1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。
(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。
A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L
B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。
3、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
4、2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。
(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于___________(填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是___________(写一条)。
(2)生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的化学方程式是___________。
(3)区分铝合金与铁合金的一种简单方法是___________。
5、现有八种物质：①HCl ②Na2SO4晶体 ③浓硝酸 ④铜 ⑤烧碱 ⑥蔗糖 ⑦C12 ⑧SO2
（1）上述物质中可导电的是_______（填序号）；
（2）上述物质中属于非电解质的是_______（填序号）；
（3）写出②溶于水的电离方程式_______________；
（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______________；
（5）在③与④的反应中，还原产物为_______________。
6、(1)配平下列方程式（不需写出配平过程）
________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O
________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O
________KMnO4+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O
还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。
7、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______
（3）在室温下有颜色的气体单质是________
（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是（元素符号）__________
（6）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（元素符号）__________；
（8）气态氢化物最稳定的化学式是___________；
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
8、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水 分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
9、按要求作答：
Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。
(1)上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)
(2)写出③溶于水的电离方程式：___________。
(3)写出③与⑦反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(4)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。
(5)氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________
(6)若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g．
10、写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________ ，还原剂： __________，氧化产物：___________ ，还原产物：________。
11、有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。
(1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。
(2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；
M与水反应___________________；
(3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。
12、在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: __________________________________________
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是_________________________________________
(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
__________
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+，则证明该结论的实验方法:_________________________________________
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)___________________________________________
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：_________________________
13、已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，
(1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？___________
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___________
14、某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)写出加入过量①时FeCl3溶液发生反应的离子方程式：_________________。
(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，反应的离子方程式为：___________________。
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：______________________，此转化的化学方程式为：___________________________。
(4)通入⑥发生反应的离子方程式：___________________________。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：________________。
15、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：_______NH3+_______NO2=_______N2+_______H2O
①配平上述反应的化学方程式_______。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③NH3还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比_______。
(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_______。
(5)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
①该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
②得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______。
③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_______。
