1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称) 。
（2）正四面体烷的的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种，金刚烷的二氯取代产物有________种。
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例) _______________。
3、按要求填空：
(1)在
、
、
、S、
、
中，只有氧化性的是______。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是______。(填序号)
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______(填化学式)。
①
②
③
若溶液中
与共存，为了氧化而不被氧化，除单质
外，还可用上述反应中的______作氧化剂。
(4)在某体系内有反应物和生成物五种物质：
、S、
、
、HCl。已知为反应物，则另一反应物是______
A．
B．
C．S
D．HCl
4、回答下列问题：
(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。
(2)Fe2+的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K2FeO4(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl2 + _______ Fe(OH)3+_______ OH- = _______ FeO
+ _______ Cl- +_______ H2O
5、在下列物质中：①Na ②Na2O固体③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（请用序号填空）．
属于氧化物的是________， 属于电解质的是________，能导电的是________。
6、某些化学反应可用下式表示：
，回答下列问题：
(1)若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的两种组合分别是：_________或_________。
(2)若A为
，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)若C、D均为气体，完成反应的化学方程式：___________。
7、某活动小组用碳素钢进行了如下活动：
(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是___________；
(2)称取碳素钢
放入
浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学队为X中除
之外还可能含有。若要确认其中的，应选用___________(选填序号)。
A．
溶液和氯水 B、铁粉和溶液
C．浓氨水 D．酸性
溶液
②乙同学取
(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有___________，其化学方程式为：___________，然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体
，由此推知气体Y中该气体的体积分数为___________。
(3)将下列物质进行分类(填序号)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦盐酸 ⑧乙醇
属于电解质的是___________；
属于非电解质的是___________；
能导电的是___________。
8、(1)①写出氮气的结构式______；
②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式_________；
(2)写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式__________。
9、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：二氧化硅不溶于硫酸。
①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②写出
与
在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。
③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。
④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。
⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得
的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。
10、按要求填写相应序号
(一)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A.氧化性 B.漂白性 C.还原性 D.酸性氧化物的性质
①SO2+2OH-=SO
+H2O_______
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______
④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______
(二)有下列各组物质：
①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥
和
(1)互为同位素的是___。
(2)互为同系物的是___。
(3)互为同素异形体的是___。
(4)互为同分异构体的是___。
11、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰
石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰石膏法的吸收原理：
①
②
碱法的吸收原理：
将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。
(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在
溶液中加入CaO后的反应原理：____。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；
。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收
和
组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______
。
②若所得溶液中
：9，则原混合气体中
和NO的物质的量之比n：
___。
12、探究一定浓度H2SO4与卤素离子(Cl-、Br-、I-)的反应。实验如下：
(1)a.用酸化的
溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有_______。
(2)用
溶液检验ⅲ中气体，产生黑色沉淀
。该反应的化学方程式：_______。
(3)检验ⅱ中产物：
I.用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝。通过对照实验证实含
。
II.取ⅱ中部分溶液，用
萃取。层显棕红色，水层(溶液A)无色。证实溶液A中含，过程如下：
①白色沉淀1的成分是_______。
②向溶液中加入溶液2，紫色褪去。该反应的离子方程式：_______。
(4)已知：
。探究ⅱ中溶液存在、的原因：将ⅱ中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a.与
发生了反应。
b.加水稀释导致溶液颜色变浅。
c.与在溶液中发生了反应。
①资料：
，反应限度较小。推断a不是主要原因。
②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是_______。
可选试剂：溶液、、溶液
③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，原因是_______。
(5)实验表明，一定浓度
，氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，从原子结构角度说明_____。
13、(1)相同物质的量的O2和O3的质量比______，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_______。
(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为_______。Cl－的物质的量浓度为__________。
14、用工业废料生石灰［主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料按下图流程制取氯酸钾。
(1)“打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。
①“氯化”过程可采用的加热方式为_______，写出该过程发生的主要反应的化学方程式_______。
②“氯化”过程温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有_______(填化学式)。
③由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”过程后溶液中
_______5(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)化学探究小组同学欲配制480 mL 5 mo1/L KCl溶液。
①除玻璃棒、烧杯外，配制过程中还需要使用到的玻璃仪器有_______。
②实际配制得到的溶液浓度偏高，可能的原因为_______(填字母)。
A.计算并称量178. 8g的KCl固体进行实验
B.容量瓶洗涤后，未经干燥直接使用
C.将称量的KCl固体溶解后，立即转移至容量瓶中
D.定容后，经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
E.定容时，仰视容量瓶的刻度线
15、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①
与反应的化学方程式为___________，
的发生该反应转移的电子数目为___________。
②若
为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的
溶液和
溶液，可选择的试剂为___________(填代号)；欲除去溶液中混有的少量，可选择的试剂为___________(填代号)。
a．
溶液 b．
c．
溶液 d．酚酞溶液
(2)若为黄绿色气体，具有很强的氧化性，
为强电解质，回答下列问题：
①向
溶液中滴加紫色石蕊试液，出现的现象为___________；
②可能为以下物质中的___________(填代号)。
a． b．
c． d．
