延边州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

(1)如图所示的分类方法属于___________。

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

②写出下列物质间发生反应的离子方程式：

a+ Na2CO3→气体：___________；

a+ Fe2O3：___________。

3、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度发生反应3A(g)+B(g)2C(g)。

(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有____molA，此时C的物质的量浓度为____mol/L。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强保持不变

C．3v逆(A)=v正(B)

D．容器内混合气体的密度保持不变

(3)在恒温恒容的密闭容器里，有CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是____(填字母)。

A．降低温度

B．充入He

C．加催化剂

D．充入CO2

(4)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____，平衡时，CO2的转化率是____，平衡时容器的压强和最初容器的压强之比是____。

4、I：分别用单线桥、双线桥标出：2KClO32KCl＋3O2↑中电子转移的方向和数目_______

II：导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液   B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

5、(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：

①当x−y=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。

(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn−它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

6、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①   ②   ③   ④氯水   ⑤(酒精)   ⑥   ⑦盐酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)某同学将食盐、芒硝、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸类

B．盐类

C．碱类

D．氧化物

7、100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

8、298 K，101 KPa下，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______；

(3)反应进行至2 min，X的转化率为_______；

(4)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是_______。

A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢

B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都变为0

D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率

9、我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、

(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。

②整个过程中可以循环利用的物质是___________。

(2)实验室模拟捕捉回收CO2，需要溶液，现进行溶液配制。

①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。根据计算用天平称量NaOH固体___________g。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取，原理如图所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。

②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。

10、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

按要求回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为___________。

(2)画出D的原子结构示意图___________。

(3)A和E可以形成具有正四面体结构的化合物，用电子式表示该物质的形成过程___________。

(4)E的气态氢化物可以和F的简单气态氢化物反应，生成物的电子式为___________。

(5)B和C的单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液能形成原电池，负极的电极反应式为___________。

11、(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作方法是______________________；证明胶体已经制成的方法是_____________________________________________

(2)将(1)中所得分散系装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明_____________，这种现象称为_________

(3)提纯此分散系的方法叫__________，胶体与其它分散系的根本区别是_____

12、Ⅰ 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

（1）根据图Ⅰ所示实验，两组反应开始时，装置___________（填“甲”或“乙”）中的气球体积先变大，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）若用图Ⅱ所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______（填化学式）。

（3）图Ⅱ所示实验中，盛有NaHCO3的试管中发生反应的化学方程式为______________；有的同学在盛有Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点________（填“正确”或“错误”），分析此现象的原因为_____________________________________。

Ⅱ 现有某膨松剂，含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究。已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；Na2CO3比较稳定，受热不分解；碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。在玻璃管中加入该膨松剂，按图示连接好装置(气密性良好，铁架台略去)，点燃酒精灯。

（4）关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象是_____，说明产物中有二氧化碳。

（5）打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是_______________，说明产物中有氨气。 

（6）若想确定该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物,在上述实验的基础上(不添加其他仪器和试剂)应该继续完成的实验是__________(填具体实验操作及现象)。

13、回答问题：

(1)在标准状况下①②③个分子④，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由多到少的顺序是_______；密度由大到小的顺序是_______；质量由大到小的顺序是_______。

(2)标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度_______；质量分数_______。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。

14、从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。

(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____

(5)下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。

指出图中a、b、c三种仪器的名称：a_______、b_______、c_______；实验中在a仪器中应加入几片碎瓷片，其作用是_______；冷却水从_______端进入。

15、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下列问题。

（1）正确的操作顺序是___（填序号）。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___；。

（3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___，理由是___。

（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___。