1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：
(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3•H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ.Fe转化为Fe2+；
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；
Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁的化合价为__；上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。
②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为__。
③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为__，每反应1mol还原剂，转移电子__mol。
3、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO
、Cl－、SO
、NO
中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③只存在NO。
已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。
4、(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_______，铯元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(2)下列原子：
、
、
、
、
、
、
、
、
中共有_______种元素，_______种核素。
(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为___；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为___。
5、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到最大限度的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________，v(M)=___________。
(3)反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，当容器中充入1molN时，反应放出的热量为___________(填序号)
A．等于10kJ B．小于10kJ C．大于10kJ D．等于20kJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，消耗1molM
(5)能加快反应速率的措施是___________(填序号)
A．升高温度B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体ArD．使用催化剂
6、填空。
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
i.三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。
ii.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。
A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸
C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是___________，写出上述反应的化学方程式___________。
7、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。
（2）该反应是由 开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）
（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。
8、（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是 ；质量最大的是 ；常温时体积最大的是 (填序号)。
（2）已知反应
①SO3+H20=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。
（3）现有下列十种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯
上述物质中可导电的是 (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。
9、下列物质中：①MgCl2 ②Na2O2 ③CS2 ④NaOH ⑤H2。只存在极性键的是____(填序号，下同)，只存在非极性键的是____，只存在离子键的是____，既存在离子键又存在极性共价键的是___，既存在离子键又存在非极性共价键的是___。
10、在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2。在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.
(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___。
(3)反应最大限度是在___min时，此时密闭容器中总物质的量为___mol。
(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___。
11、Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg ④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。
12、回答下列问题：
(1)在实验室中用浓盐酸与
共热制取
并进行相关实验。下列四个装置中收集的正确装置是_______。
(2)某同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入
溶液，观察到有白色沉淀，则证明含有氯化钠。该方案不合理之处是_______。
(3)某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。[已知：该反应为放热反应且温度过高时生成
]。据此回答下列问题：
①D的作用是：_______。
②漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是：_______。
③此实验结果所得
产率比较低。经分析主要原因是：_______；如何改进：_______。
13、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品27.4g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为21.2g，将得到的固体配成200mL溶液，在溶液中逐渐滴加入1 mol/L盐酸300mL。请求出：
①原样品中碳酸氢钠的物质的量___________；
②所配溶液中Na+的物质的量浓度___________；
③加入盐酸后产生气体在标况下体积___________。
14、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40 mg·kg-1 |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。
①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；
化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。
15、以含镍废料(主要成分为
，还含有少量
)为原料制备
和碳酸钴的工艺流程如下：
(1)酸溶时，将含镍废料粉碎，目的是_________。
(2)“氧化”中添加
的作用_________(用离子方程式表示)。
(3)调
过程中生成黄钠铁钒沉淀，同时产生无色无味气体，其离子方程式为________。
(4)从
溶液获得
晶体的操作依次是：_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如题图所示，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为_________(写出计算推理过程)。
