2025-2026学年上海初三(下)期末试卷化学

一、选择题(共26题,共 130分)

1、下列有关物质的比较推理中正确的是

A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸

B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的

2、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A.NaCl氯化钠食盐

B.CaO氧化钙熟石灰

C.Na2CO3碳酸钠纯碱

D.NaOH氢氧化钠烧碱

3、互为同素异形体的是

A.氧气、液氧

B.石墨、金刚石

C.水、过氧化氢

D.干冰、冰

4、下列关于溶液的说法中正确的是

A.水可以溶解任何物质

B.物质溶于水时都放出热量

C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体

D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )

A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B>C

C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

6、下列能达到实验目的的方案是

A.探究反应物接触面积对反应速率的影响

B.验证二氧化碳能与水发生反应

C.探究反应物浓度对反应速率的影响

D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)

A.A

B.B

C.C

D.D

7、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是

A.

B.

C.

D.

8、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为(  )

A.10

B.34

C.44

D.78

9、下列物质中属于纯净物的是(  )

A.冰水混合物

B.高锰酸钾制氧气后的残留固体

C.清澈的泉水

D.铝合金

10、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(  )

A.R+MgSO4=RSO4+Mg

B.R+CuSO4=RSO4+Cu

C.R+H2SO4=RSO4+H2

D.2A1+3RSO4=Al2(SO43+3R

11、对化学概念的准确理解是正确运用的前提,下列有关认识不正确的是   

A.氧化反应一定是化合反应

B.复分解反应中各元素的化合价一定不变

C.置换反应一定有单质生成

D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应

12、下列实验设计能达到实验主要目的是(  )

选项

实验目的

实验设计

选项

实验目的

实验设计

A

探究CO2与水反生反应

B

探究水对铁钉锈蚀的影响

C

探究空气是燃烧的必要条件

D

探究温度对分子运动快慢的影响

A.A

B.B

C.C

D.D

13、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A.图中单质的化学式为O2

B.该反应使有害气体转化为无害气体

C.该反应属于置换反应

D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律

14、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A.-1

B.+1

C.0

D.+3

15、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是

A.X>Y>Z

B.Y>Z>X

C.Y>X>Z

D.Z>Y>X

16、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是(  )

A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B.葡萄糖由三种元素组成

C.葡萄糖由24个原子构成

D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

17、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 (  )

A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3

C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2

18、CO、H2还原Fe2O3的过程相似,大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2,不断加热,实验测得固体残留率(固体残留率=×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

   

A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g

B.从a到d点,固体中的含氧量逐渐变小

C.从a到d点,固体减少的质量等于生成的水的质量

D.bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

19、不含有原子团的是(   

A.NH4Cl

B.MgCl2

C.KOH

D.ZnSO4

20、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为

A.Ag、Cu两种单质的混合物

B.Cu、Fe两种单质的混合物

C.Ag、Fe两种单质的混合物

D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

21、以下四个图像,能正确反映对应关系的是

A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)

B.加热一定量高锰酸钾固体

C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

22、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(  )

A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体

B.温度不变,向溶液中加入水

C.降低温度至10℃

D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃

23、下列燃料不属于化石燃料的是(  )

A.煤

B.石油

C.天然气

D.氢气

24、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是

A.   陶瓷烧制

B.   石雕印

C.     粮食酿醋

D.   火药爆炸

25、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是(  )

A.用二氧化碳灭火器灭火

B.消防队员用高压水枪灭火

C.油锅中的油着火用锅盖盖灭

D.森林着火时砍掉树木形成隔离带

26、关于电解水实验说法正确的是

A.从现象上判断:负极产生的是氧气

B.从变化上分类:该变化属于物理变化

C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

二、填空题(共10题,共 50分)

27、氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业。

(1)氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是________

(2)氢氧化钠固体露置在空气中质量会________(减少不变增加”)

(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为SiO22NaOH===“X”H2O,则X的化学式为_____________________________________

(4)向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙,可以将生成的碳酸钠除去,该反应方程式为________________________________________________________________________

(5)使用NaOH时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴________

28、火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后,使其半灭(仅剩火星),装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖,向其中吹气,使纸复燃。

(1)从燃烧条件角度分析,吹气可以使纸复燃的原因是______________

(2)火折子中含有火硝(KNO3),受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2),该反应的化学方程式为________________

29、生活中处处有化学,请根据你所学的化学知识填空:

(1)小明的妈妈为小明准备了一份午餐:大米饭、红烧鲤鱼、溜豆腐、鸡蛋汤.请根据学过的知识回答下列问题.

①从营养均衡的角度考虑,他还应该增加的食物是____(写一种即可).

②在中午做汤时加入加铁酱油,其中的“铁”是指____(填“原子”、“分子”、“元素”或“物质”).

③饭后用洗洁精去餐具上的油污,是因为洗洁精具有______功能.

(2)从C、H、O、S、Na五种元素中,选择适当元素组成符合下列要求的化学用语。

①发酵粉的主要成分之一是 _________

②“西气东输”的气体主要成分是_________

③能形成酸雨的主要气体是_________

④一个中和反应的化学方程式:________________________

30、酸十碱→__________反应)

31、硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。

1)将0.5%的硫酸铜溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中,即可得到农药波尔多液。

①该反应的化学方程式为____

②向20g 10%CuSO4溶液中加入____g水,可稀释为0.5%CuSO4溶液。

2)另取一定质量分数的CuSO4溶液,进行如下实验:

步骤1  100g该溶液于烧杯中,测得pH7,向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤,得到滤液和滤渣。

步骤2  将滤渣在氢气流中持续加热,最终得到0.64g 金属Cu

CuSO4溶液显____(填酸性中性“=碱性)。

②计算该CuSO4溶液溶质的质量分数。____(请将计算过程写到答题纸上)

32、铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右上图是铁锅的示意图。

(1)铁锅含有金属单质_______(写化学式),含有的有机合成材料是_________

(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是______

33、KNO3KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:

温度/

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

 

1)依据上表数据,已绘制出KNO3KCl的溶解度曲线如图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是___(填"m”“n”)。

2)由表中数据和如图分析可知,KNO3KCl在某一温度时具有相同的溶解度s,则s的最小取值范围是_____

3)某KNO3晶体中有少量KClCaOH2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后_______,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

4)某同学取KNO3KCl中的一种物质,按如图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为________W的值为________g

34、已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示:向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中,加入乙溶液时,溶液pH的变化曲线.请分析曲线回答问题:

(1)甲是_____溶液;滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色.

(2)当加入乙溶液的体积为_____mL时,甲、乙溶液恰好完全反应.

(3)当溶液的pH1.4时,溶液中的溶质是(指示剂除外)_____

35、根据如图所示的实验回答下列问题。

(1)实验一用于制取、收集并验证氧气的性质。写出图中仪器a的名称:_______,甲、乙、丙三个装置中的水发生了化学变化的是_______(填装置名称)。丙中水的作用是_______

(2)实验二中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,C瓶变瘪说明二氧化碳具有的性质是:_______。能证明CO2与NaOH发生反应的现象是_______

36、4分a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。

1交点P的含义为

2t2时,a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是

3t2时,将30g a物质投入50克水中,充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 计算结果保留一位小数

4t2时,将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1,此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为

 

三、实验探究题(共2题,共 10分)

37、现有下列实验装置示意图,结合实验装置图回答有关问题。

1)写出装置A中一种玻璃仪器的名称:_____,装置B的优点是_____

2)实验室制取氢气的反应化学方程式为_____,为制得较纯净的氢气,从装置AE中选择的发生装置和收集装置是_____(填字母序号)。该装置组合还可以用于实验室制取另一种气体,制取原理用化学方程式表示_____

3)装置F有多种用途,下列说法正确的是_____

A 除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸,气体从a端通入

B 检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放澄清石灰水,气体从b端通入

C 用排空气法收集氢气﹣﹣气体从b端通入

D 用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水,气体从a端通入

38、如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图:

(1)上图所示操作中,有错误的是 ___________ (填字母)

(2)粗盐提纯的正确操作顺序为 ___________ (填字母)

(3)操作B中,玻璃棒的作用是 _____________

(4)步骤D中称取5.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为0.5g,最终得到NaCl晶体3.6g,该实验精盐的产率是 ___________

(5)若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是 ___________ (填字母)

A过滤时滤纸有破损

B蒸发时有固体溅出

C溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足

D最终所得精盐比较潮湿

四、简答题(共2题,共 10分)

39、未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多钙片出售,如图是某高钙片的部分说明,某课外兴趣小组欲检验说明的真伪,进行了如下实验:

1片片剂研碎;

将其加入足量稀盐酸中;

完全反应后收集到0.55g二氧化碳.

试分析:

(1)未成年人缺钙会得________(填序号).

(A)坏血症

(B)贫血

(C)佝偻病

D甲状腺肿大

(2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实.(假定钙片中其他成分不与盐酸反应,1g1000mg)

 

40、能源与环境已成为人们日益关注的问题。氢气作为目前最理想的清洁能源其燃烧的化学方程式为_______________________

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