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+)
B.当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)
C.当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+)
D.当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
22、我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液
A和食盐的饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱，则下列叙述错误的是（ ）
A.A气体是CO2，B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
23、三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A．三种环状有机物互为同分异构体
B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物只有一种
C．三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．立方烷的二氯代物有3种
24、下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是
A．
B．
C．
D．
25、下面是同学们熟悉的物质：①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中，只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是___________；
(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式____________。
26、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。
(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
①有机物中●表示的原子为______(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为_____。
②该有机物的结构简式为_____。
(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。
①有机物“doggycene”的分子式为_____。
②该物质完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为______；0.5mol该物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气的物质的量为_____mol。
③有关有机物“doggycene”的说法正确的是_____(填字母)。
A.该物质为苯的同系物 B.该物质能发生加成反应 C.该物质在常温下为气态
④有机物“doggycene”分子中______(填“有”或“没有”)手性碳原子。
27、在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是
a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂
28、回答下列问题：
(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：
根据图中信息，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______ kJ热量。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；
(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
①(a)是_______反应，(b)是_______反应，(c)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
29、工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：
(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中
点升高还是降低___________。(填“升高”或“降低”或“不变”)理由是___________。
(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________。
A． 
B． 单位时间内每消耗
的同时消耗
C． 单位时间内每断裂
氮氮三键的同时生成
氢氢单键
D． 
E.气体总密度不变
F.气体平均摩尔质量不变
(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高
的转化率，可以采取的合理措施有___________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加
的浓度 d.增加的浓度 e.分离出
30、常温下，有浓度均为0.1mol∙L﹣1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10﹣10 | Ka1=4×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=1.7×10﹣5 |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)④的水解平衡常数Kh=_______mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”、“＜”、“=”)。
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则
约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_______。
31、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Cu2+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；
（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
32、下列物质中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶体．（只填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 ．
33、羟基乙酸(相对分子质量为76)有着广泛的应用，在洗涤行业用于清洗水垢和井水净化。制备少量羟基乙酸的反应为：
；
Ⅰ.制备羟基乙酸钠
己知羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入37.8g氯乙酸(相对分子质量为94.5)，60mL水，搅拌，逐步加入30%NaOH溶液大约80mL，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，过滤得滤液，冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得到纯净的羟基乙酸钠。
Ⅱ．制备羟基乙酸
将制备的羟基乙酸钠用盐酸酸化，再经过除盐处理，得到羟基乙酸产品26.2g。
回答下列问题：
(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________，该仪器___________(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。
(2)将反应温度控制在95℃的原因___________。
(3)步骤3、4中提纯羟基乙酸钠的方法为___________。
(4)步骤2、4中将溶液冷却至15℃以下的方法为___________。
(5)步骤4中，将去除活性炭后的溶剂加到适量乙醇中的目的是___________。
(6)根据以上数据，计算羟基乙酸的产率为___________%。(结果保留三位有效数字)。
34、某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。
(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。
35、图像法是化学常用的分析思想与方法。
（1）氧化SO2时能量变化如图所示，其反应机理可表示为：
①4VO2+O2=2V2O5
②SO2+V2O5=SO3+2VO2
该反应的的催化剂为___；图中表示加入催化剂的反应曲线为___（填“a”或“b”）。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___。
36、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化物，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
；
计算
热分解反应④
的
___________
；
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是___________，缺点是___________；
(3)在1470K、100kPa反应条件下，将
的混合气进行热分解反应④。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数
___________kPa；
(4)按投料比
把
和
加到一密闭容器中发生反应
，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：
A、B两点对应的平衡常数大小关系为
___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)
；温度为
时，D点
与
的大小关系为___________；
(5)工业上脱硫感觉 可以采用电化学法，其中一种方法是内电池模式(直接法)，采用内电池模式将废气中的吸收在电池液中，并在电极反应中氧化硫酸，此反应过程可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：___________。
