克州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题(共1题,共 5分)

1、下列实验合理的是(   )

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

证明非金属性:Cl>C>Si

吸收氨气,并防止倒吸

制备并收集少量NO2气体

制备少量氧气

A.A

B.B

C.C

D.D

二、填空题(共10题,共 50分)

2、钠和铝均是重要的金属。

(1) 铝的原子结构示意图是___________________

(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________

(3)同温同压下,在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,   产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为______________

(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂,其中Na2O2CO2反应的化学方程式为________________

 

3、在反应2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________,若有73 g HCl被氧化电子转移的总数为________(NA表示阿伏伽德罗),标准状况生成Cl2的体积为________L

 

4、已知有如下反应:2CH3CHO+O2→2CH3COOH。请以乙烯,空气,水为主要原料,写出合成乙酸乙酯的化学方程式。

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

 

5、海水提溴过程中溴元素的变化如下图所示:

(1)过程I需要向酸化后的海水中通入___________。

A.

B.HCl

C.

D.

(2)过程II中,用热空气将溴赶出,再用浓(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

向盛有KI(aq)的试管中加入少许后滴加氯水,振荡、静置后,层变成紫色,如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色。

(3)写出层由紫色变成无色(生成)的化学方程式:___________

(4)整个过程两步反应的还原剂分别是:第一步___________、第二步___________

(5)把KI换成KBr,则层变为___________色,继续滴加氯水,层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入(aq),当加入2.6mol 时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是___________mol。

粒子

n/mol

0.5

1.3

未知

氧化性由强到弱的顺序合理的是___________

A.                    B.

C.                    D.

6、向含Al2(SO4)3AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图

1写出OA段离子反应方程式_______________

2写出BC段离子反应方程式_______________

3c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________

4整个过程中,得到沉淀的质量最大值是_______g

7、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2,反应中的氧化剂是____,每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得____;将滤纸上的物质溶于____,过滤,滤纸上留下的物质是___

8、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4,观察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁,温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率,他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________

(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的___________(填序号)。

①2H2+O2=2H2O ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③CaO+H2O=Ca(OH)2

9、Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

A 烧杯     B 500 mL容量瓶     C 漏斗     D 胶头滴管     E 玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为________ g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL容量瓶中;

④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______

A 溶液中HCl的物质的量         B 溶液的浓度

C 溶液中Cl的数目                       D 溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10%的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

10、将一块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:

请回答下列问题:

(1)白色粉末的化学式是__________,过程②的化学方程式是_________

(2)下列说法正确的是________

A. 过程③为物理变化  

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

 

11、33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-,则

(1)该氯化物的摩尔质量为___________

(2)金属M的相对原子质量为___________

三、实验题(共1题,共 5分)

12、电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子,电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大,电导率就越大。如图是向 20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加 0.2mol/LH2SO4 溶液,获得电导率随时间变化的曲线图。

10-80s 观察到的实验现象是_____

2)写出该实验中的离子方程式_____

3)截至 b 点,加入 0.2mol•L-1H2SO4 溶液的体积为_____mL;解释 b 点的电导率不等于零的原因_____ 解释 bc 段电导率又增加的原因_____

4)在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是________(多选题)

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

Bb 点,溶液中大量存在的离子是Na+OH-

Cad两点对应的溶液均显中性

Dc 点,两溶液中含有相同量的 OH-

EH+导电能力比Na+

四、计算题(共1题,共 5分)

13、100 mLNa2CO3Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再加过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算:

(1)原混合液Na2SO4的物质的量浓度?

(2)产生的气体在标准状况下的体积为?

(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)

 

五、解答题(共2题,共 10分)

14、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:

   

(1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为______________

(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是_______

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为_______,由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。

15、1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素g的最简单氢化物分子式为:_______

(2)请写出元素i在元素周期表中所在的位置_______(周期和族)。

(3)请画出元素f简单离子的结构示意图_______

(4)f单质既能与d的最高价氧化物对应的水化物反应,也能与i的最高价氧化物对应的水化物反应,请分别写出这两个反应的离子反应方程式______________

(5)元素j是Se元素,请参考同族元素的性质,预测元素j的最高价氧化物对应的水化物呈_______(酸性、中性或碱性),化学式为_______

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