巴州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol﹣1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol﹣1，H-H、O=O和O-H键能分别为436、496和462 kJ·mol﹣1，则a为（   ）

A. -332   B. +350   C. -130   D. +130

2、已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋ O2（g） ＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（   ）

A．485.5 kJ/mol   B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol

3、一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

B.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后，该反应停止进行

D.反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1

4、关于如图所示装置的叙述正确的是

A．甲乙装置中的锌片都作负极

B．甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

5、在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )

A. -488.3kJ/mol B. 488.3kJ/mol C. 191kJ/mol D. -191kJ/mol

6、下列对有机物的表示方法中正确的是

A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

B．2－甲基－1，3－丁二烯的键线式：   

C．乙醇分子的空间填充模型：   

D．球棍模型为   的物质的结构简式：   

7、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（   ）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

C．对三联苯的一溴取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

8、R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的

含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是

A. 当它可以形成①时，不可能形成③   B. 当它形成①时，也可以形成②和③

C. 当它可以形成②时，不可能形成③   D. 当它可以形成①时，不可能形成②

9、下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A. 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+

B. 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+

C. 由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D. KW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

10、下列叙述不正确的是

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．酶不属于蛋白质

C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

11、下列实验操作中正确的是(   )

A.制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热

B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C.鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D.检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

12、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关实验能达到实验目的的是

A．利用甲装置制备胶体

B．利用乙装置蒸干溶液制备无水固体

C．利用丙装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D．利用丁装置测量气体体积，室温下将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，读出的体积

13、下列实验中，没有颜色变化的是(   )

A.葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 B.淀粉溶液中加入碘酒

C.鸡蛋清中加入浓硝酸 D.淀粉溶液中加入稀硫酸

14、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

B. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

D. 1molCH3+中含有电子数为9NA

15、黄铜矿(主要成分为CuFeS2，Cu为+2价)火法冶铜第一步反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO。下列有关说法错误的是

A．该反应中铜和铁均被氧化

B．由Cu2S得到铜可用适量O2氧化

C．用CO还原FeO可得到铁

D．该方法中需进行尾气处理

16、向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是

A. 当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl－

B. 当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl－

C. 当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2amol≤n(e-)≤8amol

D. 当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl－的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

17、“原子经济性”是“绿色化学”的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能防止污染。由Cu制Cu(NO3)2的四个方案中，最符合这一要求的是（  ）

A.CuCu(NO3)2 B.CuCu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2 D.CuCuSO4 Cu(NO3)2

18、下列有机物的命名正确的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯

C．2-乙基丁烷

D．2，3­二甲基丁烷

19、已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

下列说法不正确的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

20、下列说法正确的是  (   )

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

21、根据图像信息，下列描述不正确的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸

C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)

D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

22、反应4NH3(气)+5O2 (气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O2 )= 0.010 mol / L·S

B．v(NO)= 0.008 mol / L·S

C．v(H2O)= 0.003 mol / L·S

D．v(NH3)= 0.002 mol / L·S

23、关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（     ）

A．因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3

B．过程III中△H3＞0

C．Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小

D．反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定

24、下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-+NH+3NH3+2Ag↓+H2O

C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：+2HCO⃗+2CO2↑+2H2O

D．向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

25、（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和________（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________．

26、某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰(它们都不与盐酸反应)，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。 ______(提示：氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水)

27、有下列五组物质：A、O2和O3

B、和

C、CH4与C7H16

D、CH3CH2CH2CH3与

E、  与

（1）   组两种物质互为同位素；

（2）   组两种物质互为同素异形体；

（3）   组两种物质互为同系物；

（4）   组两种物质互为同分异构体；

（5）   组两种物质实为同一物质．

28、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高温度   b．充入1mol He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂

29、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

30、一定的温度和压力下，1mol溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热。称取等质量(ag)的胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。

(1)胆矾的溶解热△H=___kJ·mol-1。

(2)无水硫酸铜的溶解热△H=___kJ·mol-1。

(3)从以上数据可知，胆矾脱水是___过程，1mol胆矾脱水需___kJ的热量。

31、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是   ，浓度为0.002mol/L的是   。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

32、现有下列5种物质：①NO ②SiO2 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体⑤苯，其中不溶于水的固体是__________（填序号，以下同）；遇空气变红棕色的是

__________；可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是__________；当光束通过时可观察到丁达尔效应的是__________；可用作溶剂，萃取溴水中的溴的是__________。

33、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：

（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________

（2）由实验I、II可得出的结论是____________________________。

（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

提供的试剂：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水

① 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

① 他们拟研究的影响因素是______。

② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

34、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。将4molSO2与2molO2放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率为___，平衡时SO2的转化率为___。

（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___；如温度升高时，K值将___（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则O2的起始物质的量浓度为___mol/L。

35、镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：

已知：

①铬镍渣中含有、、、、等；

②25℃时，部分物质的溶度积表：

③

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，发生的化学方程式_______。

(2)“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是_______，滤渣A主要是_______(填化学式)。

(3)“调”时，若至少为_______时，沉淀完全。()

(4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为_______。

(5)已知“电解”操作中的装置如下图所示。

①a接电源的_______(填“正”或“负”)极。

②电极N上的电极反应式为_______。

36、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如图(部分产物已略去)。

已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：，

②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。

(1)过程ⅰ中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)过程ⅱ需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理_________；PbSO4饱和溶液中c(Pb2+ )=___________mol/L。

(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．工业上用PbSiF6和H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

(4)回答下列问题：

①阴极材料为___________ (“粗铅”或“纯铅”)。

②电解时产生的阳极泥的主要成分___________ (元素符号)。