克州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、钠和铝均是重要的金属。

(1) 铝的原子结构示意图是___________________。

(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；

(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为______________。

(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________。

3、在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________(用NA表示阿伏伽德罗)，标准状况生成Cl2的体积为________L。

4、已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式。

⑴___________________________________________________________________________________________。

⑵____________________________________________________________________________________________。

⑶_____________________________________________________________________________________。

⑷____________________________________________________________________________________________。

5、海水提溴过程中溴元素的变化如下图所示：

(1)过程I需要向酸化后的海水中通入___________。

A．

B．HCl

C．

D．

(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

向盛有KI(aq)的试管中加入少许后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

(3)写出层由紫色变成无色(生成)的化学方程式：___________。

(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步___________、第二步___________。

(5)把KI换成KBr，则层变为___________色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是___________mol。

粒子
n/mol	0.5	1.3	未知

、、氧化性由强到弱的顺序合理的是___________。

A． B．

C． D．

6、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式_______________。

（2）写出BC段离子反应方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

7、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

8、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②该反应反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的___________(填序号)。

①2H2+O2=2H2O ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③CaO+H2O=Ca(OH)2

9、Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　　 B 溶液的浓度

C 溶液中Cl－的数目 D 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

10、将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

（2）下列说法正确的是________。

A. 过程③为物理变化

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

11、33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则

(1)该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)金属M的相对原子质量为___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向 20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加 0.2mol/LH2SO4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。