1、热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 | 家务劳动 | 化学知识 |
A | 用醋做凉拌菜时闻到醋酸味 | 分子在不断运动 |
B | 用活性炭除去冰箱中的异味 | 活性炭具有吸附性 |
C | 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 | 温度升高时水分子变大 |
D | 用真空塑封机将食物抽真空并密封保存 | 降低氧气的浓度，以延缓食物氧化 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、2022年12月1日《重庆市城市供水节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是
A．选用节水龙头
B．用淘米水浇花
C．洗手打香皂时不关水龙头
D．及时维修漏水管道
3、人类时刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．食品包装中充氮气以防腐，利用了氮气的化学性质比较活泼的性质
C．氮气约占空气总体积的78%
D．工业上用分离液态空气法获得氧气是化学变化
4、下列图像正确的是
|
|
|
|
A.向两份足量且等浓度的稀盐酸中分别加等质量的镁粉和铝粉 | B.向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 | C.密闭容器中燃烧一定量红磷 | D.高温煅烧一定质量的石灰石制生石灰 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、下列仪器，不能在酒精灯火焰上加热的是
A．试管
B．烧杯
C．量筒
D．蒸发皿
6、从化学视角来看，其中主要涉及化学变化的是
A．覆帘压纸
B．量体裁衣
C．酿泉为酒
D．临溪而渔
7、火灾是森林最危险的敌人，也是林业最可怕的灾害。下列标志与森林防火无关的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8、规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应(-一定条件)，则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+Cl2
2NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是
A．CuO、C、CO2
B．C、O2、CO
C．C、H2O、CO2
D．Ca(OH)2、CO2、H2O
9、下列实验设计能达到目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明二氧化碳与水 反应生成碳酸 | 证明二氧化碳一般不可燃 然、不助燃、密度大于空气 | 证明同一物质在不同 溶剂中的溶解性不同 | 证明 会影响氧气产生速度 |
A．A
B．B
C．C
D．D
10、在宏观、微观和符号之间建立相互联系是化学学科的特点。复习课上，小组同学分享了自制的卡片，名称与化学式对应、元素化合价标注均正确的卡片是
A．
B．
C．
D．
11、钪（Sc）是一种“工业的维生素”。钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如下图所示，下列分析正确的是
A．钪属于非金属元素
B．钪原子核外有四个电子层
C．钪的相对原子质量是21
D．原子结构示意图中x=10
12、对铁生锈与燃烧条件的实验探究如下图所示，下列说法正确的是
A．对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C．对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D．对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
13、热爱劳动是中华民族的传统美德，下列对劳动中所涉及的化学知识的分析，错误的是
A．食品包装袋中充入氮气防腐——氮气的化学性质不活泼
B．用装有金刚石的玻璃刀裁玻璃——金刚石硬度大
C．用生石灰制作发热包——CaO与水反应吸收热量
D．把煤制成蜂窝煤生火做饭——增大可燃物与空气的接触面积，使煤充分燃烧
14、学会妥善应对实验安全问题是进行实验探究的必备素养，下列应对措施不正确的是
A．药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
B．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C．浓碱液流到实验台上，先加稀硫酸然后用水冲洗，最后用抹布擦干
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
15、“宏一微一符”相结合是化学学科的思维方式。关于下列变化的说法错误的是
A．变化I说明原子是化学变化中的最小粒子
B．变化Ⅱ中分子、原子的种类和数目均不变
C．变化I中参加反应的单质化合物分子个数比为3:4
D．变化I中两种化合物的质量之比为7:11或11:7
16、氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当
A．反应物
B．生成物
C．催化剂
D．消毒剂
17、我国高铁技术居世界前列，制作高铁电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)，下列对乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)叙述正确的是
A．属于氧化物
B．由四种非金属元素组成
C．该物质由21个原子构成
D．碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为5：12：3：1
18、空气由多种气体组成，其中体积分数约为78%的物质是
A．N2
B．He
C．CO2
D．O2
19、古代取火的方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳能取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下面是同学们在化学课上对三种取火方法的认识，其中正确的是
A．“木燧”取火时木材变得焦黑发生了化学变化
B．“金燧”取火利用了铜镜良好的导热性
C．“石燧”取火时产生的火星提供了可燃物
D．三种方法的原理都是降低了可燃物的着火点
20、用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①和管②中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．银片和稀盐酸
B．生石灰和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．大理石和稀盐酸
21、下列有关实验现象的描述，正确的是
A．镁在氧气中燃烧发出黄光，生成黑色固体
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性的二氧化硫气体
C．氢气验纯时，试管应该倒放着接近酒精灯火焰，听到声音很小则表示气体较纯
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾，并放出热量
22、2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。ZnS为常见的量子点材料之一，ZnS属于
A．单质
B．化合物
C．氧化物
D．混合物
23、下列叙述中没有发生化学变化的是
A．小煤窑发生瓦斯爆炸
B．涂在墙上的石灰乳逐渐变硬
C．铁制品在潮湿的空气中变成铁锈
D．舞台上用干冰制造“云雾”
24、2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是
A．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳元素的质量分数最大
C．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6
D．千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
25、稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的某些信息如下图所示，下列说法中错误的是
A．钪原子的电子数为21
B．钪属于金属元素
C．抗原子的质量为44.96
D．钪的原子序数为21
26、下列物质敞口露置在空气中一段时间后，质量减少的是
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．石灰石
27、根据如图所示实验回答问题。
（1）A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。
（2）B中水的作用是为了吸收生成的SO2，防止______。
（3）C中实验现象是______。
（4）D图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正______。
28、（8分（1）用化学符号表示： 2个氢原子 ；干冰 ；地壳中含量最高的金属元素 ； 构成氯化钠的阳离子 。
（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为 ，原子的核外有 个电子层，在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）Mg2+中的“2”表示的含义是：
29、某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2
②Zn(NO3)2、AgNO3
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
（交流讨论）不合理的猜想是____________(填标号)，其理由是___________________。
30、尿素[CO（NH2）2]是一种高效氮肥，工业上生产尿素的流程图如下：
(1)分离液态空气是______变化（填“物理”或“化学”），单质X的化学式为______。
(2)写出X与氢气反应的化学方程式______。
(3)尿素中氮元素的质量分数为______（保留一位小数），______吨硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量与1吨尿素的含氮量相当。
31、实验室用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，在一端封闭的粗玻璃管内放足量白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。将玻璃管置于90℃的热水上方加热白磷，白磷燃烧，刚开始时胶塞向______移动，白磷熄灭后待装置冷却，胶塞逐渐向______移动，最后停留在刻度______处，根据该实验得出的结论是：______。
32、根据微粒结构示意图和微观示意图填空：
(1)两个亚铁离子______。
(2)标出硝酸根中氮元素的化合价______。
(3)如图1，A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则X=______。
②若B是某阴离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的______（填字母序号）。
a．11 b．10 c．9 d．8
(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图2所示。该反应的化学方程式为：______。
33、下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：
（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息___________________；（任答一点）
（2）如图表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是_______________________。
34、（1）用适当的化学符号和数字回答：
①3个磷原子_____；
②保持氧气化学性质最小微粒_____；
③氧化铝中铝元素化合价_____；
④人体血红素中亚铁离子_____ ；
⑤温度计中常用的金属_____；
⑥常用作导线的金属_____。
（2）某同学写了以下化学方程式：
A 
B 
C 
D 
E 
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
①未配平的是_____；
②化学式写错的是_____；
③反应条件写错的是_____；
④未注明反应条件的是_____；
⑤“↑”使用不当的是_____。
35、按下列要求填空：
①煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，引起“温室效应”的是 （1） ，引起“酸雨”的主要物质是 （2） 。
②地壳中含量最多的金属元素是 （3） （用符号表示）。
③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 （4） 。
④高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂；其中钠、铁、氧三种元素质量比是（5） 。
⑤下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
I．该示意图中共有 （6） 种分子，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 （7） 。
II．1mol A2中约含 （8） 个原子（用科学计数法表示）。
36、地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)O3表示一个_________________(填“原子”、 “分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化:2O3
3O2,该变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的文字表达式是_____________________________。
37、（10分）过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑, 2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．
【提出问题】1.过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质; 假设2:过氧化钠部分变质; 假设3:过氧化钠全部变质．
【实验探究】
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___ ____(填化学式）;
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。
（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________
（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）
38、实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
【查阅资料】
（1）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
（2）NH3能是湿润红色石蕊试纸变蓝色
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ；
（2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ；
（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为 ；
【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
39、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余为杂质，(杂质不溶于水且不参加反应)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小东和小明同学进行了如下实验，相关实验数据如下图所示：
(1)小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为_________；
(2)小明根据“反应过程中减少的质量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果__________________。
(3)小东和小明经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小明结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的原因是__________________________。
40、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如图实验并进行计算，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假定其他杂质不与盐酸反应)，测得相关数据如图所示：
【数据处理】
(1)二氧化碳的质量_____．
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______，并写出计算过程．
