1、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．
A．③④⑤
B．①⑤⑦
C．④⑤⑥
D．④⑥⑦
2、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
3、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（ ）
A．BaCl2
B．NaOH
C．CuO
D．Zn
4、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
5、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾
B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物
C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁
D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠
6、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（ ）
A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
7、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．b＞c＞a
8、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是
A．
B．
C．
D．
9、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是
A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁
B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应
10、下列有关物质的比较推理中正确的是
A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
11、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某物质燃烧生成
和
，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素
12、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是
A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
13、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
14、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是( )
A．蒸馏
B．吸附
C．过滤
D．沉淀
16、下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙、过滤 |
B | K2CO3溶液 | KCl | 加适量稀盐酸 |
C | CaO | CaCO3 | 加水，过滤 |
D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液，过滤 |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
18、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3
C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
19、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为
A．+1价
B．+2价
C．+4价
D．+6价
20、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
21、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
22、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（ ）
A．汞原子由静止变为运动
B．汞原子的体积变大
C．汞原子分解生成新物质
D．汞原子间的间隔变大
23、下列结构示意图中属于离子的一组是（ ）
A．①③
B．①②
C．③④
D．②⑤
24、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是
A．甲基苯丙胺是有机物
B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子
D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1
25、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
26、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是
A．滤液有两种可能的组成
B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．滤渣中至少有两种物质
D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
27、下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称 ①_________；②_________。
（2）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集干燥的氧气应分别选择__________装置（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是_________（填化学式），该反应化学方程式为___________________。
（3）乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：_____________________________。
28、根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示___种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式___。
（2）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）___。
29、按要求写出下列物质的化学符号：
(1)氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是____________；
(2)白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是______________；
(3)常用于改良酸性土壤的是____________________；
(4)常用于干燥二氧化碳气体的是___________，干燥氨气的是____________；
(5)酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有________________。
30、用化学用语填空：
（1）2个三氧化硫分子________；（2）三个硝酸根离子_____________。
31、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）P点表示_____。
（2）要将t2℃甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_____等。
（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
32、写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________。
(2)红磷在空气中燃烧：__________。
(3)铁丝在氧气中燃烧：__________。
(4)过氧化氢和二氧化锰反应制氧气：___________。
33、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时甲的溶解度为_____。t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为_____；
（2）丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是_____（填序号，下同）；
a.蒸发溶剂
b.降低温度
c.升高温度
（3）下列说法正确的是_____。
a.t3℃时，等质量的甲、乙、丙恰好形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙
b.t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数：乙＞甲＝丙
c.t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
d.将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲
34、（1）如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线.
①图中P点表示______；
②t2℃，（填“能”或“不能”） ___得到溶质质量分数相等的NaCl与KNO3溶液；
③某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，若提纯硝酸钾，可选择方法___。（填字母）
A 降温结晶 B 蒸发结晶
（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。
①操作③的名称是___。
②上述操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。
A ①② B ③④ C ②③④ D ①②③④
35、用所学知识，按要求完成下列各题：
(1)请用合适的化学用语填空。
①氯化铁中铁元素的化合价 ______；
②缺乏某种元素会影响儿童生长发育，导致智力低下，这种元素是___；
(2)水是生命之源，但长期饮用硬水却危害人们健康，生活中软化硬水的方法是__________ ；水电解的化学方程式__________________。
(3)如图1食物中富含蛋白质的是______（填字母序号）。
36、“双减”政策出台后，同学们的课业负担减轻了，小鸿每天很快完成作业后，就帮父母分担些家务，在做家务时，他感受到生活与化学息息相关。
(1)烹饪：蒸鸡蛋和炒白菜是小鸿的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是_______，白菜中富含的维生素______（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
(2)饭后：小鸿主动洗碗，用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用。
(3)洗衣服：手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_________（填“放出”或“吸收”）热量：用肥皂洗袜子时小鸿判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是__________。
(4)种植花草：小鸿发现盆载月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是 （填序号）
A．CO（NH2）2
B．NH4H2PO4
C．K2SO4
D．KNO3
37、某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能Cu(NO3)2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______________________．
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式________________________．
⑶小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗_____________________________．
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后
该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是___________________．
[反思评价]⑴有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是_________．
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗？ ___________________．
38、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：_________________。
【实验探究】
小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 | ___________ | NaOH溶液部分变质 |
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____。
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是______（填序号）。
39、城市地铁在修建过程中使用了大量的金属材料。
(1)出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”)组成焊条的纯金属的熔点。
(2)钢轨用锰钢的原因是____________________。
(3)地铁入口的雨棚骨架为何用铝合金而不用纯铁？_________________
40、2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
(1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。
(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。