1、以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
A | 双氧水在常温下很难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
B | 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 | 反应物浓度 |
C | 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中能燃烧 | 反应物的种类 |
D | 食物在冰箱中保存不易腐烂 | 温度 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、如图是
和
两种物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．
时，的溶解度是
B．中混有少量时，可选用冷却热饱和溶液法提纯
C．时，饱和溶液的质量分数是
D．随着温度的升高，溶解度增大的幅度更明显
3、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
4、下图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法不正确的是
A．通入的CO要先验纯
B．实验开始时，应先通CO，再点燃酒精喷灯
C．应把尾气通入水中，以除去尾气中的CO
D．实验中，B处红棕色粉末变黑，C处变浑浊
5、有空气各成分的性质和用途，下列说法正确的是
A．氮气常做食品保护气，是利用了氮气的物理性质
B．氢气具有可燃性，可用作燃料
C．稀有气体化学性质较稳定，不会和任何物质反应
D．水中的鱼虾之所以能生存，是因为氧气易溶于水
6、化学用语是学好化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．H2O和H2O2中O的化合价相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．Cu2(OH)2CO3和Ca(OH)2中都有氢氧根，因此都属于碱
7、下列化学用语的书写正确的是
A．3个氧分子：3O2
B．铝离子：A1+3
C．60个碳原子：C60
D．氯酸钾：KCl
8、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。从微粒的角度对“遥知不是雪，为有暗香来”解释正确的是
A．分子在不断运动
B．分子种类发生改变
C．分子之间有间隔
D．物质都是由分子构成
9、下列各组金属，其活动性顺序由强到弱排列错误的一组是
A．K、Ca、Na
B．Al、Mg、Zn
C．Zn、Fe、Cu
D．Cu、Hg、Ag
10、木糖醇（C5H12O5）的甜度与蔗糖相当，是重要的代糖产品。下列有关木糖醇的说法正确的是
A．木糖醇属于氧化物
B．木糖醇是由碳、氢、氧原子构成的
C．木糖醇中碳、氧元素质量比为1:1
D．木糖醇中氧元素的质量分数最大
11、2023年环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一主题的是
A．燃放烟花爆竹
B．大力砍伐树木
C．坚持绿色出行
D．就地焚烧垃圾
12、杭州亚运会使用甲醇作火炬燃料，真正体现了“零碳”行动。甲醇的化学式为CH3OH，下列关于甲醇的说法正确的是
A．甲醇是一种氧化物
B．甲醇由四种元素组成
C．虽然是“零碳”，但它燃烧仍有CO2生成
D．甲醇分子中碳原子与氢原子质量比为1：4
13、宏观的物质都是由微观的粒子构成的。下列物质中既含有分子，又含有离子的是
A．医用酒精
B．硫酸铜溶液
C．冰水共存物
D．黄金
14、推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是
A．元素的化学性质与最外层电子数有关，因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
B．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
C．原子得到电子形成带负电的阴离子，因此带负电的微粒一定是阴离子
D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
15、如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学的发展关系不大的是
A．电脑软件的不断升级
B．环境污染的预防和治理
C．新材料的开发与利用
D．食物、衣料和日常用品的日益丰富
16、下列关于衣、食、住、行的成语可能涉及化学变化的是
A．量体裁衣
B．庖丁解牛
C．风餐露宿
D．赴汤蹈火
17、下列实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
C．向呈有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
18、下列与金属材料有关的说法中，错误的是
A．根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性
B． 是说黄金的化学性质非常稳定
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D．口罩中的鼻梁条使用铝合金，是利用其硬度大、抗腐蚀性好的优点
19、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A．
B．
C．
D．
20、归纳推理是常用的化学学习方法。下列说法正确的是
A．闻到花香、品红扩散、尘土飞扬等现象都说明分子在不断运动
B．生铁和钢的性质不同是因为它们的含碳量不同
C．镁燃烧后测得固体质量增加，该反应不遵守质量守恒定律
D．氢气燃烧时产生蓝色火焰，则燃烧时产生蓝色火焰的一定是氢气
21、2023年杭州亚运会于9月23日开幕，火炬“薪火”以氢气为燃料，体现了绿色办亚运的理念。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．植树种草，增加绿地面积
B．垃圾分类投放，并露天焚烧
C．工厂废气处理达标后排放
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
22、要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是
A．实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒
B．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100
D．量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小
23、下列物质的用途错误的是
A．一氧化碳：作燃料
B．氧气：保存食品
C．金刚石：切割玻璃
D．氦气：充填飞艇
24、正确使用化学用语是重要的化学学科素养，下列选项中的对应关系不正确的是
A．Hg：汞元素
B．4Ar：4个氩原子
C．2Fe2+：两个铁离子带两个单位的正电荷
D．SiO2：二氧化硅
25、将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗
C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳
D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
26、我国科学家在国际上首次实现了从一氧化碳(CO)到蛋白质(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成。赖氨酸( 
是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸的其中之一。下列有关赖氨酸说法正确的是
A．赖氨酸是一种含碳元素的化合物
B．赖氨酸中碳元素与氧元素质量之比为3：1
C．赖氨酸中含有一个氧气分子
D．赖氨酸由6个碳原子、14 个氢原子、2个氮原子、2个氧原子组成
27、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是____(填化学式)。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是_______(填化学式)；试写出得到蓝色溶液的化学方程式_______。
28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
（1）元素周期表中氟元素的有关信息如图一所示，下列说法正确的是______（填字母）。
A 氟元素属于金属元素
B 氟的原子序数是9
C 氟的相对原子质量是19.00g
（2）氟原子结构示意图如图二，氟原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为_________（写符号）。
29、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图I所示，请回答：
(1)图I中曲线交点P的含义是_______。
(2)KNO3的溶解度曲线与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(3)若不改变溶剂质量，将t2℃时甲的饱和溶液300g降温至t1℃，则能析出晶体甲的质量为__g。
(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，以下说法正确的是_______(填字母)。
A．R是乙物质
B．若固体甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶
C．分别将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量：甲＞乙
D．分别将t3℃下等质量的甲、乙、丙的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量：甲＞乙＞丙
30、水是一种重 要的资源，如图是电解水的实验装置图。
（1）若想要获取2g氢气，至少需要电解水多少?________
（2）电解水的实验时，在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的目的是: _____， a 端产生的气体是_____。
（3） 由电解水的实验可以得出水是由_____组成的。
31、一氧化碳和二氧化碳是初中化学中两种重要的碳的氧化物，名称只有一字之差。
（1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母序号）。
a．它们由同种分子构成 b．所含元素的化合价相同
c．它们都是空气中所含气体 d．它们由相同的元素组成
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远。其中，只有 能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成 色。
（3）在实际生产生活中，都发挥着各自重要的作用。能做蔬菜大棚内气态肥料的是 ，原因是 。
（4）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示CO转化为CO2的过程： 。
（5）若实验室中要除去CO2中少量的CO， （填“可以”或“不可以”）采用点燃的方法。
32、在下列空格里，用“原子、分子或离子”填空
(1)水是由_________构成的；氧气是由_________构成的；铁是由________构成的
(2)带电的原子叫_________。(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳_________。
(4)保持氦气的化学性质的最小粒子是氦_________(5)化学变化中的最小粒子是_________。
(6)在化学反应中______可以再分。 (7)氯化钠是由__________________构成的
33、写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭在空气中完全燃烧：___________；
(2)用氢氧化镁治疗胃酸过多症：___________。
34、水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
(1)世界上淡水资源不足，全球2%的人口靠海水淡化提供饮用水。海水淡化已成为解决全球水资源危机的重要途径。
①海水属于___________（填“纯净物”或“混合物”），用如图所示的简易装置可以从海水中获取淡水，其净水原理为___________（填“吸附”“过滤”或“蒸馏”）。
②向获取到的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水是___________（填“硬水”或“软水”）。
③饮用硬度过大的水不利于身体健康，生活中常用___________的方法来降低水的硬度并杀菌消毒。
(2)如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是___________（填标号）。
A、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性
B、a管产生的气体能被点燃
C、电解时接通交流电源
D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成
(3)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________（填标号）。
A、大量开采地下水
B、工业废水经处理达标后再排放
C、农业上合理使用化肥和农药
D、生活中推广使用节水设备
35、水是一种重要的物质。
（1）在电解水的实验中，通电一段时间后，正、负两极玻璃管中收集到的气体体积比约为________，实验前通常会在水中加入少量的Na2SO4，其作用是___________。电解水的化学方程式为_____________。
（2）在日常生活中，通常用___________的方法降低水的硬度，用___________区分硬水和软水。
（3）下列做法会造成水体污染的是__________。（填序号）
①使用无磷洗衣粉
②生活垃圾直接扔入河中
③生活污水实现集中处理
④大量使用农药和化肥
（4）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是__________（选填字母序号，下同），③对应的作用是__________。
A杀菌消毒 B过滤 C吸附杂质 D蒸馏
（5）水还可以用于鉴别物质。下列物质可用水来鉴别的是_________。
ACuSO4、CaCl2 BNaCl、Na2SO4
36、实验室制取
气体，需要的药品是______（填名称），选用的发生装置与______（选填“高锰酸钾分解制氧气”或“双氧水分解制氧气”）的装置相同，向装量内加药品前，应该进行的操作是______。
37、A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷。
（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即____________。
（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的是__________气体。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有_____________（填序号）。
①氧气耗尽 ②温度降低 ③瓶内产生了二氧化碳 ④蜡烛着火点改变
38、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有CO2 | ____ |
【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到 ______ 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ______ ；
②E装置中出现 ______ 的现象。上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。其中E装置中发生反应的化学方程式为 _______ 。
【实验结论】猜测3成立。
【拓展与反思】
(1)装置末端酒精灯的作用是 ____ ；灯内酒精完全燃烧的化学方程式为： ____ ；
(2)若B装置没有把二氧化碳气体完全吸收，可能的一条原因是 ____ ；
39、如图所示，试管中盛有硝酸钾的饱和溶液和硝酸钾固体．
（1）若向烧杯中的水中加入生石灰，可观察到试管中有什么现象？产生该现象的原因是什么？
（2）若试管内盛放的是饱和石灰水，向烧杯中的水中加入生石灰后，又会产生什么现象？写出相关的化学方程式．
40、将3.6克的CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数57.6%，求
剩余固体的质量
生成二氧化碳的质量
固体剩余物中氧化钙的质量？