1、下列物质属于纯净物的是
A. 汽油 B. 红酒 C. 干冰 D. 碘酒
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．124g白磷中含有P-P键的个数为4NA
B．40g金刚砂中含有Si-C键的个数为2NA
C．28g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA
D．60gSiO2中含有Si-O键的个数为4NA
3、下列物质属于强电解质的是
A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜
4、下列变化过程中，需要吸热的是( )
A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
5、在核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，且峰面积比为3:1:1的化合物是
A.
B.
C.
D.
6、下列说法不正确的是
A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C．Fe2＋的价电子排布式为3d44s2
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
7、在中和反应热测定的实验中，不需要用到的仪器是
A．胶头滴管
B．量筒
C．温度计
D．环形玻璃搅拌棒
8、常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为强碱
B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4
C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：
D．pH=4时，混合溶液中：
9、下列原子的电子排布式属于激发态原子的是
A．
B．
C．
D．
10、大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．催化剂为Cl，能提高反应物O3的平衡转化率
B．决定催化反应速率的是催化反应②
C．(E2+∣△H∣)是催化反应②对应的逆反应活化能
D．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应
11、有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．M的名称为异丁烷
B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C．Q的所有碳原子一定共面
D．M和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
12、下列说法不正确的是（ ）
A.乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等
B.铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去
C.含0.01 mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg
D.Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清
13、如图所示，甲池的总反应式为：
，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为
C．甲池溶液的pH减小，乙池中的溶液的pH增大
D．当甲池中消耗
时，乙池中理论上最多产生
固体
14、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
15、 
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
16、常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 无色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、
D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣
17、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol
B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol
C.H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol
D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol
18、298K、101kPa时，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HNC比HCN稳定
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．该异构化反应的
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
19、简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
①
②
③
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（ ）
A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数
20、手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法不正确的是（ ）
A.Pt电极为负极
B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol
C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O
D.待测气体屮氧气的体积分数为
21、某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )
A.分子式为：C14H15O6NBr
B.该有机物含有2个手性碳原子
C.该有机物既能发生水解反应，又能发生消去反应，且只能得到一种消去产物
D.A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗4 mol NaOH
22、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2
2H2O，反应前后不发生变化的是
A. 元素的种类 B. 物质的总质量 C. 分子的数目 D. 原子的数目
23、抗病毒药物“法匹拉韦”片(FavipiravirTablets)主要用于治疗成人新型或再次流行的流感，并对新冠患者早期症状有改善的效果，其分子结构简式如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列说法正确的是( )
A.四种元素中非金属性最强的是Y
B.最简单氢化物的稳定性：Y＞W＞X
C.常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应
D.X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成离子化合物
24、25℃时，将浓度均为
，体积分别为
和
的HX溶液与
溶液按不同体积比混合，保持
，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HX为强酸
B．b点：
C．b→c点过程中存在：
D．c点
与d点
相等
25、按要求填空。
(1)烃A的密度是同温同压下H2密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_____。
(2)分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中氢原子种类最少的结构简式为______。
(3)
中的官能团名称是_____、_____。
(4)某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。
①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是______。
②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和_____。
③实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_____。
④实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图③)中H原子峰值比为_____，有机物A的结构简式为______。
26、有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填代号）。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。
（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。
27、已知：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；
(1)已知：25℃ Ka(HF)＝3.53×10-4，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：______。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中
=_____________；
(3)已知25℃ 草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：
25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀？_______________
28、为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
（1）甲池Fe电极反应式为___。
（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是___(填元素符号)。
（3）写出丙装置发生反应的离子方程式___。
（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有___mol。
29、KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。
a.75%酒精 b.双氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。
①滴定终点的现象是________________________________；
②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；
③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）
④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。
30、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在___。
A.＜1 B.4左右 C.＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-35 | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 |
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___(填选项)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___(填化学式)沉淀。25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚出现沉淀时，溶液的pH约为___(忽略溶液体积变化，已知lg4.2≈0.6)。
(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=___。
31、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为______________，
（2）铜片周围溶液会出现___________的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；
（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）____。
②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。
（5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极电极反应是：___________________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
32、反应aA(s)＋bB(g 
cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1)之间的关系如图所示(填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”)
①当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。
②当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是_____。
③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是____ _。
33、回答下列问题；
(1)Ⅰ.氢气是一种清洁燃料，已知
氢气燃烧放出的热为
，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___________。
Ⅱ.已知
。回答有关中和反应的问题。
(2)如图装置中仪器A的名称______，碎泡沬塑料的作用是___________。
(3)若通过实验测定中和热，其数值常常小于
，其原因可能是______。
Ⅲ.现用物质的量浓度为
的标准
溶液去滴定
未知浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
(4)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______ (填“甲”或“乙”)中。
(5)某学生的操作步骤如下：
A．移取
待测盐酸溶液注入洁浄的锥形瓶，并加入
滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是______ (用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是______。
34、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K=___。
(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为____，HI的分解率为____。
(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向____（填“正向”或“逆向”，下同）进行。
35、甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将
转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。
(1)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为
则该反应的
_______
。
(2)完全燃烧
甲醇放出
的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)某小组采用催化加氢制甲醇来减少对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入
和
，发生反应
，起始压强为
，
后反应达平衡，此时
，则：
①转化率为_______%，
_______。
②该反应达到平衡时的平衡常数
_______
(列出计算式即可)。(
为分压表示的平衡常数，
物质的量分数)
(4)某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
①乙池中，B极的电极名称为_______极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为_______。
②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差
，则理论上甲池中消耗
的体积为_______
(标准状况下)。
36、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式___________，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是___________；SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为___________。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是___________。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
(5)如图表示的是
的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含___________molSi-O键；如果该立方体的边长为acm，用
表示阿伏加德罗常数，则晶体的密度表达式为___________g/cm3。
