阿盟2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空：

(1)①写出氮气的电子式_______；②黄铁矿主要成分的化学式_______。

(2)写出Si元素在元素周期表中的位置_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

3、氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。

A．温室效应

B．酸雨

C．白色污染

D．光化学烟雾

(2)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

工业合成氨的热化学方程式是_______。

(3)已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是_______；烧杯中的液体不可以是_______。

A.硫酸溶液                    B.食盐水                    C.                    D.水

(4)氧化炉中反应的化学方程式是_______。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。

4、下表列出了a-j共10种元在周期表中的位置：

(1)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的原子结构示意图为_______；a~j中，金属性最强的是_______(填元素符号)。

(2)e、h、j三种元素的相应离子其半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。

(3)a~j元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填水化物的化学式)。

(4)d的过氧化物与水反应的化学方程式为：_______；该过氧化物所含化学键的类型有_______和_______。

5、回答下列问题：

(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：

①A的结构简式为_____，B的最简式为_____。

②B的一氯代物有_____种，D的分子式为_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式，下同)；上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是_____mol。

6、在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)写出生成的化学方程式是_______。

(2)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

①写出由生成过程中链传递的方程式：_______，_______。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。

已知：25℃，时，断裂中和中键分别需要吸收和的能量。

a．计算当X为时，上述反应参与反应_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

b．若X依次为F、、、I，则放出或吸收的能量随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：_______。

③探究光照对与反应的影响，实验如下。

a．由B和D得出的结论是_______。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_______。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知断裂中比断裂 中所需能量_______(填“大”或“小”)。

7、X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

(1)元素符号X_______、Y_______、Z_______、T_______；

(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；

(3)按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______

8、完成下列小题

(1)①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的电子式：___________。

(2)写出氯气与水反应的离子方程式：___________。

(3)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

(4)写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。

9、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。

10、(1)实验室制取氨气。

①选用试剂：与______(填化学式)。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生______现象；其水溶液显弱碱性，原因是______(用化学方程式表示)。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______。

②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是______。

(3)重铬酸钾溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，通常被还原为。某同学欲用固体配制的溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______、______。

②应该称取固体的质量为______。

11、回答下列问题：

(1)①标准状况下22.4 L CH4；②1.5 mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_______。(填序号)

(2)标准状况下：① 0.3 mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3 g HCl   ④0.2 mol CH4。体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是_______。(填序号)

(3)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_______，氧元素的质量之比为_______，原子总数之比为_______。

12、回答下列问题

(1)实验室用如图装置制取乙烯，实验过程中溶液逐渐变黑。

①写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________。

②将生成的气体通入溴水中，溴水褪色。有同学认为不能说明反应中一定生成了乙烯，可能是生成的___________(填化学式)气体使得溴水褪色，生成该气体的化学方程式为___________。

(2)某同学用如装置验证和苯酚钠溶液的反应。通入气体后苯酚钠溶液变浑浊。

①写出和苯酚钠溶液的反应方程式___________。

②有同学认为溶液变浑浊也可能是___________进入苯酚钠溶液的原因，要消除该因素的影响，可以在苯酚钠溶液前加装盛有___________的洗气瓶。

13、向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀量最大时：

(1)加入的NaOH溶液的体积是_______

(2)再加入_______毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。

14、习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是_____，属于酸性氧化物的是_____，捕获剂所捕获的产物是_____。(均填化学式)

(2)流程中“固体1”的主要成分的化学式是_____。

(3)流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为_____。

(4)流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为_____。

(5)为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为_____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)

15、磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中资源的流程如图：

已知：LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。回答下列问题：

(1)半径大小：Li+_____H-(填大于、小于)。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式为______。

(3)“酸浸”时加入加入H2O2的作用是_____。

(4)“滤液③”中的溶质有_____(填化学式)。

(5)若“滤液②”中c(Li+)=1.0mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na2CO3_____mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c2(Li+)•c(CO)=0.0008mol3•L-3]。