延边州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机物的命名正确的是

A．2—乙基戊烷：

B．氯仿：

C．2，3—二甲基—2—丁烯：

D．甲酸乙酯：

2、下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①②    ③   ④   ⑤

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤

3、以关于下列装置说法正确的是

A.一段时间后，盐桥中K+移向CuSO4溶液

B.滴入酚酞，b极附近变红

C.炼铜时，c极为粗铜

D.发生吸氧腐蚀

4、乙烯氢化反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．FeO是该反应的催化剂

C．该反应中1molC2H4(g)具有的能量高于1molC2H6(g)具有的能量

D．断开1molC2H4(g)和1molH2(g)中的化学键吸收的总能量大于形成1molC2H6(g)中的化学键放出的能量

5、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

6、下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

7、化学是以实验为基础的科学，下列有关化学实验的说法错误的是

A.用酸性溶液验证草酸的还原性

B.能使新制氯水溶液褪色，说明具有漂白性

C.铝箔用酒精灯外焰加热时，铝箔熔化但不滴落，说明的熔点比Al的熔点高

D.向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液，研究反应物浓度对化学平衡的影响

8、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

+H2O+CO2

下列说法正确的是(    )

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

9、已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-akJ•mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ•mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-ckJ•mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-dkJ•mol-1

下列说法正确的是（    ）

A.氢气的摩尔燃烧焓为-bkJ•mol-1 B.碳的摩尔燃烧焓为-ckJ•mol-1

C.一氧化碳的摩尔燃烧焓为(d-c)kJ•mol-1 D.a>b

10、对水的电离平衡不产生影响的微粒是

A. H＋   B. 26M3＋   C.   D.

11、下列有关合理用药的说法中正确的是

A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同

C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

D．非处方药的包装上印有“OIC”标识

12、下列物质对应的电子式书写正确的是(  )

A．NH4Br：[NH][∶B∶]－

B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

D．N2：N⋮⋮N

13、有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是（   ）

A.汽油可以由石油的分馏得到 B.汽油是纯净物，有固定的熔沸点

C.可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D.裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂

14、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（   ）

A.Pt为阴极，Cu为阳极

B.b极的电极反应式是2H+＋2e-=H2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出

15、下列说法正确的是

A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多

B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： ＞1

C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①＞②＞③

16、分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若生成的醇没有同类同分异构体，则符合要求的酯（不考虑立体异构）共有

A．4种

B．8种

C．12种

D．24种

17、下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来

B.利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子

C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al

D.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法

18、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

B. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA

C. 78gNa2O2中所含的离子总数为4NA

D. 常温常压下，3.2gCH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6NA

19、下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2=CH—COOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是

A．仅⑤   B．仅②④   C．仅②⑤ D．仅③⑤

20、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)

A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

21、某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则：( )

A. 滤液为NaCl饱和溶液

B. 滤液中NaCl的质量分数为36%

C. 该温度下，NaCl的溶解度为50g

D. 该温度下，NaCl的溶解度为36g

22、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

B.促进了水的电离

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H＋）增大了

23、纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。下列说法正确的是

A．三蝶烯分子中所有的原子都处于同一平面

B．扭曲烷的一氯代物只有3种

C．富勒烯和互为同分异构体

D．金刚烷分子中有4个六元环

24、羟甲香豆素可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型，有机物M(结构简式如图)是合成羟甲香豆素的中间体，下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C10H8O4

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2发生加成反应后生成的产物分子中含有2个手性碳原子

25、下列化合物：①HCl   ②NaOH   ③CH3COOH   ④NH3·H2O   ⑤CH3COONa   ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。

(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_______。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(5)向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为_______。

26、（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 

（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。

27、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液是_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式表示原因：_______，其溶液中离子浓度大小顺序为_______。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_______，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=_______。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加入稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n(填“＜”、“＞”或“=”)。

(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为_______。

(6)已知NaHC2O4水溶液显酸性，则c(H2C2O4)_______ c(C2O)(填“＜”、“＞”或“=”)原因是_______；

28、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A． 碳与水蒸气反应 　　　   B ．铝和氧化铁反应 　　　C ．CaCO3受热分解 　　　D ．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝____。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝______。

③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）   △H＝－412 kJ·mol－1

II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）   △H＝－511 kJ·mol－1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A ．1.0 g NaOH固体     　　　B． 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液     　　C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液

29、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

30、25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。

(2)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕

(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。

(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，平衡向_______移动。

31、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是_____________(填元素符号)；

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①________⑤（填“< ”或“>”）；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_________④（填“< ”或“>”）；

(4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____________。

32、现有下列6种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是___（填序号，下同）；能与水反应生成两种酸的是___；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是___；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是___；常用KSCN溶液鉴别的是___。

33、碳酸钙与盐酸是中学化学实验中的重要试剂。

（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol/LHCl的反应速率。

①该反应的化学方程式___。

②设计两种实验方案：

方案一：通过测量___和___计算反应速率

方案二：通过测量___和___计算反应速率

③配制250mL0.1mol/LHCl：量取___mL10mol/LHCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，待溶液转入___中，洗涤，定容，摇匀。

（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响

限选试剂与用品：0.1mol/LHCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表

①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定___（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②拟定实验表格，完整体现实验方案（表格列数自定，列出所用试剂。待测物理量和拟定的数据，数据可用字母a、b、c等表示）

___________

34、在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0请回答下列问题:

(1)该反应的熵变ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).

(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则:

①平衡时体系总的物质的量为_________________mol

②反应的平衡常数K=_________________；

③反应0-5min在区间的平均反应速率v(H2)=_________________

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使CO转化率增大的是_________________

A.CO B.H2 C.CH3OH   D.He

35、用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。

(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①物质转化示意图可以描述为_____。

②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_____。

(2)向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO•+H2O，HO•(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_____。

36、硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq) ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8，Ksp(PbCl2)=1.6×10−5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______。

(2)“调pH”的目的是_______。

(3)“沉降”时加入冰水的作用是_______。

(4)流程中可循环使用的物质是_______。

(5)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等

c.当盐酸浓度为1mol·L−1时，溶液中c(Pb2+)一定最小