2025-2026学年（上）兴安盟八年级质量检测化学

1、下列物质属于化石燃料的是

A．氢气

B．石油

C．乙醇

D．一氧化碳

2、下列实验现象描述正确的是

A．黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕

B．铁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾

C．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量

D．向硫酸铜溶液中加入铁钉：银白色固体表面覆盖一层银白色物质，溶液变成浅绿色

3、下列物质的化学式书写不正确的是

A．氮气N2

B．氢氧化钠NaOH

C．氧化镁MgO2

D．硫酸铜CuSO4

4、化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、水净化为自来水时常用到某种消毒剂，其有效成分中氯元素化合价为+1价，则该有效成分的化学式是

A．Cl2

B．NaClO

C．NaClO3

D．NaClO2

6、“促进可持续的生活方式”“践行绿色生活”是新时期的发展理念。下列措施不符合该理念的是

A．植树造林,美化环境

B．生活污水随意排放

C．严禁向江河里倾倒垃圾

D．工业废水处理达标后再排放

7、科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法不正确的是

A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故二者化学性质相同

B．转化：H2O、KClO3、MnO2中均含氧元素，故都可用于实验室制取氧气

C．稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体发出不同颜色的光

D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的

8、酒精是生活中的常见物质，其主要成分乙醇的结构模型图如下所示。下列说法正确的是

A．乙醇的化学式为C2H5OH

B．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为2：5

C．乙醇由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

D．乙醇中氧元素的质量分数最大

9、下列溶液中，常温下呈蓝色的是

A．医用酒精

B．生理盐水

C．硝酸银溶液

D．硫酸铜溶液

10、下列实验现象描述正确的是

A．镁在空气中燃烧产生大量白雾

B．铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

11、磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是

A．从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物

B．从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子

D．从质量占比上看：C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为16：28

12、学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法中正确的是

A．电器在使用时着火，立即用水扑灭

B．酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道

C．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒

D．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭

13、下列实验现象描述正确的是

A．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生黄色的火焰

B．铜片在空气中加热：黑色固体逐渐变为红色

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变为红色

D．镁带在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

14、硒是一种人体必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。硒元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是

A．硒属于非金属元素

B．硒元素符号为Se

C．硒原子核外有34个电子

D．硒原子核内有34个中子

15、农业上为了增加粮食产量，需要施用化肥。下列几种氮肥中氮元素的质量分数最大的是

A．CO（NH2）2（尿素）

B．NH4HCO3（碳酸氢铵）

C．NH4NO3（硝酸铵）

D．（NH4）2SO4（硫酸铵）

16、下列有关科学家及其贡献的叙述不正确的是

A．屠呦呦发现青蒿素

B．拉瓦锡发现了质量守恒定律

C．门捷列夫研究了空气的成分

D．道尔顿提出原子学说

17、变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是

A．对玻璃片呼气

B．蜡烛燃烧

C．湿衣服晾干

D．灯泡通电发光

18、下列4个图象中，能正确反映变化关系的是

A．镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中

B．加热一定质量的高锰酸钾固体

C．将铜片放入硝酸银溶液中

D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

19、中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素属于氧化物

B．青蒿素中含有O5分子

C．青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

D．青蒿素中碳元素与氢元素的质量比为15:22

20、下列排序错误的是

A．分子间的间隔由大到小：氧气、液氧、固体氧

B．空气中气体的体积分数由多到少：氧气、二氧化碳、氮气

C．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝

D．原子核外电子层数由多到少：铝、碳、氢

21、下列实验方法能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、“归纳推理"是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质一定只含有一种元素

C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

D．燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，则含有碳元素的物质燃烧一定生成CO2

23、测定溶液pH时，若将pH试纸用水润湿再测定，则pH

A．无法确定

B．偏小

C．无影响

D．偏大

24、下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

25、以CO2和H2为原料合成CH4是综合利用二氧化碳、实现"碳中和"的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是

A．参加反应的甲和乙的质量比为11：1

B．生成丙和丁的分子个数比为1：4

C．反应物和生成物共涉及三种氧化物

D．反应前后元素的化合价都不变

26、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

27、下列物质：①海水：②铜；③食盐水；④洁净的空气；⑤氮气；⑥冰水混合物；⑦液氧；⑧高锰酸钾加热完全后的固体剩余物；

(1)以上属于纯净物的有________（填序号）；

(2)请写出⑧中含有的物质________；

28、在中学化学定量实验中，经常要用量筒来量度液体体积。

(1)由于实验者观察方法不正确，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差。读数时视线应________________；

(2)向量筒中注入水，俯视读数为amL，倒出一部分水后，仰视读数为bmL，则实际倒出水的体积为______ 。

A (a-b)mL   B 小于(a-b)mL C 大于(a-b)mL D 无法确定

29、钢铁是日常生活中使用最广泛的金属材料

（1）用铁锅烧水主要利用了铁的 _____性；

（2）钢铁常温下接触空气（氧气）和_____容易生锈；

（3）用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式为_____。

30、请用化学用语表示下列物质或微粒：

（1）4个氧原子___________；

（2）2个铝离子___________；

（3）由2个氮原子构成的一个分子___________；

（4）2个碳酸钠___________；

（5）正三价氮元素所形成的氧化物___________；

（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为___________。

31、在人口密集的场所需要佩戴口罩阻挡病毒的原理类似化学实验操作中的_____；使用酒精消毒时一定要远离火源，酒精完全燃烧的化学方程式为_____；喷洒消毒液消毒时很快就能闻到消毒液气味的原因是（从微观角度解释）_____。

32、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

(1)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是______（填操作名称）。

(2)自来水生产过程中加入明矾的目的是_________。

(3)自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素，它的作用称为_________作用。

(4)自来水厂用二氧化氯进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_________。

(5)自来水不是纯水，若要制纯水，可采用的净化方法是__________。

(6)假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_________。若检验时发现水硬度高，在家里可采取的处理办法是__________。

33、化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作，是完成实验的基础。请完成下列内容。

（1）酒精灯的酒精洒出，在桌子上燃烧起来，不要惊慌，应__________；

（2）倾倒细口瓶里的液体时，标签要向着手心的原因________________；

（3）胶头滴管吸取试剂后，胶帽在上，不要平放或倒置的原因________；

（4）漏斗在装上滤纸后可作___________。

34、初高中衔接知识考查。

（1）根据类比思想书写高中要学习的化学方程式：

①可溶性碱对应的金属氧化物溶于水，生成对应的碱。初中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，高中：氧化钠（Na2O）与水反应______。

②大多数非金属氧化物与水反应生成对应的酸。初中：二氧化碳与水反应生成碳酸，高中：三氧化硫（SO3）与水反应______。

③部分非金属氧化物与碱反应生成盐和水。初中：二氧化碳与氢氧化钠反应，高中：二氧化硫与氢氧化钠反应______。

（2）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。例如：某Na2SO4溶液中有x个Na＋、y个，则该溶液电荷守恒可表示为x＝2y。现有一混合溶液，组成如下表所示：

回答下列问题：

①该混合溶液的电荷守恒可表示为：______。（用 a，b，c，d 表示）

②若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是 KCl 和 MgSO4，也可以是______和______。

35、利用下图装置（气密性良好）验证空气中氧气的含量。

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)能证明空气中氧气含量的现象是_________。整个实验过程中集气瓶内压强的变化为______。

(3)下列操作可能导致测定结果偏大的是 。

A．未夹紧弹簧夹

B．红磷量不足

C．点燃红磷后，燃烧匙放入集气瓶过缓

D．未冷却至室温打开弹簧夹，立即读数

(4)该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，下列物质中不能用于代替红磷进行该实验的有 。

A．木炭

B．石蜡

C．硫

36、下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_______(填字母序号)；

A Na、Cl B O、S   C F、Cl   D Cl、Ar

(2)写出一条第3周期元素原子的核外电子排布规律：_______。

37、实验室可利用甲酸（HCOOH）分解制取一氧化碳，反应的化学方程式为HCOOHCO↑＋H2O。某化学兴趣小组制取一氧化碳并还原氧化铜的实验装置下图所示，回答下列问题：

(1)写出a处发生反应的化学方程式______，看到的现象是______。

(2)大气球的作用是______。

38、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验。

【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。

【收集证据】小红通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应。

(1)实验一：如图1可说明两种物质发生反应的现象是______。

(2)实验二：如图2所示，N点溶液中溶质为______（填化学式）：

(3)实验三：如图3所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应放出热量，理由是______。

【反思与评价】

(4)请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质______；由中和反应得出部分离子在溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子_______。

【拓展延伸】

(5)实验四：某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质成Na2CO3，该同学用pH传感器测定稀盐酸与碳酸钠溶液反应过程中pH的变化。采集数据得到曲线如图4所示，0-5s时，观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，B点溶液pH大于7，是因为生成的碳酸氢钠的水溶液呈_____性。5-10s时，观察到的现象是有气泡产生，请写出BC段发生反应的化学方程式____。

39、2021年10月20日上午，北京冬奥会火种欢迎仪式在奥林匹克塔举行。

(1)火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，耐800摄氏度以上高温。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是什么？

(2)火种灯采用氢气作燃料。使用氢气作燃料的优点是什么？（写一条即可）

(3)设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_________。

40、如图为测定空气里氧气含量的装置。

(1)红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶内空气体积的五分之一，写出一条造成这样结果可能的原因 。

(2)为什么不能用木炭代替红磷来完成该实验？

(3)实验室分别用红磷(曲线ab)和白磷(曲线ac)燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。红磷燃烧消耗氧气的能力_________ (填“大于”“小于”或“等于”)白磷。