阿拉尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）

3、请填写完成下列混合物分离的方法：

(1)除去水中的泥沙________。

(2)分离碘和铁屑________________。

(3)除去水中的植物油________。

(4)从海水中得到淡水________。

4、回答下列问题：

（1）科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是___或___(根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA=___。

（2）下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___(填序号)。

（3）某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为____L，R的相对原子质量为___。

（4）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为___，其中含有氢原子的个数是___，含有电子的物质的量是____。

（5）在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为___。

5、现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O     B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，请选择正、负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：

负极：___________，___________，___________反应。

正极：___________，___________，___________反应。

电解质溶液为___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1 mol，则正极质量增加___________g。

6、减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中均含有离子键和共价键

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，则反应的能量变化为_______kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_______g。

(3)若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，转移电子的物质的量是_______mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_______。

7、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)D的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(4)等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是___________，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___________(填序号)。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，B、C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是___________ (填序号)。

(6)C的某种同系物的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。

8、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。

9、填空。

(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

i.三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

ii.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。

A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸

C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是___________，写出上述反应的化学方程式___________。

10、有下列十种物质：①胆矾(CuSO4·5H2O)、②纯碱、③苛性钠、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化钠、⑧金属钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：

(1)只有一种元素组成的是________，只有两种元素组成的是________。

(2)属于混合物的是________，属于单质的是________。

(3)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(4)生石灰与盐酸反应的离子方程式为：________。

11、填空

(1)将物质与其正确用途间的连线补齐_______。

(2)请分析H2O在不同反应中的作用。

A. 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑：_______(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)。

B.C+ H2OCO+ H2：_______。

C. 2F2+ 2H2O=4HF+O2：_______。

(3)请选择下列实验所需的装置。

A.配制500mL 0.4 mol/L的NaCl溶液会用到_______(填仪器序号，下同)。

B.铁与水的反应会用到_______

C.钾的焰色试验会用到_______

12、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)实验室灼烧海带，需要用到的仪器：酒精灯、铁三脚架、________、泥三角。

(2)提取碘的过程中实验操作①的名称是_____________。

(3)操作③不可选择的有机试剂是___________。

A．四氯化碳   B．苯   C．酒精   D．汽油

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈___________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。

写出装置图中实验仪器①和②的名称：①_____________；②______________。

找出图中的错误之处：_______________________；________________________；

13、I．由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试计算：

(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____________L；

(2)原混合气体的平均摩尔质量为_____________。

II．向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________。

14、海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质 Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题：

注：i.同温同浓度下的氧化性：Cl2 ＞ IO＞ I2

ii.25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表：

(1)物质A在常温常压下为气体，其化学式为_______。

(2)步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的_______(填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为_______。

a.酒精灯                 b.玻璃棒                 c.坩埚                  d.泥三角

(3)步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是_______。

(4)在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是_______。

(5)通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是_______，有关反应的化学方程式为_______。

15、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂），图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

（1）下列说法正确的是______________

（2）从反应开始到平衡状态，用CO浓度变化表示的反应速率为_______________，H2的转化率为______________。

（3）当有0.25mol CH3OH生成时会__________（填吸收或放出）___________kJ的热量。