贵港2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氨是重要的化工原料，已知合成氨的反应为：，研究该反应的能量变化与反应速率和限度对工业生产有重要的意义和价值。

(1)图中表示生成2mol (g)的能量变化，1mol(g)和3mol(g)变成2molN(g)和6mol H(g)时_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ，反应中生成2mol (g)_______(填“吸收”或“放出”)能量_______J

(2)为加快合成氨反应的速率，采取的描施有_______(任写两条)。

(3)该反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到最大限度的是_______

A.       B.的浓度不再发生改变

C.混合气体的密度不变         D.的转化率不再发生改变

(4)恒温下，将4mol 与b mol 的混合气体通入固定容积的密闭容器中，发生反应：，10min达平衡，此时混合气体的体积为224L(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为20%

①从开始至刚达平衡_______。

②达到平衡时，和的转化率之比，_______

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，_______

3、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO4·7H2O的一种流程如图所示：

(1)步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：_______。

(2)证明步骤I滤液中只含有Fe2+的方法：取样，先滴加_______，再滴加_______(填试剂名称)，该过程的现象为_______。

(3)步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______。

(4)取27.8gFeSO4·7H2O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

分析数据，写出90°C残留物的化学式_______；440°C~470°C时固体物质发生反应的化学方程式是_______。

4、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为_______________________。

（2）该气体所含原子总数为______________________ 。

（3）该气体在标准状况下的体积为______________________ 。

5、化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。

(1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：

①工作时负极的电极反应式为___________。

②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________ L( 标准状况下)。

③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。

(3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。

6、原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。

(1)若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为_______(填“铝”或“铜”)，若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：_______。

(3)若A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为。写出B电极反应式：_______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中位置是_______，硒原子最外层电子数为_______。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______℃＜硒＜_______℃，元素碲的主要化合价可能有_______。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。

(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_______。

8、用分类的思想研究物质及其性质是学习化学的一种重要方法。现有下列九种物质：①，②干冰，③饱和溶液，④稀硫酸，⑤，⑥液态氯化氢，⑦胶体，⑧蔗糖，⑨铜片

(1)上述物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________能导电的有___________。

(2)请写出⑤的电离方程式___________。

(3)由③制备⑦的化学方程式为___________。

9、写出相应的化学方程式：

(1)湿润的氯气具有漂白性的原因：____________________。

(2)漂白粉显现“漂白”效力的反应：____________________。

(3)金属钠与水的反应：____________________。

(4)(CN)2是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其化学性质与氯气非常相似。试写出(CN)2与NaOH溶液的反应的化学方程式：____________________。

(5)过氧化钠与二氧化碳的反应：____________________。

10、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)上述元素中、金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由元素②形成的单质的电子式为___________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程___________。

(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

11、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.  H2、C．P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.  HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）

A ； B ； C   ； D 。

12、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是______

（2）装置D中发生反应的化学方程式是__________ 、_____________。

（3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为________。（保留一位小数点）

13、将5.48g固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)反应消耗的为_______mol。

(2)该试样组成的化学式为_______。

(3)_______mL。

14、某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“操作a”的名称为___________。

(3)“氧化”的目的是___________。检验氧化不完全可加入的试剂是___________。

(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。

(5)操作c中所发生的化学反应方程式为___________。

15、反应条件的选择是工业生产的重点课题，既要有适当的反应速率，又要有适当的转化效率(即反应限度)。

(1)某实验小组在实验室模拟工业合成氨。在5L恒温恒容密闭容器中充入1.95molH2和0.65molN2，反应一段时间后容器中NH3的浓度变化如图所示。

①已知N2的沸点为-195℃、O2的沸点为-183℃，则从液态空气中分离获得原料N2时，从液态空气中先汽化的是______(填“N2”或“O2”)。

②0～12min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______。

③该温度下，达到平衡状态时，=______L2•mol-2(结果保留三位有效数字)。

(2)该实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验。

i.探究常温下等质量金属与酸反应生成氢气速率的影响因素，进行如表实验：

①实验Ⅰ中没发现生成氢气是因为______。由实验Ⅱ、Ⅲ可以得到的结论是______。由实验Ⅱ、Ⅳ可以得到的结论是______。

②甲同学在进行实验Ⅳ时又加入了少量硫酸铜固体，意外发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：______。

ii.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表所示(所取溶液体积均为2mL)。

③由表中数据可知，反应速率由大到小的顺序为______(用编号表示)。