1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；
(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl能与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生黄绿色气体，
被还原成Mn2+，写出该反应的化学方程式，并用单桥线标出电子转移的方向和数目。_______。盐酸在反应中表现出来的性质是_______。
(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。
3、已知下列七种物质：①H2O ②CO2 ③氢氧化钠 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液。根据上述提供的物质，按要求回答下列问题：
(1)属于非电解质的有___________(填序号)；
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。
(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的④，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生___________，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因是___________ (用离子方程式表示)。
4、天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
(1)从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为
。
(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH-)。
(3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH-。
(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。(填字母)
A． 
B． 
C． 
D． 
5、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)①氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是___热反应，这是由于反应物的总能量__生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__形成产物的化学键放出的总能量。
②通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，甲图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是__。
(2)①把锌粒投入盛有稀硫酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图乙所示。时间a→b时段，产生氢气的速率增大的主要原因是___。
②按图丙所示装置进行实验，电子从__(填“锌片”或“铜片”)流出，该电极上发生的电极反应式为：__。原电池工作一段时间后，溶液pH___。(填“增大”或“减小”)。
(3)能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为___(填序号)。
A.热能 B.电能 C.化学能 D.生物质能
6、下列物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是_________ (填写序号)。
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化银 ⑧氯化钠 ⑨乙醇 ⑩蔗糖
7、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学反应方程式是_______。
(2)若达到平衡状态的时间是
，N物质在该内的平均反应速率为
，则此容器的容积为
_______L。
(3)反应
，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_______。
A．降低温度
B．保持容器的体积不变，充入氦气
C．加入催化剂
D．保持容器的体积不变，增加
的物质的量
8、写离子方程式
（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。
（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。
（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。
9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Fe2(SO4)3______________________；
(2)CuCl2______________________；
(3)KClO3______________________；
10、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。
(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号)，以上物质中属于电解质的是______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是______(填序号)，以上纯净物中能导电的是______(填序号)。
(2)写出④的电离方程式______。
(3)写出①与⑧反应的离子反应方程式______。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，该过程的离子反应方程式为______。
11、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。检验从草木灰提取的钾盐样品中的CO
、SO
和Cl-，实验操作步骤如下，请补充完整：
将制得的少量样品加水溶解后，分别置于三支试管中。
（1）向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。
（2）向第二支试管中先加入足量稀硝酸，其作用是___；再加入Ba(NO3)2溶液，可观察到___，说明溶液中存在SO。
（3）向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，相关反应的离子方程式为___。
12、某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题:(流程图中无需填写)
(1)操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为________、___________、烧杯。
(2)试剂⑤的化学式为___________，所发生的化学方程式为__________。
(3) 对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发(余热蒸干)获得FeSO4·7H2O，原因是_________、___________。(说出两点原因)
13、物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为________。
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为________。
（3）把200mL3mol·L－1 的BaCl2溶液与100 mL3mol·L－1 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl- ）为________（体积变化忽略不计）。
（4）①0℃时18mL水；②标准状况下33.6LCH4；③9.03×1023 个氨分子；④40.8gH2S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为________。
（5）实验室需要250mL1mol·L－1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。
14、某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：
（1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。
（2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。
（3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________
15、已知化学反应
的能量变化如图所示：回答下列问题：
(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol
。的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)0.5 mol 
和1.5 mol 
生成1 mol 的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓
中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。
时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是___________，溶液中的
向___________移动(填“正极”或“负极”)；
时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。
(4)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
①负极是___________(填“a”或“b”)。
②b极发生的电极反应式是___________。
③标准状况下，消耗11.2 L 
时，转移的电子数为___________。
