1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、已知制备
的方法可以为：
。
(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______。
(2)反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______，被还原与未被还原的
的质量之比为_______；
(3)在上述反应中显示出来的性质是_______；
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．挥发性
(4)若有
(标准状况)生成，反应中转移电子的数目为_______。
3、回答下列问题：
(1)
和
是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。
(2)在标准状况下，①
、②
、③
中，④
个
分子，所含分子数最多的是___________(填序号，下同)，含原子数最多的是___________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是
，其中氧气与氦气的体积比为___________。
4、(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：
①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。
②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。
(2)写出下列反应的方程式:
①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。
②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。
③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．
5、根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变
6、2021年7月河南郑州发生洪涝灾害，洪灾过后，必须对环境和饮用水进行消毒杀菌，常用于自来水消毒杀菌的物质有Cl2、ClO2等，常用于环境消毒杀菌的有NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是___________(填化学式，下同)；属于氧化物的是___________；属于电解质的是___________。
(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，其反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
(3)取10 mL 5.0 mol/L的“84消毒液”(主要成分是NaClO)，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)=___________。
(4)ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN- a mg/L。其氧化的离子方程式为___________，处理1000 L这种污水，至少需要ClO2___________mol(用含a的代数式表示) 。
7、红热的铁与水蒸气可发生反应
。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_______mol气体。
8、有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤CO2；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧熔融氯化钠；⑨蔗糖晶体；⑩过氧化钠。请用序号填空：
（1）上述状态可导电的有____________________
（2）属于电解质的是_______________________
（3）⑩能与CO2反应，每生成1mol O2转移______mol电子。
9、下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
3 | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
| ⑨ | ⑩ |
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4 | ⑪ |
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(1)在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(4)写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。
(5)⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(6)④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。
10、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中
（1）_______是氧化剂；_______是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是_______。
（2）根据该反应判断Cu，HNO3、Cu(NO3)2、NO这四种物质氧化性强弱顺序______。
（3）当转移3mol电子时，消耗HNO3的物质的量为_____mol,产生NO的体积为____L（标准状况）。
11、①CO2 ②铜 ③硫酸溶液 ④Na2CO3•10H2O晶体 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸
（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)
（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________。
（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________________。
12、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2 ，并进行相关性质实验。(提示：氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：Cl2＞I2)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)关闭活塞K后，装置G可以储存多余的Cl2，对装置的基本要求是___________，储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(3)A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯。
①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HC，则E中发生反应的化学方程式为___________。
②装置F中球形干燥管的作用是___________。
③先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯的目的是_______。
(5)淀粉溶液遇I2变蓝，故C中颜色最终变为___________。
13、(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为____________
(2)标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是_________。
(3)混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.071g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为_______。
(4)某固态化合物X受热分解的反应为：X=A↑+B↑+C↑，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则X的摩尔质量是_________。
14、某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和
溶液制备
胶体，并对其性质做了如下探究：
(1)将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
(2)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。
A．酸 B．碱 C．盐
(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。
15、明矾
在造纸、净水等方面应用广泛。实验室以铝灰(含
、
和少量
、
、
等)为原料制备明矾的流程如下。
已知：不溶于强酸。回答下列问题：
(1)实验室中，用
的浓硫酸配制
的稀硫酸
，所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是______；需要量取______
浓硫酸。
(2)“滤渣”的主要成分为______；检验“过滤Ⅰ”所得滤液中是否含有
的试剂是______。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______。
(4)“调
”的目的是______。
(5)得到明矾的“系列操作”包括过滤、______、______洗涤和干燥。
