1、用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是
A．物质的“热胀冷缩”现象——分子本身的体积受热增大，遇冷缩小
B．氢气和氧气的化学性质不同——氢气和氧气的相对分子质量不同
C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着
D．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子和原子都可以再分
2、下列物质转化过程，可以通过分解反应一步实现的是
A．CaO→Ca（OH）2
B．Mg→MgO
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
3、化学与生活密切相关，生产生活中下列做法合理的是
A．厨房天然气泄露，应立即打开排气扇排气
B．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
C．进入久未开启的地窖要做灯火实验
D．图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭
4、在催化剂的作用下，某反应中物质X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是
A．物质X的相对分子质量为64
B．t时刻，
和
的质量相同
C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化
D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11
5、下列图示与说法正确的是
A．地壳元素含量图
B．物质分类图
C．物质组成及构成图
D．原子结构模型
6、对下列事实解释不正确的是
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 体温计中的水银(汞)热胀冷缩 | 原子的体积热胀冷缩 |
B | 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 | 分子很小 |
C | 敞口容器中的酒精逐渐减少 | 分子在不断运动 |
D | 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 | 夏天温度高，分子间间隔变大 |
A．A
B．B
C．C
D．D
7、2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)，如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是
A．该化学反应生成了三种新物质
B．参加反应的
和
分子数之比为4∶1
C．
分子由3种原子构成
D．若该反应不用纳米纤维催化剂，会使甲醇的总产量降低
8、下列实验方案设计能达到实验目的是
|
|
|
|
A.探究不同催化剂对反应速率的影响 | B.探究温度对分子运动速率的影响 | C.探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 | D.验证质量守恒定律 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、“珠海蓝”是一道靓丽的城市风景，图为香洲区某日空气质量日报。下列说法错误的是
A．空气质量指数越大，空气质量越好
B．日报中的NO2、SO2会导致酸雨的形成
C．当日CO未对香洲区空气造成污染
D．当日的首要污染物为O3
10、2023年10月26日神舟十七号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素化合价为+3价，则Ni元素的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
11、下列物质在给定条件下能够实现的是
A．NH4HCO3
N2
NH3
B．焦炭
CO2
CO
C．Cu2（OH）2CO3 CO
H2CO3
D．Fe3O4
Fe
FeCl3
12、下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用排水法收集氧气结束后，为避免水槽中的水进入试管，应先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯
B．用相同质量的锌粉、铁粉分别与相同体积、溶质质量分数分别为10%、5%的盐酸反应，来比较锌和铁的金属活动性强弱
C．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为5%的溶液
D．将100mL的水和100mL的酒精混合，得到200mL的酒精溶液
13、银杏果中含有银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸属于氧化物
B．从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17
14、将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是
A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
15、下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
16、碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是
A．X可以是单质或氧化物
B．“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应
C．“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验
D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
17、贵重设备、精密仪器等失火时，应该使用的灭火器是
A．泡沫灭火器
B．干粉灭火器
C．水基型灭火器
D．二氧化碳灭火器
18、空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。下列有关空气的说法正确的是
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．空气中氧气约占总质量的 21%
C．分离液态空气制取氧气的过程属于化学变化
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等
19、下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是
A．食盐
B．面粉
C．菜籽油
D．胡椒粉
20、根据下列粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是
A．①②属于同种元素
B．④在化学反应中，易失去最外层电子
C．③表示第二周期元素的离子
D．②③都表示离子，且所属元素在元素周期表的同一纵列
21、螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
A．C5H11AsO2由五种元素组成
B．C5H11AsO2中有一个氧分子
C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11
22、下列说法中，合理的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．饱和溶液中不能再溶解任何溶质
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
23、提高公共安全意识是每个公民的义务，下列做法不符合安全要求的是
A．炒菜时油锅不慎起火，盖上锅盖灭火
B．加油站应标有“严禁烟火”字样或图标
C．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
D．做
与
反应的实验时，加热前先通排尽装置内空气
24、2023年世界环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．鼓励乘私家车，方便出行
B．禁用农药化肥，保护水源
C．垃圾分类回收，保护环境
D．发展火力发电，缓解电荒
25、提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列对生活中的问题解释合理的是
A．大雪纷飞——分子在不断运动
B．真金不怕火炼——黄金的熔点非常高
C．铁块难以压缩——铁原子间没有间隔
D．洗涤剂除油污——洗涤剂有乳化功能
26、把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为
A．5%
B．20%
C．12%
D．6%
27、化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是_______。
(2)某学校的早餐饼配料表见图2,其中富含蛋白质的物质是_______;当衣服上沾有花生油时,可用洗涤剂除去,是由于洗涤剂对花生油有_______作用。
(3)房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体,这是利用活性炭的_______性。
(4)目前,多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是_______。
a 石油炼制可获得汽油和柴油,汽油和柴油属于可再生能源
b 在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,可减少汽车尾气的污染
c 氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料,具有放热多,无污染等优点
28、下列试剂：（1）氧化铜粉末；（2）石灰石块；（3）锌粒；（4）试剂瓶中的盐酸。其中可以用药匙取用的是______；可以用镊子取用的是______；可能用滴管取用的是______。
29、根据所学知识回答下列有关金属的问题。
(1)根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是 _____；
(2)将铜片和黄铜片相互刻画，_____的表面会留下划痕；
(3)工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，_____发生氧化反应；
(4)家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与 混合即可完成鉴别（填序号）。
A．稀盐酸
B．ZnCl2溶液
C．AgNO3溶液
D．SnCl2溶液
30、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有________(填离子符号)；
（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有_______________________等；
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成 ________色；
（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为______________（填名称）。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______(填字母)。
A 酚酞试液 B pH试纸 C NH4Cl D NaCl
31、下列所选用的试剂或进行的操作，能达到实验目的的是（______）
选 项 | 实 验 目 的 | 选用的试剂或操作 |
A | 区分氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种无色溶液 | 滴入酚酞试液 |
B | 除去铜粉中的氧化铜 | 加入水、过滤 |
C | 验证假元宝是由铜锌合金而不是由黄金组成。 | 在元宝的表面滴加稀盐酸 |
D | 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种布料 | ______________ |
32、观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．
（1）根据图的应用实例，可知金属具有的物理性质有________________________________．
（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为________________________________．
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为________________________________．
（4）铁制品锈蚀的过程中，实际上是铁与空气中的________和________等发生化学反应的过程．生成的暗红色固体．其主要成分的化学式为________．请写出一条防止铁制品生锈的方法：________．
（5）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________________________________．
33、碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是_______。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于____(填“单质”或“化合物”)。
Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)绿色植物的_______作用吸收CO2，因此大气中的CO2含量是相对稳定的。
(4)工业生产中产生的CO2可用NaOH溶液吸收处理，实现CO2的捕集。NaOH与CO2反应生成NaHCO3的反应化学方程式为_______。
(5)结合生活实际，列举可为实现“碳中和”作出直接贡献的一种措施：_______。
34、“宏—微—符”之间建立联系，有助于我们认识物质的本质。浓度为 75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇（C2H5OH）的微观示意图，回答下列问题：
(1)该反应中涉及的氧化物的化学式__________；
(2)该反应的基本反应类型是__________；
(3)参加反应的甲、乙两物质的质量比为__________。
35、有下列8种物质：
A. 红磷 B. 冰水混合物 C. 水银 D. 粗盐 E. 洁净的空气F. 氧化镁 G. 氢氧化钠 H. 液氧
请回答下列问题（用编号填写）：
（1）属于纯净物的是_________________；（2）属于单质的是___________________；
（3）属于化合物的是_________________；（4）属于氧化物的是_________________。
36、数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
①原子序数为15的原子质子数为____；最外层有______个电子。
②结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号_______，写出17号元素的离子符号__________
③元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；
④从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是：_______
37、气体的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。
（1）图1中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2.从图1中选择的发生装置是___________(填序号)，若用此装置制取氧气，相关的化学方程式为___________。
（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是___________，化学方程式为___________。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是___________。
A NaOH溶液B CaCl2溶液C 浓硫酸D 稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是___________，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是___________。
A ab段试管中液面逐渐上升
B bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C c点的对应操作是打开弹簧夹
38、配制50g质量分数6%的氢氧化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量_____g氢氧化钠固体；
（2）量取水的体积，需要用到的仪器是_____；
（3）下列操作中，会引起溶液的质量分数偏小的是_____。
A 天平砝码生锈 B 量取水时仰视读数 C 盛装溶液的试剂瓶，内壁有水
39、化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？
(3)碳素墨水常用来书写具有保存价值的档案，其原理是什么？
40、某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题：
（1）最终所得纯碱的化学式是_________，它属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是______________，写出制得碳酸氢钠的化学方程式________________；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如下图所示。
①写出一条P点表示的意义_______________；
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会__________（填“变大”“变小”或“不变”）；
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理：________________。
