1、下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
2、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A.NaCl氯化钠食盐
B.CaO氧化钙熟石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaOH氢氧化钠烧碱
3、互为同素异形体的是
A.氧气、液氧
B.石墨、金刚石
C.水、过氧化氢
D.干冰、冰
4、下列关于溶液的说法中正确的是
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B>C
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法
6、下列能达到实验目的的方案是
A.探究反应物接触面积对反应速率的影响 | B.验证二氧化碳能与水发生反应 | C.探究反应物浓度对反应速率的影响 | D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃) |
A.A
B.B
C.C
D.D
7、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是
A.
B.
C.
D.
8、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为( )
A.10
B.34
C.44
D.78
9、下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物
B.高锰酸钾制氧气后的残留固体
C.清澈的泉水
D.铝合金
10、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )
A.R+MgSO4=RSO4+Mg
B.R+CuSO4=RSO4+Cu
C.R+H2SO4=RSO4+H2↑
D.2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
11、对化学概念的准确理解是正确运用的前提,下列有关认识不正确的是
A.氧化反应一定是化合反应
B.复分解反应中各元素的化合价一定不变
C.置换反应一定有单质生成
D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
12、下列实验设计能达到实验主要目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究CO2与水反生反应 | B | 探究水对铁钉锈蚀的影响 | ||
C | 探究空气是燃烧的必要条件 | D | 探究温度对分子运动快慢的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
13、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A.图中单质的化学式为O2
B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应
D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律
14、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.0
D.+3
15、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.Y>X>Z
D.Z>Y>X
16、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是( )
A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成
B.葡萄糖由三种元素组成
C.葡萄糖由24个原子构成
D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
17、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )
A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3
C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
18、CO、H2还原Fe2O3的过程相似,大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2,不断加热,实验测得固体残留率(固体残留率=×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g
B.从a到d点,固体中的含氧量逐渐变小
C.从a到d点,固体减少的质量等于生成的水的质量
D.bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
19、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
20、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物
B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物
D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
21、以下四个图像,能正确反映对应关系的是
A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B.加热一定量高锰酸钾固体
C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
22、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
23、下列燃料不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
24、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制
B. 石雕印
C. 粮食酿醋
D. 火药爆炸
25、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是( )
A.用二氧化碳灭火器灭火
B.消防队员用高压水枪灭火
C.油锅中的油着火用锅盖盖灭
D.森林着火时砍掉树木形成隔离带
26、关于电解水实验说法正确的是
A.从现象上判断:负极产生的是氧气
B.从变化上分类:该变化属于物理变化
C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的
D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的
27、氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业。
(1)氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是________。
(2)氢氧化钠固体露置在空气中质量会________(填“减少”、“不变”、“增加”)。
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===“X”+H2O,则X的化学式为_____________________________________。
(4)向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙,可以将生成的碳酸钠除去,该反应方程式为________________________________________________________________________。
(5)使用NaOH时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴________。
28、火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后,使其半灭(仅剩火星),装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖,向其中吹气,使纸复燃。
(1)从燃烧条件角度分析,吹气可以使纸复燃的原因是______________。
(2)火折子中含有火硝(KNO3),受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2),该反应的化学方程式为________________。
29、生活中处处有化学,请根据你所学的化学知识填空:
(1)小明的妈妈为小明准备了一份午餐:大米饭、红烧鲤鱼、溜豆腐、鸡蛋汤.请根据学过的知识回答下列问题.
①从营养均衡的角度考虑,他还应该增加的食物是____(写一种即可).
②在中午做汤时加入加铁酱油,其中的“铁”是指____(填“原子”、“分子”、“元素”或“物质”).
③饭后用洗洁精去餐具上的油污,是因为洗洁精具有______功能.
(2)从C、H、O、S、Na五种元素中,选择适当元素组成符合下列要求的化学用语。
①发酵粉的主要成分之一是 _________。
②“西气东输”的气体主要成分是_________。
③能形成酸雨的主要气体是_________。
④一个中和反应的化学方程式:________________________。
30、酸十碱→_____(_____反应)
31、硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。
(1)将0.5%的硫酸铜溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中,即可得到农药波尔多液。
①该反应的化学方程式为____。
②向20g 10%的CuSO4溶液中加入____g水,可稀释为0.5%的CuSO4溶液。
(2)另取一定质量分数的CuSO4溶液,进行如下实验:
步骤1 取100g该溶液于烧杯中,测得pH<7,向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤,得到滤液和滤渣。
步骤2 将滤渣在氢气流中持续加热,最终得到0.64g 金属Cu。
①CuSO4溶液显____(填“酸性”、“中性”或“=碱性)。
②计算该CuSO4溶液溶质的质量分数。____(请将计算过程写到答题纸上)
32、铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右上图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有金属单质_______(写化学式),含有的有机合成材料是_________
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是______。
33、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是___(填"m”或“n”)。
(2)由表中数据和如图分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s,则s的最小取值范围是_____。
(3)某KNO3晶体中有少量KCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后_______,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
(4)某同学取KNO3、KCl中的一种物质,按如图所示进行实验。
该同学所取的固体物质为________,W的值为________g。
34、已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示:向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中,加入乙溶液时,溶液pH的变化曲线.请分析曲线回答问题:
(1)甲是_____溶液;滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色.
(2)当加入乙溶液的体积为_____mL时,甲、乙溶液恰好完全反应.
(3)当溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质是(指示剂除外)_____.
35、根据如图所示的实验回答下列问题。
(1)实验一用于制取、收集并验证氧气的性质。写出图中仪器a的名称:_______,甲、乙、丙三个装置中的水发生了化学变化的是_______(填装置名称)。丙中水的作用是_______。
(2)实验二中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,C瓶变瘪说明二氧化碳具有的性质是:_______。能证明CO2与NaOH发生反应的现象是_______。
36、(4分)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)交点P的含义为 。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(3)t2℃时,将30g a物质投入50克水中,充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
(4)t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 。
37、现有下列实验装置示意图,结合实验装置图回答有关问题。
(1)写出装置A中一种玻璃仪器的名称:_____,装置B的优点是_____。
(2)实验室制取氢气的反应化学方程式为_____,为制得较纯净的氢气,从装置A~E中选择的发生装置和收集装置是_____(填字母序号)。该装置组合还可以用于实验室制取另一种气体,制取原理用化学方程式表示_____。
(3)装置F有多种用途,下列说法正确的是_____。
A 除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸,气体从a端通入
B 检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放澄清石灰水,气体从b端通入
C 用排空气法收集氢气﹣﹣气体从b端通入
D 用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水,气体从a端通入
38、如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图:
(1)上图所示操作中,有错误的是 ___________ (填字母)
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为 ___________ (填字母)
(3)操作B中,玻璃棒的作用是 _____________ 。
(4)步骤D中称取5.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为0.5g,最终得到NaCl晶体3.6g,该实验精盐的产率是 ___________ 。
(5)若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是 ___________ (填字母)
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
D最终所得精盐比较潮湿
39、未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多钙片出售,如图是某高钙片的部分说明,某课外兴趣小组欲检验说明的真伪,进行了如下实验:
①取1片片剂研碎;
②将其加入足量稀盐酸中;
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳.
试分析:
(1)未成年人缺钙会得________(填序号).
(A)坏血症
(B)贫血
(C)佝偻病
(D)甲状腺肿大
(2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实.(假定钙片中其他成分不与盐酸反应,1g=1000mg)
40、能源与环境已成为人们日益关注的问题。氢气作为目前最理想的清洁能源,其燃烧的化学方程式为_______________________。