1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、填空。
(1)写出铁红的化学式：_______。
(2)乙炔的电子式是_______。
(3)乙烯与水反应方程式_______。
3、用氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：CuO +NH4Cl
Cu + CuCl2 +N2↑ +H2O
(1)氧化还原反应的实质是___________(填写编号)。
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的得失和偏移
(2)配平上面方程式并用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)上述反应中，氯化铵中N的化合价___________(“升高”或“降低”)，___________(“得”或“失”)电子，作___________(“氧化剂”或“还原剂”)，表现___________(“氧化”或“还原”)性，发生___________(“氧化”或“还原”)反应，反应中还原产物是___________。(填化学式)
(4)氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。
(5)当生成11.2 L(标况)N2时，转移___________个电子(用NA表示)被还原的CuO___________mol。
4、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。
（1）打开K，观察到的现象为 ，
（2）关闭K，观察到的现象是 ，
此电池的负极的电极反应式为 ，
总反应式为 。
（3）关闭K，溶液中阳离子向 （填Zn或C）极运动，
外电路中，电子流动方向是 。
5、⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；
⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，CO2的体积分数为 。
6、天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：
)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：
(1)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物
(2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。
A．图1：醋酸在水中电离示意图
B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较
C．图3：醋酸和碳酸钠制
D．图4：醋酸溶液的导电性实验
(3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑
、
)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为___________。
(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
7、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是______________
b过程中发生反应的离子方程式为__。
(3)a过程中发生反应的化学方程式为__。
8、
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
①反应中氧化剂是____； 被氧化的元素是_____；氧化产物是______。
②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。
(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____
10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH=10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O
（3）Mn2+、Bi3+、BiO
、MnO
、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题
①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
9、(1)写出电离方程式：① (NH4)2SO4：___________② Ba (OH)2：___________
(2)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为___________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备的化学方程式为___________。
(3)常见气体的制备是中学阶段学习中很重要的内容，如实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，用锌粒和稀硫酸制备H2，请分别写出上述反应的离子方程式：___________；___________。
10、无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题：
Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
（1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目________
（2）第②步反应的化学方程式_________，若将第②步反应所得产物称取40克，配制成1L的溶液，其物质的量浓度是________， 再将所配的溶液加水稀释到2L，其物质的量浓度是______________。
（3）第③步反应的离子方程式_______，上述①②③反应中属于氧化还原反应的是______。
11、I.现有下列几种有机物：
①CH4，②CH3CH2OH，③
，④乙烯，⑤CH3COOH，⑥
，⑦
，⑧丙烷。
请根据上述物质按要求回答下列问题。
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________。
(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与①互为同系物的有_________。
(3)1 mol有机物⑦在光照条件下与氯气发生取代反应将氢原子完全取代需要氯气______ mol。
(4)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。
Ⅱ.按要求回答下列问题：
(5)以丙烯为原料生产聚丙烯：___________。
(6)蔗糖水解的化学方程式：___________。
(7)当0.2 mol某烃在氧气中完全燃烧生产CO2和H2O各1.2 mol，该烃催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为___________。
12、实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
(4)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
13、（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。
（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。
（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
（5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。
14、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。实验中需要使用纯净的氯化钠，某实验小组利用以下流程对粗盐进行提纯：
(1)工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、
等杂质)经除杂得到氯化钠，粗盐提纯的流程如下：
①粗盐溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为_______。
②加入足量Na2CO3溶液生成沉淀的化学式为_______。
③加入稀盐酸调节溶液pH约为7，即可得到NaCl溶液，其中生成气泡的离子方程式为_______。
④由NaCl溶液得到NaCl晶体的实验操作名称为_______。
(2)取16g纯碱产品(含杂质)，加入足量水溶解，再加入足量BaCl2溶液，过滤，干燥沉淀，得到沉淀19.7g，则纯碱的纯度为_______%。
15、某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，其工艺流程如图所示：
(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。
(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为_______。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸
②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式_______。
