1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、I．下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是__________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是__________。
a.甲烷与新戊烷
b.氧气和臭氧
c.
和
d. 35Cl和37Cl
e.CH3CH2OH和CH3OCH3
II．有下列物质：
a．甲醛
b．葡萄糖
c．乙醇
d．乙酸
e．油脂
f．氢氧化铝 (填写序号)：
(1)工业上制备肥皂的主要原料是_________；
(2)注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；
(3)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是_________；
(4)既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；
(5)可用于标本制作的防腐剂的是_________；
(6)糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。
3、依据氧化还原反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。
(2)X电极上发生的电极反应式为___________。
(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A．原电池工作时的总反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)，为放热反应
B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，阳离子不断移向X电极
(4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是___________。
4、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：
(1)进行实验②时，温度计的示数变化：____________(填“升高”或“降低”)。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装置工作时，正极的现象是_____________，负极的电极反应式为___________。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有____________mol电子发生了转移。
5、图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了
、
、
、
、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。
④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。
6、已知下列反应：
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2A1+6H+=2A13++3H2↑ ④2Mg+CO2
2MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___________：还原产物为单质的是___________。
(2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有___________(填物质化学式)。
(3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________。
(4)反应⑤中每生成1个O2转移的电子数目为___________。
7、现实验室需要配制480mL0.1
的硫酸铜溶液。
(1)配制主要步骤有：计算→称量→___________→冷却→转移→___________→定容→摇匀。计算需要胆矾的质量为___________g．
(2)从下图中选择称量胆矾所必须需要的仪器(填字母)：___________。
序号 | a | b | c | d | e | f |
仪器 |
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(3)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶首先要___________。
(4)以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________，浓度偏低的是___________。
①称量时砝码和药品位置放反了
②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干
③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯
④定容时俯视观察液面
⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液
8、按要求写出对应方程式：
（1）NaHCO3的电离方程式____
（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的离子方程式____
（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的离子方程式：___
9、四个试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液，Na2CO3 溶液，Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各 1 mL，做下列实验。
(1)首先在四支试管中分别滴入_____，现象是_____。离子方程式_____。
(2)在剩余三支试管中分别滴入_____，现象是_____。离子方程式_____。
(3)在剩余两支试管中分别滴入_____，现象是_____。三次实验中都没有明显现象的是____。
10、应用有关原子或元素的知识解决下列问题：
(1)画出S2-的离子结构示意图___________。
(2)核内中子数为N的R+，质量数为A，则该离子的核外电子数为___________。
(3)许多元素有多种核素，现有10.0g由1H和18O组成的水分子，其中含中子数为___________NA。
(4)氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式是：___________；化学需要具备现象分析推理能力，电解硫酸铜溶液的实验现象是：负极上有红色固体生成；正极上收集的气体能使带火星木条复燃；正极附近的溶液能使紫色石蕊溶液变红。据此推断，该反应的化学方程式是：___________。(不需要配平)
11、向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象是：
(1)Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合现象是：_______。
(2)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液至过量的现象是_______。
(3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。
12、某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。
已知：Zn与Al的化学性质基本相似，Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
①正极的电极反应式为______。
②每转移0.2mol电子，此时负极材料减少的质量为_____g。
(2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。
由实验1和实验2可知，电流表指针偏向原电池的_____(填“正极”、或“负极”)，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
①负极的电极反应式为______。
②外电路中电子的流动方向为______。
(5)根据实验1、实验2、实验3和实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素是：______。
13、
（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。
A．定容时仰视容量瓶刻度线 |
B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 |
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
14、I．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___________。
(2)反应前A的物质的量浓度是___________。
(3)10s末，生成物D的浓度为___________。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化情况是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化情况是___________。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度___________；
②恒容下充入氖气___________。
II．某化学反应：3A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：
实验序号 | t/min C/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.65 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)c2=___________mol·L-1。
(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为___________(填实验序号)，理由是___________。
15、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I．海带提碘
(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以
存在，写出①发生反应的离子方程式___________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是___________。
(3)向含有
的水溶液中加入
振荡静置后的实验现象___________。
(4)步骤②中加入浓
溶液发生反应的化学方程式为___________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为___________法。
(6)操作c的名称为___________。
Ⅱ．海水提溴
(7)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为___________(写出离子方程式)。
(8)步骤③化学方程式为___________。
