1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、（1）下列物质：①Fe ②Br2 ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨盐酸 ⑩硫酸 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。
属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4 ：__________________________________，
H2CO3：____________________________________。
（3） 按要求完成下列空格。
① 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _______。
②在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为 ___________ 。
3、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2
+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。
(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的数目为___________，消耗还原剂的物质的量为___________mol。
(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
4、完成下列问题。
(1)相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的
气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为_______。
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热
，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热
，则反应
的
_______
。(保留小数点后一位)。
(3)为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
，测定的部分实验数据如下：
| 0 | 500 |
| 5.00 | 3.52 |
| 2.50 |
|
在500s内用H2表示的化学反应速率是_______，此时生成的甲醇的浓度是_______。
(4)NO2和N2O4之间发生反应：
，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得(均为相同时间段内的反应速率)：甲中
，乙中
，则_______中反应更快。
②该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为
，则平衡时
_______(用含的表达式表示)。
③下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。
A.容器中X与Y的物质的量相等
B.容器内气体的颜色不再改变
C.
D.容器内气体的密度不再发生变化
E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
F.容器内气体的压强不再改变
5、今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
阳离子 | K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
阴离子 | Cl－、CO32-、SO42-、OH－ |
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题：
（1）100 mL溶液中c(SO42-)＝________________。
（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式___________________________。
（3）6.27 g沉淀的成分是______________ (用化学式表示)。
（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是__________________。
6、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3
(2)写出下列反应的离子反应方程式。
①向NaOH溶液中通入过量CO2___
②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___
③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___
7、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；
(2)反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
，则原混合气体中a：b=______。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(4)一定能证明
达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
(5)一定能证明
达到平衡状态的是______。
8、某品牌小苏打粉中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)反应的化学方程式为_______。
(2)计算该样品的纯度_______ (写出计算过程)。
(3)计算当盐酸与小苏打恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_______ (写出计算过程，结果保留一位小数)
9、高铁酸盐(其中Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。
(1)低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。写出上述得到K2FeO4的化学方程式：_______；
(2)Na2FeO4可通过多种方法得到。
①Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还原为NaCl)，此反应的离子方程式为_______；Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，
迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______；
②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为
。反应中的还原剂为_______，每生成1molNa2FeO4转移_______mol
。
10、下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:
(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是
(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是 ｡
(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是 ｡
(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是 ｡
11、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：_______。
D→E：_______。
F→E：_______。
(3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有
溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。
12、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=_____
13、氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式___；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是___。
14、印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl3。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)FeCl2溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ＞H+＞Fe2+；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。
15、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，反应原理的研究也在与其他学科研究的相互促进中发展着。
(1)用
的盐酸与
的
溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②实验中采用稍过量的NaOH溶液的目的是_______
③若通过测定计算出产生的热量为
，请写出该反应的热化学方程式：_______
④若用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替上述试剂(生成同样多的水)，所放出的热量_______(填“偏大”“偏小”或“不变)
(2)已知在25℃、
下，
氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示
已知：
①甲、乙、丙中物质所具有的总能量由高到低的顺序为_______
②O2(g)=2O(g) ΔH=_______(用具体数值回答)
(3)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生反应，2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH。若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示，则ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图虚线所示，则改变的条件是_______；
(4)
和H2在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①为降低
含量，增大
含量，可采取的措施有_______。
②恒温·恒容密闭的1L容器中加入2mol (g)和4molH2(g)，初始压强为10MPa，在300℃发生反应，达到平衡时，的转化率为50%，容器内压强为7.5MPa，则反应Ⅰ的平衡常数K=_______。
