2025-2026学年（上）六安八年级质量检测化学

1、下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硒是一种人体必需的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息和硒原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．硒是非金属元素

B．硒元素的原子序数是34

C．硒元素在元素周期表中位于第四周期

D．硒元素的相对原子质量是78.96g

3、如图是KNO3和NaCl的溶解度由线。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大

B．KNO3和NaCl均属于难溶物质

C．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和

D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

4、某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是

A．

B．

C．

D．

5、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰

C．可燃性气体跟空气混合后遇明火易发生爆炸，所以在空气中点燃甲烷可能会发生爆炸

D．化学反应常常伴随着能量的变化，因此有能量释放的变化都是化学变化

7、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

8、下列相关化学用语表述正确的是

A．K2S——硫酸钾

B．N5+——硝酸根离子

C．——碳元素的化合价

D．N2——氮分子

9、如图是初中化学中的实验，下列实验分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式符合客观事实且书写正确的是

A．镁粉用于制照明弹：

B．实验室检验二氧化碳：

C．碳在氧气中充分燃烧：

D．氢气是清洁能源：

11、下列实验操作中正确的是

A．移去蒸发皿

B．溶解食盐

C．搅拌溶液

D．取用固体

12、工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2

B．反应②中，氮、氧元素的化合价均发生了变化

C．转化过程中，共涉及四种氧化物

D．当O2、H2O足量时，理论上NO几乎可以全部转化为HNO3

13、分类是学习化学的方法之一。下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是

A．生石灰、火碱、石灰石

B．钢、氨气、干冰

C．食盐、烧碱、赤铁矿

D．碘酒、熟石灰、冰水混合物

14、对下列事实的微观解释错误的是

A．过雨荷花满院香——分子在不停运动

B．氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子

C．氧气和臭氧的化学性质不同——分子的大小不同

D．冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的

15、下列有关金属材料的说法中，正确的是

A．真金不怕火炼说明黄金的硬度非常大

B．电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好

C．铁制品生锈产生的红色铁锈是一种疏松多孔的物质，主要成分是Fe3O4

D．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

16、下列活动中涉及的变化，与“干冰升华”属于同种变化的是

A．燃烧天然气炖制排骨

B．用活性炭吸附冰箱中的异味

C．用大米、高粱等酿酒

D．利用食醋除去水壶中的水垢

17、归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质的用途中，主要利用化学性质的是

A．用酒精作实验室燃料

B．用液氮作医疗冷冻剂

C．用干冰制造舞台云雾

D．用武德合金作保险丝

19、眼药水成分中的牛磺酸（C2H7NO3S）对眼睛具有保护作用。下列关于牛磺酸的说法错误的是

A．由五种元素组成

B．氧元素和硫元素的质量比为3：2

C．1个牛磺酸分子由13个原子构成

D．牛磺酸中氢元素的质量分数最小

20、下列过程中涉及化学变化的是

A．植物生长

B．陶泥制坯

C．冰雪融化

D．手工编织

21、二氧化铅（）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+5

D．+7

22、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t时刻，O2和CO2的质量相等

B．碳氢化合物的化学式为C3H6

C．该反应生成的水分子数目为3n

D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g

23、生活中常见有“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“含铁酱油”。这里的钙、氟、铁指的是

A．元素

B．单质

C．分子

D．原子

24、“碳海绵”是已知的最轻的固体材料，密度仅0.16mg/cm3，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海绵”性质的推测错误的是

A．碳海绵会与吸入的石油发生化学反应

B．碳海绵密度比水小

C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳

D．碳海绵可重复使用

25、6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8。其中正确的是

A．①②

B．①③

C．①④

D．①④⑤

26、晋泉高粱白是由省级中华老字号太原酒厂生产的著名白酒，在酒所含的各种物质中，属于溶剂的是

A．水

B．酒精

C．乳酸

D．乙酸乙酯

27、化学与我们的生活有着密切的联系。现有①活性炭 ②二氧化碳 ③金刚石 ④二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用来裁玻璃的是_______。

(2)绿色植物进行光合作用吸收的是_______。

(3)能导致酸雨的气体是_______。

(4)可用于冰箱除味剂的是_______。

28、某固体受热分解生成水银、二氧化氮和氧气，由此得出该物质的组成元素有_____（用元素符号表示）

29、用化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素是_____；

（2）2个硫酸根离子_____；

（3）氯化亚铁中的阳离子_____；

（4）保持水化学性质的粒子是_____；

（5）构成氯化钠的粒子是_____；

（6）氧化铜中铜元素的化合价为+2价_____；

（7）最理想最清洁的燃料_____。

30、元素周期表及其他化学用语是学习和研究化学的重要工具。

（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如上表所示。

①Cl属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为_____。

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为_____。

③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是_____。

（2）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_____，从微观角度看，图中三种物质都是由_____构成的。（选填“分子”、“原子”或“离子”）

②试写出图中实现b转化的化学方程式：_____

31、我们的生活离不开水，水是一种重要的物质，回答:

（1）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中常用_____的方法降低它的硬度;

（2）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是_____；

（3）当水资源受到污染时，需经过净化处理后才能饮用。下列与水的净化无关的是_____。

A 吸附

B 消毒

C 电解

D 过滤

32、水在生活、生产和科学实验中非常重要，请回答下列问题。

（1）下列有关水的说法正确的是___________。

A．活性炭可以吸附水中的异味   B．生活中常用煮沸的方法软化硬水

C．生活污水可以任意排放   D．经处理后的工业用水可以循环使用

（2）用如图所示装置进行可燃物燃烧条件的探究实验，已知白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃（白磷、红磷均不超 过绿豆大小，锥形瓶中的白磷 A 与红磷被铜条隔开）。

①写出锥形瓶中发生反应的化学方程式___________。

②能得到“可燃物燃烧需要氧气”这一结论的现象为___________。

③该实验中热水的作用___________。

（3）根据铜锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，某同学猜想：铜锈蚀时要有氧气、水和二氧化碳 共同参与。为证明铜生锈“必须有水参与”，需要进行下图所示实验中的___________。

（4）不同温度下，二氧化碳在水中的溶解度随压强变化如右图所示。 图中 t1 对应的温度为 20℃，则 t2 对应的温度___________（填字母）。

A．大于 20℃   B．小于 20℃   C．无法确定

（5）按如图所示装置，将液体 x 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U形管中右端液面升高，则可能的组合是___________。

33、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称 ；

（2）实验室中制取CO2的药品为 （填名称），反应的化学方程式为：   收集装置是   （填字母）

（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为   H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明  

34、（6分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题。

（1）图一实验时可看到大量气泡，天平指针   （“偏左”“平衡”“偏右”）若要用其验证质量守恒定律可采取的措施有   。

①调节砝码和游码使天平平衡 ②向左盘添加适量药品直到天平平衡

③药品改用硫酸铜溶液和铁钉   ④药品改用二氧化锰和双氧水

⑤在密闭容器中进行实验

（2）图二实验可得到的结论有   。

①CO2不供给呼吸   ②CO2不燃烧，也不支持燃烧 

③CO2密度大于空气   ④燃烧一般需要O2

（3）图三实验，从X处通入某气体，并在P处点燃，实验现象是黑色固体变红，澄清的石灰水变浑浊。

①则通入的气体是 。

a.CO2 b.CO c.H2 d.O2

②小文提出在X处接一个澄清石灰水的洗气瓶，以此用实验证明通入气体本身不会使澄清石灰水变浑浊，小诚认为不用，最合理的解释是   。

a.CO2 没有还原性，不会通CO2 气体  

b.点燃前先通入气体一段时间，已证明

c.查阅资料知通入的气体不能使澄清石灰水变浑浊 

③实验结束后先将P处火焰熄灭的主要原因是 。

a.节约燃料，低碳环保

b.防止空气进入装置，与通入气体反应发生爆炸

c.防止空气进入装置，氧化炽热的Cu

d.防止液体倒吸进入反应装置，骤冷而炸裂

35、下图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)锡元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)B～E中属于同种元素的粒子是___________；（填字母序号，下同）具有相对稳定结构的粒子是___________。

(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。

36、《天工开物》对朱砂（HgS）的精制有以下说明：“凡次砂取来，人巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”

(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的______操作的原理相似。

(2)汞（Hg）俗称水银，可由朱砂（HgS）在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为______；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害此处“铅、汞”指的是______（选填“分子”、“原子”或“元素”）。

(3)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为______。

(4)甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有______。

37、请结合如下图中的实验室常用装置，回答有关问题：

（1）写出图B中反应容器a的名称___________

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________（填字母）

（3）若要制取CO2，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________，该反应的化学方程式为____________；如果用E装置收集二氧化碳气体，则气体应从__________端进入（填“b”或“c”）。

（4）实验室如用块状固体和液体，不需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是_____。

38、通过学习，我们已经掌握了实验室制取气体的方法，请根据如图回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置和收集装置可选择______(填标号，下同)；反应方程式为：______。

(2)实验室制取二氧化碳发生装置可选择______，检验二氧化碳是否收集满的方法是______。

(3)已知：相同条件下，氨气(NH3)的密度比空气小，且极易溶于水。加热氯化铵(NH4C1)和氢氧化钙固体混合物可制得氨气，同时得到氯化钙和水。则制取氨气的发生装置和收集装置可选择______(填序号)

(4)下列是常用的碳中和方案。

①碳捕集：应选择_____(填“酸”或“碱”)性试剂吸收捕集CO2。

②碳循环；为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2，并转化为乙醇(乙醇的化学式为C2H5OH)，该反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3X，则X的化学式为______。

③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是______，还可以作为碳替代能源的有_______(答一种即可)。

39、（5分）取22．2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139．4g 。求

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中碳酸钙的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

40、探究燃烧条件的实验装置如图所示。

由该实验得，可燃物燃烧的条件是：

______；______。

实验中发生的化学方程式______。